2.4 tipos de reacciones quimicas.ppt

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2.4 tipos de reacciones quimicas.ppt

  1. 1. 2.4 TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS
  2. 2. Tipos de reacciones químicas Evento químico que ocurre cuando los materiales que se usan al inicio (reactivos) se cambian a nuevos materiales (productos). Definición de reacción química Síntesis o Combinación Dos o más sustancias puras reaccionan para producir una nueva. A + B AB Descomposición Un compuesto se descompone en sustancias más sencillas . A B A + B A + B C B + AC Cuando un elemento quita a otro formando un compuesto diferente y dejando libre al elemento desplazado. Desplazamiento simple Doble desplazamiento Los cationes (+) de distintos compuesto se intercambian . AZ + BX AX +BZ
  3. 3. Reacciones de Síntesis o Combinación 2Mg + O 2 2Mg0 C + O 2 CO 2 Se llevan a cabo cuando dos o mas sustancias puras (elementos y/o compuestos reaccionan para producir una nueva sustancia pura (siempre un compuesto). Su ecuación es. A + B AB
  4. 4. Reacciones de Síntesis o Combinación <ul><li>metal + oxigeno óxido metálico </li></ul><ul><li>no metal + oxigeno óxido no metálico </li></ul><ul><li>metal + no metal sal </li></ul><ul><li>óxido metálico + agua hidróxido o base </li></ul><ul><li>óxido no metálico + agua oxácido </li></ul>
  5. 5. <ul><li>CaCO 3 CaO + CO 2 </li></ul><ul><li>2HgO 2Hg + O 2 </li></ul>Reacciones de Descomposición En este tipo de reacción, un compuesto se descompone en sustancias puras mas sencillas, que pueden ser elementos y/o compuestos. Su ecuación general es: AB A + B
  6. 6. Reacciones de Desplazamiento Simple La reacción se lleva a cabo cuando un elemento desplaza a otro en compuesto, produciendo un nuevo compuesto y el elemento desplazado. Su ecuación general es: A + BC B + A C o A + BC C + B A Dónde A es un elemento que desplaza al elemento B o C en el compuesto BC , para producir el elemento B o C y los compuestos A C o B A .
  7. 7. <ul><li>Zn + 2HCl H 2 + ZnCl 2 </li></ul><ul><li>2Na + 2H 2 O H 2 + 2NaOH </li></ul>Reacciones de Desplazamiento Simple
  8. 8. <ul><li>2 AgNO 3 + H 2 S Ag 2 S    + 2 HNO 3 </li></ul><ul><li>HCl + NaOH NaCl + H 2 O </li></ul>Reacciones de Desplazamiento Doble o Metátesis En este tipo de reacciones participan dos compuestos en la reacción, en dónde el catión de un compuesto se intercambia con el catión del otro compuesto. También se puede decir que los dos cationes intercambian aniones o compañeros. A X + B Z A Z + B X
  9. 9. <ul><li>En las reacciones de doble sustitución hay cuatro partículas separadas: los cationes A y B y los aniones Z y X y se llevan a cabo si se cumple una de las siguientes condiciones: </li></ul><ul><li>Sí se forma un sólido insoluble o casi insoluble conocido como precipitado. </li></ul><ul><li>Sí se obtiene un compuesto covalente estable, agua o los gases comunes. </li></ul><ul><li>Sí se obtiene como producto un gas. </li></ul><ul><li>Sí hay desprendimiento de calor. </li></ul>Reacciones de Desplazamiento Doble o Metátesis
  10. 10. <ul><li>Neutralización de un ácido y una base: ácido + base sal + agua + desprendimiento de calor. </li></ul><ul><li>Formación de un precipitado insoluble. Se indica con (s) como subíndice. </li></ul><ul><li>Óxido metálico + ácido sal + agua + desprendimiento de calor. </li></ul><ul><li>Formación de un gas. Se utiliza una . </li></ul>Tipos de Reacciones de Desplazamiento Doble o Metátesis

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