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Entalpi
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Definición
• Es una magnitud de termodinámica
  simbolizada con la letra H.
• Fue escrita en 1850 por el físico
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ENtAlPiA
• Es una función de estado de la
  termodinámica donde la variación
  permite expresar la cantidad de calor
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CASOS
• El caso más típico de entalpía es la
  llamada entalpía termodinámica.
  De ésta, cabe distinguir la función
  de ...
ENTALPIA ESTANDAR
• La variación de la entalpía
  estándar (denotada como H0 o HO)
  es la variación de entalpía que
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• Para una reacción exotérmica a
  presión constante, la variación de
  entalpía del sistema es igual a la
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• La variacion de entalpia se define
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• ΔH es la variación de entalpía.
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  1. 1. Entalpi a
  2. 2. Definición • Es una magnitud de termodinámica simbolizada con la letra H. • Fue escrita en 1850 por el físico alemán clausius • la variación de entalpía expresa una medida de la cantidad de energía absorbida o cedida por un sistema termodinámico. • La entalpia se mide en julios
  3. 3. ENtAlPiA • Es una función de estado de la termodinámica donde la variación permite expresar la cantidad de calor puesto en juego durante una transformación A presión constante en un sistema termodinámico (teniendo en cuenta que todo objeto conocido puede ser entendido como un sistema termodinámico) transformación en el curso de la cual se puede recibir o aportar energía (por ejemplo la utilizada para un trabajo mecánico). Es en tal sentido que la entalpía es
  4. 4. CASOS • El caso más típico de entalpía es la llamada entalpía termodinámica. De ésta, cabe distinguir la función de Gibbs, que se corresponde con la entalpía libre, mientras que la entalpía molar es aquella que representa un mol de la sustancia constituyente del sistema.
  5. 5. ENTALPIA ESTANDAR • La variación de la entalpía estándar (denotada como H0 o HO) es la variación de entalpía que ocurre en un sistema cuando una unidad equivalente de materia se transforma mediante una reacción química bajo condiciones normales. Sus unidades son los kJ/mol en el sistema internacional.
  6. 6. • Para una reacción exotérmica a presión constante, la variación de entalpía del sistema es igual a la energía liberada en la reacción, incluyendo la energía conservada por el sistema y la que se pierde a través de la expansión contra el entorno.(Es decir que cuando la reacción es exotérmica la entalpía del sistema es negativa). Análogamente, para una reacción endotérmica, la variación de entalpía del sistema es igual a la
  7. 7. Entalpia QUIMIK • La variacion de entalpia se define asi: • ΔH es la variación de entalpía. • Hfinal es la entalpía final del sistema. En una reacción química, Hfinal es la entalpía de los productos. • H inicial es la entalpía inicial del sistema. En una reacción química, Hinicial es la entalpía de los
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