Your SlideShare is downloading. ×
Concentracion de Soluciones
Upcoming SlideShare
Loading in...5
×

Thanks for flagging this SlideShare!

Oops! An error has occurred.

×

Saving this for later?

Get the SlideShare app to save on your phone or tablet. Read anywhere, anytime - even offline.

Text the download link to your phone

Standard text messaging rates apply

Concentracion de Soluciones

1,063
views

Published on

Breve descripccion de las diferentes unidades de las concentraciones de las soluciones.

Breve descripccion de las diferentes unidades de las concentraciones de las soluciones.

Published in: Education

0 Comments
2 Likes
Statistics
Notes
  • Be the first to comment

No Downloads
Views
Total Views
1,063
On Slideshare
0
From Embeds
0
Number of Embeds
0
Actions
Shares
0
Downloads
25
Comments
0
Likes
2
Embeds 0
No embeds

Report content
Flagged as inappropriate Flag as inappropriate
Flag as inappropriate

Select your reason for flagging this presentation as inappropriate.

Cancel
No notes for slide

Transcript

  • 1. Molaridad, Normalidad,Fracción Molar y Molalidad Unidad III Prof. Laura Volta
  • 2. Para expresar la concentración de una solución se pueden usar diferentes unidades químicas, aunque la idea general es siempre expresar la cantidad de soluto en una cantidad de solución.
  • 3. La molaridad (M) se define como lacantidad de moles de soluto en un litro desolución.M= Num. moles de soluto / volumen desolución (L)
  • 4.  La normalidad (N) es el número de equivalentes gramo de soluto contenidos en un litro de solución. N= Peso Muestra / (P.E. x L sol)N = eq.g / L sol P.E.= Peso Equivalente (eq.g) Peso Equivalente
  • 5. Utilizando este factor de conversión y los datos anteriores tenemos que:
  • 6. La fracción molar es una unidad química para expresar la concentración de soluto en una disolución. Nos expresa la proporción en que se encuentran los moles de soluto con respecto a los moles totales de disolución, que se calculan sumando los moles de soluto(s) y de disolvente. Para calcular la fracción molar de una mezcla homogénea, se emplea la siguiente expresión: Xi= ni / ntDonde ni es el número de moles del soluto, y nt el número total de moles en toda la disolución (mol de sto + mol ste).
  • 7. También puede expresarse así:%m= (n sol/ n disol) X 100Donde nsol serían los moles de soluto y ndisol los moles de ladisolución completa (mol de sto + mol ste) y todo esto,multiplicado por 100.
  • 8. La molalidad (m) se define como los moles de soluto presentes en un Kilogramo de disolvente (no solución).m= g sto disueltos en 1000g de ste / PM sto