Practica de quimica
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Practica de quimica Practica de quimica Document Transcript

  • Colegio Centro UniónTemas Selectos de QuímicaPracticas: Propiedades de los gasesMaestra: Rosa María AlvaradoSofía Velasco GuzmánN.L 383B Lunes 9 de Septiembre de 2012, San Juan del río, Querétaro.
  • Experimento 1Objetivo:Comprobar la ley de Charles al observar que sucede con el aire al interior delmatraz y de la jeringa al aumentar la temperatura.Marco teórico:Experimento 1:La Ley de Charles y Gay-Lussac, o simplemente Ley de Charles, es una de lasleyes de los gases ideales. Relaciona el volumen y la temperatura de una ciertacantidad de gas ideal, mantenido a una presión constante, mediante unaconstante de proporcionalidad directa.En esta ley, Jacques Charles dice que para una cierta cantidad de gas a unapresión constante, al aumentar la temperatura, el volumen del gas aumenta y aldisminuir la temperatura el volumen del gas disminuye. Esto se debe a que latemperatura está directamente relacionada con la energía cinética (debido almovimiento) de las moléculas del gas. Así que, para cierta cantidad de gas auna presión dada, a mayor velocidad de las moléculas (temperatura), mayorvolumen del gas.La ley fue publicada primero por Gay Lussac en 1875, pero hacía referencia altrabajo no publicado de Jacques Charles, de alrededor de 1787, lo que condujoa que la ley sea usualmente atribuida a Charles. La relación había sidoanticipada anteriormente en los trabajos de Guillaume Amontons en 1702.Por otro lado, Gay-Lussac relacionó la presión y la temperaturacomo magnitudes directamente proporcionales en la llamada "La segunda leyde Gay-Lussac".Los gases ideales se basa en las siguientes hipótesis: En cualquier volumen pequeño hay una cantiad muy grande de moléculas Las moléculas mismas ocupan un volumen despreciable Las moléculas se encuentran en movimiento continuo y aleatorio Se pueden despreciar las fuerzas entre las moléculas, exepto durante un choque Todos los choques son elásticoMateriales: 1 Matraz Erlenmeyer
  • 1 vaso de precipitados 1 jeringa 1 termómetro 2 pinzas para matraz 1 soporte universal 1 rejilla de asbesto 1 mechero 1 Agitador de vidrio 1 tapón de hule Experimento 1 Ruta critica: -Colocamos el soporte universal con la rejilla de asbesto para hervir agua en el vaso de precipitados -Al matraz de Erlenmeyer le colocamos en el orificio el tapon de hule previamente perforado-Colocamos el tapón de hule sin dejar salir el aire y en el orificio colocamos lajeringa
  • -Cuando el embolo se fue desplazando íbamos anotando la temperatura,obtuvimos 5 lecturas. Experimento2:-Pesamos el matraz con un pedazo de aluminio y unos trozos de cinta adhesivay registramos la masa.-Al matraz le colocamos 5 ml de cetona tapamos la boca del matraz con elpapel aluminio y la cinta adhesiva, posteriormente perforamos el centro delaluminio con un alfiler.-Colocamos el matraz en baño maría con agua previamente hervida.
  • -Esperamos a que el líquido del matraz se evaporara, después registramos latemperatura del agua.-Apagamos el gas y cuando el matraz se enfrió este formo gotas y lo pesamosde nuevo sin separar el aluminio.Resultados: Experimento 1Pudimos apreciar que cuando aumentaba la temperatura el volumen del airecontenido en el matraz aumentaba, desplazando al émbolo de su lugar original.La temperatura la convertimos a Kelvin porque es una unidad de medida de losgases.
  • Experimento 2Con este experimento pudimos obtener el peso molecular de la cetona y asicomprobar las propiedades de los gases.Conclusiones:Con la práctica pudimos comprobar la ley de Charles:Cuando aumentamos la temperatura del gas las moléculas se mueven con másrapidez y tardan menos tiempo en alcanzar las paredes del recipiente. Estoquiere decir que el número de choques por unidad de tiempo será mayor. Esdecir se producirá un aumento (por un instante) de la presión en el interior delrecipiente y aumentará el volumen (el émbolo se desplazará hacia arriba hastaque la presión se iguale con la exterior).Volumen sobre temperatura: grados kelvin donde:  V es el volumen.  T es la temperatura absoluta (es decir, medida en Kelvin).
  •  k es la constante de proporcionalidad.Además puede expresarse como: donde: = Volumen inicial = Temperatura inicial = Volumen final = Temperatura final Paginas consultadas: http://www.monografias.com/trabajos35/ley-lussac/ley-lussac.shtml http://servicios.encb.ipn.mx/polilibros/fisicoquimica/gases/Ley%20charles .htm-