Este documento describe las diferentes fuerzas intermoleculares que actúan entre moléculas, incluyendo las fuerzas de dispersión de London, las fuerzas dipolares, y el enlace de hidrógeno. Explica que las fuerzas intermoleculares dependen de factores como la polarizabilidad, tamaño y geometría molecular, y afectan propiedades como los puntos de fusión y ebullición.

2. Es la fuerza de atracción de las moléculas que las mantienen próximas y cercanas
entre sí. Actúa sobre ellas impidiéndoles su libre movimiento.
Las fuerzas intermoleculares tienen estas características:
-Se ponen en manifiesto cuando las moléculas están cerca unas de otras. En
general, esto ocurre cuando la temperatura es suficientemente baja o la presión
alta.
-Cuanto mayor es la intensidad de las fuerzas, más energía se requiere para
producir la fusión o la vaporización de la sustancia.
-Cuanto mayor es la intensidad de las fuerzas de atracción que se ejercen entre las
moléculas de una sustancia, más elevados son su punto de fusión y
de ebullición.
Se pueden diferenciar las fuerzas de dispersión/de London, las fuerzas dipolares o
dipolo-dipolo el enlace o puente de hidrógeno.

3.  Se presentan en todas las sustancias moleculares, sean polares o no
polares.
Se originan gracias a la formación de dipolos transitorios, que se forman
cuando se redistribuyen los electrones con el fin de no repelerse al
aproximarse dos moléculas.
La polarizabilidad es la facilidad con que se distorsiona la nube electrónica.
La intensidad de las fuerzas depende del tamaño de la nube electrónica y
su polarizabilidad y de la geometría molecular.
 Dado que la fuerza de London se produce en todo tipo de moléculas, se
puede ejemplificar el caso nombrando cualquiera de ellas. Como la Fuerza
de London se dan entre todos los tipos de moléculas, podríamos
ejemplificar el caso nombrando cualquiera de ellas. Tomaremos como
ejemplo el Dióxido de Carbono (CO2).Cuando una molécula de CO2 se
aproxima a otra de CO2, se aproximan sus nubes electrónicas. Como las
cargas son de igual signo, es decir que se repelen, los electrones se
redistribuyen para poder disminuir la repulsión. Así es como se originan
dipolos transitorios.

4. Se producen solo en moléculas polares.
Cuanto mayor es la polaridad de una molécula más intensas son estas
fuerzas.
Se originan a partir de la formación de dipolos permanentes. Estos se
definen como la unión de una carga positiva y una negativa unidos por
atracción electrostática.
Un ejemplo de una sustancia cuyas moléculas interaccionan por fuerzas
dipolo-dipolo sería el Cloruro de Hidrógeno (HCl). Se produce este tipo de
interacción molecular dado que las moléculas son polares, por lo tanto
cuenta con un dipolo permanente, y al aproximar sea otra molécula de
este tipo, sus dipolos se orientan de manera tal que el extremo positivo de
una se acerca al extremo negativo de la otra.

5. Este tipo de fuerzas se da cuando en las moléculas existe un átomo
de hidrógeno unido a un átomo de un elemento muy
electronegativo (como F, O u N). La gran diferencia de
electronegatividad hace que el par de electrones compartidos en
el enlace sea más intensamente atraído por el átomo más
electronegativo. El enlace por puente de hidrógeno se da en
moléculas polares, ya que los electrones tienen mayor tendencia a
ir a el átomo más electronegativo .
El ejemplo más común de enlace por puente de hidrógeno, es el
producido en las moléculas de agua, gracias a la alta
electronegatividad del oxígeno. El átomo de oxígeno se encuentra
rodeado por dos átomos de hidrógeno y dos pares de electrones
libres. De este modo, cada molécula de agua puede formar cuatro
uniones por puente de hidrógeno.

6.  Una sustancia es soluble en otra cuando
se atraen. Es decir que una sustancia se
disuelve en otra cuando la polaridad de
sus moléculas es similar a las de las
moléculas del disolvente.
Podría decirse, como conclusión, que
Las sustancias polares se disuelven en
disolventes polares y viceversa.