Teoria de Química – 2º Trim                                                                                   Professora: ...
Exercícios: Dar o nome dos compostos: 1) H Cl       18) H3 PO3         35) H2 CrO3                     51) AgOH           ...
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Funçoes inorganicas 2° bim (Química Prof.Diego)

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  1. 1. Teoria de Química – 2º Trim Professora: Suzan Padilla Data: 08/08/2006 Turma: 21__Aluno (a): ________________________________________________________ nº_______“Quem não vive como pensa, acaba por pensar como vive.” Nomenclatura e Formulação dos Compostos Inorgânicos Ácidos Consulte a tabela de ânions Ânion Ácido Ácido + nome do ânion alterado ATO ICO ETO ÍDRICO ITO OSO Ex. HCl – ácido clorídrico (Cl - cloreto) H2CrO4 – ácido crômico (CrO4 2 - cromato) Bases HNO2 – ácido nitroso (NO2 - nitrito) HMnO4 – ácido permangânico (MnO4 - permanganato) Hidróxido + nome do cátion Consulte a tabela de cátions Nomenclatura de cátions Cátions com apenas um valor de valência: de + nome do elemento Ex. NaOH – hidróxido de sódio Ca(OH)2 – hidróxido de cálcio Cátions com dois valores de valência: Fe(OH)2 – hidróxido de ferro II de + nome do elemento + valência em algarismo romano hidróxido ferroso ou Fe(OH)3 – hidróxido de ferro III nome do elemento + ICO (maior valência) hidróxido férrico OSO (menor valência) Sais Nome do ânion + nome do cátion Ex. NaCl – cloreto de sódio Mg3(PO4)2 – fosfato de magnésio Fe2(SO4)3 – sulfato de ferro III ou sulfato férrico Consulte as tabelas de cátions e de ânions Óxidos óxidos de não-metais: Prefixo que indica a quantidade de oxigênios: Prefixo que indica a Mono- quantidade do outro di- elemento: tri- Óxido de Mono- nome do elemento tetr(a) di- pent(a) tri- hex(a) Ex. SO3 – trióxido de (mono) enxofre tetr(a) hept(a) N2O5 – pentóxido de dinitrogênio óxidos de metais: Quando o elemento forma apenas um óxido (elementos com apenas uma valência): óxido de nome do elemento Quando o elemento forma dois óxidos (elementos com duas valências): óxido de nome do elemento valência em algarismo romano ou óxido nome do elemento ICO (para a maior valência) OSO (para a menor valência) Ex. Na2O – óxido de sódio Au2O – óxido auroso Au2O3 – óxido áurico
  2. 2. Exercícios: Dar o nome dos compostos: 1) H Cl 18) H3 PO3 35) H2 CrO3 51) AgOH 68) Co (OH)3 85) Cu3 (PO4)2 2) H Br 19) H3 PO2 36) HClO4 52) NH4 OH 69) Ni (OH)2 86) Al2 (CrO4)3 3) HF 20) H3 AsO4 37) HClO3 53) Ca (OH)2 70) Ni (OH)3 87) Pt (NO3)4 4) HI 21) H3 AsO3 38) HClO2 54) Mg (OH)2 71) Mn (OH)2 88) Mn3 (BO3)2 5) HCN 22) H3 SbO4 55) Ba (OH)2 72) Mn (OH)4 89) KMnO4 39) HClO 6) HNC 23) H3 SbO3 56) Zn (OH)2 73) Sn (OH)2 90) Na2 CO3 40) HBrO3 7) H2 S 24) H2 CO3 57) Cd (OH)2 74) Sn (OH)4 91) Sn3 [Fe(CN)6]2 41) HBrO2 8) H2 Se 25) H3 BO3 58) Be (OH)2 75) Pb (OH)2 92) CaO 42) HBrO 9) H2 Te 26) H4 SiO4 59) Bi (OH)3 76) Pb (OH)4 93) Cs2 O 43) HIO3 10) HNO3 27) HOCN 60) Al (OH)3 77) Pt (OH)2 94) FeO 44) HlO2 11) HNO2 28) HONC 61) Cr(OH)3 78) Pt (OH)4 95) Au2 O3 45) HlO 12) H2 N2 O2 29) H4 Fe(CN)6 62) CuOH 79) AuOH 96) Ag2 O 46) NaOH 13) H2 SO4 30) H3 Fe(CN)6 63) Cu (OH)2 80) Au (OH)3 97) Al2 O3 47) KOH 14) H2 SO3 31) HMnO4 64) Hg (OH)2 81) K Cl 98) P2 O5 48) LiOH 15) H2 SeO4 32) H2 MnO4 65) Fe (OH)2 82) NaBr 99) Cl2 O3 49) CsOH 16) H2 SeO3 33) H2 MnO3 66) Fe (OH)3 83) Ag4 SiO4 100) Mn2 O7 50) RbOH 17) H3 PO4 34) H2 CrO4 67) Co (OH)2 84) ZnSO4 Formulação dos compostos inorgânicos 1. Escreva a fórmula do cátion. Ca 2 + PO4 3 - Al 3 + BO 3 3 simplificando 2. Escreva a fórmula do ânion. 3. Simplifique as cargas (se possível) e cruze. Ca3 (PO4)2 Al BO3 Exercícios: Dar a fórmula dos compostos:1) ácido crômico 13) hidróxido de cobalto II 25) permanganato de potássio 38) trióxido de difósforo2) ácido sulfuroso 14) hidróxido de manganês IV 26) carbonato de cobre II 39) óxido áurico3) ácido nítrico 15) hidróxido cúprico 27) cromato de alumínio 40) óxido platinoso4) ácido permangânico 16) hidróxido cobaltoso 28) arseniato de magnésio 41) óxido de mercúrio II5) ácido bórico 17) hidróxido de amônio 29) hipoclorito de cálcio 42) óxido de cobalto III6) ácido sulfídrico 18) hidróxido estânico 30)f errocianeto mercúrico 43) óxido de ouro I7) ácido perclórico 19) hidróxido auroso 31) óxido de zinco 44) óxido plúmbico8) ácido hipofosforoso 20) hidróxido plúmbico 32) óxido de alumínio 45) óxido de potássio9) ácido iódico 21) cloreto de ferro II 33) óxido plumboso 46) óxido de cromio III10) ácido selênico 22) nitrato de cádmio 34) óxido férrico 47) óxido de magnésio11) hidróxido de zinco 23) sulfeto áurico 35) óxido mangânico 48) óxido niqueloso12) hidróxido de prata 24) hiponitrito manganoso 36) tetróxido de dinitrogênio 49) óxido estânico 37) pentóxido de diarsênio 50) óxido manganosoTabela de Ânions dos halogêneos do fósforo dos metais de transição F- fluoreto H2 PO2 - hipofosfito MnO4 - permanganato Cl - cloreto HPO3 2- fosfito MnO4 2 - manganato ClO - hipoclorito PO4 3- (orto)fosfato MnO3 2- manganito ClO2 - clorito do oxigênio CrO3 2 - cromito ClO3 - clorato O 2- óxido CrO4 2- (orto)cromato ClO4 - perclorato do nitrogênio Fe(CN)6 3 - ferricianeto Br - brometo N2 O2 2 - hiponitrito Fe(CN)6 4- ferrocianeto BrO - hipobromito N O2 - nitrito outros N O3 - nitrato OH - hidróxido BrO2- bromito do carbono BO3 3 - borato BrO3 - bromato OCN - cianato SiO4 4- (orto)silicato I- iodeto ONC - isocianato AsO3 3 - arsenito IO - hipoiodito CO3 2 - carbonato AsO4 3 - arseniato IO2- iodito CN - cianeto SbO3 3 - antimonito IO3 - iodato NC - isocianeto SbO4 3 - (orto)antimoniato do enxofre do selênio S 2- sulfeto Se 2 - seleneto SO3 2 - sulfito SeO3 2 - selenito SO4 2 - (orto)sulfato SeO4 2 - seleniatoTabela de cátions 1 valor de valência: 2 valores de valências: + 1 → 1 A : Li , Na , K , Rb , Cs , Ag , + + + + + + NH4+ (amônio) + 1 e + 2 → Cu , Hg + 2 → 2 A : Be , Mg , Ca 2+ 2+ 2+ , Sr 2 + , Ba 2+ , Ra 2 + , Zn 2 + , Cd 2 + + 1 e + 3 → Au + 3 → Al 3 + , Bi + 2 e + 3 → Fe , Co , Ni , Cr + 2 e + 4 → Pb , Pt , Sn , Mn

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