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  • 1. Nomenclatura y obtención de compuestos químicos
    J. Eduardo Morales Méndez
  • 2. Introducción
    Toda ciencia tiene su propio lenguaje y representación simbólica, la química no es la ecepción.
    La IUPAC (International Union of Pure and AppliedChemistry), es la que aglomera las formas de expresar las fórmulas y el lenguaje en química a nivel mundial.
    Sin embargo todavía se utilizan nombres tradicionales, comerciales y trivial, de manera que, se siguen utilizando las siguientes nomenclaturas:
    - Tradicional
    - Stock
    - Sistemática o IUPAC
  • 3. Representación
    La formula química es la representación abreviada de un compuesto por medio de símbolos químicos y números que representan la cantidad de átomos de cada elemento que forman una molécula.
    Ejemplo:
    H2O - una molécula de agua, contiene;
    dos átomos de H y uno de oxígeno
    Para escribir una formula:
    Primero coloco el catión(+), seguido del anión (-) y los números de oxidación los cruzo como subíndices
    H +1 + O -2 H2O
    Cuando el anión tiene más de un átomo se encierra en paréntesis y se escribe el número de oxidación que se cruzo como subíndice
    Al +3 + SO4-2 Al 2 (SO4 )3
  • 4. Si al cruzar los números de oxidación se obtienen valores que se puedan simplificar, en los subíndices éstos se simplifican, ejemplo:
    C +4 + O -2 C2 O4 CO2
    Co +2 + O -2 Co2O2CoO
    En un compuesto, la suma algebraica de los números totales de oxidación de las cargas es cero, ejemplo: H2O
    +2 -2 = 0el compuesto está equilibrado
    H +1 + O -2 H2+1 O – 2
    para el HNO3
    + 6 - 6 = 0
    H +1 N +5 O3 - 2
    Para nombrar los compuestos químicos se menciona primero el anión y después el catión, ejemplo:
    Escritura nombre
    Na+ Cl - Cloruro de sodio
    Na+ OH - Hidróxido de sodio
  • 5. Función química
    Son propiedades comunes que caracterizan a un conjunto de sustancias. También se considera como familias químicas, aunque el nombre correcto es función química. Las funciones químicas son: óxidos, sales, hidróxidos, hidruros, ácidos.
    Para poder explicar como se forman las funciones químicas utilizaremos las siguientes representaciones: M – metal; X – no-metal; O – oxígeno; H – hidrógeno; OH – hidróxido; H2O – agua
  • 6. Ejercicios
    Completa la siguiente tabla
  • 7. ÓXIDOS: ÁCIDOS Y BÁSICOS
    Los óxidos metálicos y no-metálicos se obtienen oxidando a los metales y no-metales:
    M + O MOóxido metálico u óxido básico
    X + O XOóxido no-metálico u óxido ácido
    METALES (M)
    Fe +2 Fe Oóxido ferroso (oso por el menor catión)
    + O-2
    Fe +3 Fe 2 O 3 óxido férrico(ico por el mayor catión)
    NO-METALES (X)
    C + 2 COanhídrido carbonoso
    + O-2
    C + 4 CO2anhídrido carbónico
  • 8. Ejercicio
    En la siguiente tabla identifique cuál es el óxido ácido y cuál el óxido básico
  • 9. Nomenclatura de los óxidos
  • 10. NOTAS
    1)Dentro de la nomenclatura tradicional para óxidos metálicos; cuando el elemento tiene número de oxidación único, se escribe la palabra óxido seguida de la raíz del elemento con terminación –ico, ejemplo:
    Na2O óxido sódico
    Ca O óxido cálcico
    Cuando existen varios números de oxidación, en el elemento metálico; se escribe primero la palabra óxido seguida de la raíz del elemento, con terminación –oso para el catión con la menor carga positiva, e –ico para la mayor.
    2) En la nomenclatura de Stock ; cuando el metal tiene número de oxidación único, no se escribe el número romano:
    K2O óxido de potasio K +1
    Al2 O3 óxido de aluminio Al +3
    el número de oxidación del metal se indica con número romano
    Hg +2 + O -2 Hg O óxido de mercurio (II)
    3) En la nomenclatura sistemática, se utilizan prefijos numerales griegos para mencionar los subíndices de cationes y aniones
    Al 2 O 3 trióxido de dialuminio
  • 11. Ejercicios
  • 12. Peróxidos
    Son compuestos binarios formados por la unión de un metal con el ión peróxido, cuya fórmula es O2-1. Se nombra conforme a la nomenclatura tradicional y a la nomenclatura stock, ya mencionadas.
  • 13. Nomenclatura tradicional
    Ejemplos:
  • 14. Sales: haloides o sencillas
    Las sales sencillas o haloides se obtienen por la unión de un metal con un no-metal o por la unión de un ácido con un metal, en este caso el metal sustituye al hidrógeno.
    M + X M X sales haloides (el anión es halógeno, y será
    sencilla cuando el anión no sea halógeno)
    M + H X MX + H2
    Nomenclatura tradicional:
    Se nombra el anión con la terminación –uro, seguida de la raíz del metal y agregando la terminación – osos o –ico dependiendo el número de oxidación; si el metal sólo tiene una valencia la terminación es – ico, ejemplo:
    Sn + 4 Sn Cl4 cloruro estáñico
    + Cl -1
    Sn + 2 Sn Cl2 cloruro estañoso
  • 15. Nomenclatura de sales haloides o sencillas
    Ejercicios: completa la siguiente tabla
  • 16. Sales: oxisales
    Las oxisales se obtienen por dos metodos:
    Por la unión de un hidróxido con un oxiácido o, por la unión de un metal con oxiácido, en este, el metal sustituye al hidrógeno del oxiácido
    MOH + H XO M X O + H2O
    Hidróxidos + oxiácidosoxisal
    Ejemplo : Na OH + H NO3Na NO3 + H2O
    M + H X O M X O + H
    metal oxiácidooxisal
    Mg + H2SO4 Mg SO4 + H2
  • 17. Nomenclatura
    Tradicional: Se escribe primero el catión seguido del anión se intercambian los números de oxidación
    M + + XO - MXO
    Na+1 + SO4-2 Na2 SO4
    se nombra el anión (con terminación – ito o –ato), seguido de la raíz del metal agregando la terminación –oso o –ico, dependiendo el número de oxidación del metal
    Na2 SO4 sulfato de sodio Na+1 SO4-2
    Na2 SO3 sulfito de sodio Na+1 SO3-2
    Cu SO3 sulfito cúprico Cu +2 SO3-2
    Cu2 SO4 sulfato cuproso Cu +1 SO4-2
  • 18. Stock: se nombra el anión ( con –ito o –ato), seguido de la preposición de y se acompaña con el nombre del metal; si es polivalente se le escribe con número romano su número de oxidación y si es univalente no se anota.
    Na2 SO4 Sulfato de sodio
    Cu NO3 Nitrato de cobre (I) Cu+1 NO3-1
    Sistemática: se indica la cantidad de oxígeno por medio de un prefijo numeral acompañado de la palabra oxo.
    Se escribe la raíz del elemento central (primer elemento del anión) acompañada de la terminación –ato.
    Se escribe dentro de un paréntesis la carga del elemento central, señalando entre paréntesis su número de oxidación con números romanos.
    Se acompaña con la preposición de seguida del nombre del metal.
    CaCO3trioxocarbonato (IV) de calcio
    KMnO4tetraoxomanganato (VII)de potasio
    CuSO3trioxosulfito de cobre (II)
    Cu2SO4tetraoxosulfato de cobre (I)
  • 19. Ácidos: hidrácidos
    Se obtiene por la unión de un no-metal con hidrógeno
    H + X HX
    Se nombra utilizando al inicio la palabra ácido, acompañada de la raíz del no-metal con la terminación hídrico
    H Cl ácido clor hídrico
    H2S ácido sul hídrico
  • 20. Ácidos: oxiácidos u oxácidos
    Se obtienen por la unión de un óxido ácido con agua
    XO + H2 O HXO
    CO2 + H2 O H2CO3 ácido carbónico
    Se nombra anteponiendo la palabra ácido seguida del nombre del anión ( con terminación –oso para el menor, e -ico para el mayor).
    Se presenta tabla de aniones, más comúnmente utilizados en los ácidos.
    Ejemplo HCLO3 Ácido clórico
  • 21. Hidróxido o bases
    Se forman por la combinación de óxidos metálicos con agua.
    MO + H2 O MOH
    Se nombra primero el anión OH, hidróxido seguida del metal.
    Ejemplo:
    Al +3 + OH -1 Al (OH)3
    Hidróxido de aluminio
  • 22. Hidruros
    Se forma por la unión de metal con hidrógeno
    M + H MH
    Este es el único caso donde el hidrógeno toma el número de oxidación -1.
    Ejemplo:
    Ca +2 + H-1 CaH2
    Hidruro de calcio
  • 23. Conceptos
    Molécula – es la partícula más pequeña que tiene todas las propiedades físicas y químicas de un compuesto o sustancia.
    Catión – elemento que pierde electrones, por lo que tiene carga positiva; ejemplo:
    ión Na+, ión Mg ++
    Anión – elemento o conjunto de elementos que ganan electrones, por lo que tienen cargas negativas; ejemplo:
    ión Cl - , ión NO3 -, ión SO4 =