2. POSTLABORATORIO
PRACTICA 1 TIPOS DE
REACCIONES QUIMKCAS
EQUIPO 07
• Lucero Vargas González
• Jorge Alberto Cabrera Cosme
• Josué Adiel Torres Zeferino
• Janathan Aram Contreras González
3. OBJETIVO
• Conocer los diferentes tipos de reacciones
que se presentan con mayor frecuencia en
los procesos químicos.
4. FUNDAMENTO
• Los cambios químicos se producen de manera continua en la
naturaleza: en los seres vivos, en el suelo, en el aire...
Y, además, existen numerosísimos cambios químicos distintos (en
función de los reactivos que intervienen o de los compuestos que se
forman). Para estudiar mejor las reacciones químicas resulta
conveniente, por tanto, clasificarlas de alguna manera.
• Atendiendo a la estructura de las reacciones podemos clasificarlas en:
• Reacciones de combinación o síntesis. En ellas se forman uno o
varios compuestos a partir de elementos o compuestos
preexistentes. Ejemplo:
• C + O2 CO2
5. • Reacciones de descomposición. Al contrario que en el
caso anterior, en esta ocasión tiene lugar la escisión de
un compuesto en varios elementos o compuestos.
• (NH4)2CO3 2 NH3 + CO2 + H2O
• Reacciones de sustitución o desplazamiento. En
ellas, un elemento desplaza a otro en un compuesto.
Pueden ser de oxidación-reducción o precipitación
según las especies químicas presentes:
• Zn (s) + CuSO4 (aq) Cu (s) + ZnSO4 (aq)
6. • Reacciones de doble desplazamiento. Como su nombre
indica, existe «un intercambio» de elementos en dos o
más compuestos de la reacción:
• NaCl (aq) + AgNO3 (aq) AgCl (s) + NaNO3 (aq)
7. REACCIONES REALIZADAS
DURANTE LA PRACTICA
• Mg + 2HCl + H2O >>>> MgCl2 + H2 (g)
Al realizar esta reacción nos damos
cuenta que es una reacción de
descomposición en donde vimos que
se formaba H2 gaseoso que al
encender una pequeña flama surgió
una pequeña explosión.
8. • CuS04+Cu+S------->CuSO4+CuS
Esta es una reaccion de síntesis
ya que al realizar este cambio el
Cu se combino con el S dando
paso a un nuevo compuesto
llamado al sulfuro de cobre II por
que s e combina también puede
ser llamada como de
combinación.
9. • Zn + 2HNO3 ---> Zn(NO3)2 +H2
• Esta reacción la podemos clasificar como una
reacción de sustitución simple, em donde se forman
um gas em este caso hidrogeno y nitrato de zinc se
dice que es uma reaccion de simple sustitución por
que solo se cambio la pocisión del Zn e H.
10. • MgSO4(aq) + NaOH(aq) = MgOH + NaSO4
• Esta es una reaccion de doble sustitucion en
este caso el lugar que tenia el Mg ahora es
del Na y el lugar que era del Na lo adquirio el
Mg.por eso se dice que es una reaccion de
doble sustitucion.
11. EN CONCLUCION:
•
Una reacción química (o cambio químico) es
todo proceso químico en el que una o más
sustancias (reactivos o reactantes) sufren
transformaciones químicas para convertirse
en otra u otras (productos), depende de la
actividad química que tengan los
elementos, esta será la reaccion ocurrida y
el tipo de reaccion.
