1. APLICACIONES DEL HIDROGENOKarla Reyes Vera

2. Hidrógeno en la Industria Química

3. Síntesis de amoniaco El amoniaco se obtiene por la reacción catalítica entre nitrógeno e hidrógeno. N2 + 3H22NH3 Tratamiento de carbón En presencia de hidrógeno, en diferentes condiciones de presión, temperatura, pueden obtenerse productos líquidos y/o gaseosos.

4. Procesos de Refinería: Obtención de fracciones ligeras de crudo a partir de fracciones pesadas, aumentando su contenido en hidrógeno y disminuyendo su peso molecular.  De forma simultánea pueden eliminarse elementos indeseados como azufre, nitrógeno y metales

5. Síntesis orgánica/inorganica: Orgánica: el hidrógeno participa en procesos de hidrogenación o reducción para la obtención de productos químicos e intermedios Inorgánica: En procesos comerciales: - Producción de ácido clorhídrico, peróxido de hidrógeno, hidroxilaminas

6. Hidrógeno en la IndustriaMetalúrgica

7. El hierro puede ser reducido empleando coque o un gas que contenga hidrógeno, monóxido de carbono, o mezclas de éstos El hidrógeno se emplea como agente reductor y en procesos de producción de otros metales no-férricos (cobre, níquel, cobalto, molibdeno,uranio, etc.).

8. OTROS USOS Combustible aeroespacial Llamas de altatemperatura Procesamiento de metales Produccion de semiconductores Tratamiento de agua

9. Usosenergéticos del hidrógeno El hidrógeno es un excelente combustible, haciendo que los motores sean 20 % más eficaces que los que emplean gasolina. Su elevada difusividad facilita la formación de mezclas combustible-aire mucho más homogéneas que con cualquier otro combustible. Produce una mayor facilidad de arranque La formacion de oxidos de nitrogeno es minimizado Mejor eficacia térmica.

10. Metales alcalinos Propiedadesquimicas Cuando se irradian con luz pueden emitir electrones Llama característica al volver los e- a su posición original: Li carmesí Naamarillo K lila Rb azul Cs violeta

11. Electropositivos y reactivos La reactividad aumenta del Li al Cs. Energías de ionizacion bajas Debido a que el e- más externo se encuentra muy alejado del núcleo Baja electronegatividad, forma enlaces iónicos. Compuestos blancos.

12. Son los más activos químicamente. Por ejemplo: El sodio reacciona enérgicamente con el agua, desprendiéndose gases de hidrógeno. El potasio reacciona aún más violentamente que el sodio. Por esto,esta clase de metales no se encuentran en estado libre sino en forma de compuestos, generalmente sales.

13. GRACIAS