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Aplicaciones del hidrogeno
 

Aplicaciones del hidrogeno

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    Aplicaciones del hidrogeno Aplicaciones del hidrogeno Presentation Transcript

    • APLICACIONES DEL HIDROGENOKarla Reyes Vera
    • Hidrógeno en la Industria Química
    • Síntesis de amoniaco
      El amoniaco se obtiene por la reacción catalítica entre nitrógeno e hidrógeno.
      N2 + 3H22NH3
      Tratamiento de carbón
      En presencia de hidrógeno, en diferentes condiciones de presión, temperatura, pueden obtenerse productos líquidos y/o gaseosos.
    • Procesos de Refinería:
      Obtención de fracciones ligeras de crudo a partir de fracciones pesadas, aumentando su contenido en hidrógeno y disminuyendo su peso molecular.
       De forma simultánea pueden eliminarse elementos indeseados como azufre, nitrógeno y metales
    • Síntesis orgánica/inorganica:
      Orgánica: el hidrógeno participa en
      procesos de hidrogenación o reducción para la obtención de productos químicos e intermedios
      Inorgánica: En procesos comerciales:
      - Producción de ácido clorhídrico, peróxido de hidrógeno, hidroxilaminas
    • Hidrógeno en la IndustriaMetalúrgica
    • El hierro puede ser reducido empleando coque o un gas que contenga hidrógeno, monóxido de carbono, o mezclas de éstos
      El hidrógeno se emplea como agente reductor y en procesos de producción de otros metales no-férricos (cobre, níquel, cobalto, molibdeno,uranio, etc.).
    • OTROS USOS
      Combustible aeroespacial
      Llamas de altatemperatura
      Procesamiento de metales
      Produccion de semiconductores
      Tratamiento de agua
    • Usosenergéticos del hidrógeno
      El hidrógeno es un excelente combustible, haciendo que los motores sean 20 % más eficaces que los que emplean gasolina.
      Su elevada difusividad facilita la formación de mezclas combustible-aire mucho más homogéneas que con cualquier otro combustible.
      Produce una mayor facilidad de arranque
      La formacion de oxidos de nitrogeno es minimizado
      Mejor eficacia térmica.
    • Metales alcalinos Propiedadesquimicas
      Cuando se irradian con luz pueden emitir electrones
      Llama característica al volver los e- a su posición original:
      Li carmesí
      Naamarillo
      K lila
      Rb azul
      Cs violeta
    • Electropositivos y reactivos
      La reactividad aumenta del Li al Cs.
      Energías de ionizacion bajas
      Debido a que el e- más externo se encuentra muy alejado del núcleo
      Baja electronegatividad, forma enlaces iónicos. Compuestos blancos.
    • Son los más activos químicamente.
      Por ejemplo:
      El sodio reacciona enérgicamente con el agua, desprendiéndose gases de hidrógeno.
      El potasio reacciona aún más violentamente que el sodio.
      Por esto,esta clase de metales no se encuentran en estado libre sino en forma de compuestos, generalmente sales.
    • GRACIAS