Antoine Laurent De Lavoisier

10,631 views
10,264 views

Published on

Published in: Business
0 Comments
2 Likes
Statistics
Notes
  • Be the first to comment

No Downloads
Views
Total views
10,631
On SlideShare
0
From Embeds
0
Number of Embeds
124
Actions
Shares
0
Downloads
83
Comments
0
Likes
2
Embeds 0
No embeds

No notes for slide

Antoine Laurent De Lavoisier

  1. 1. Antoine-Laurent de Lavoisier Padre de la química moderna París, 26 de agosto de 1743 — 8 de mayo de 1794
  2. 3. La química, una ciencia de desarrollo tardío <ul><li>En contraste con los brillantes logros de los científicos en otros campos, el avance la química fue mucho más lento y la revolución científica se produjo en ella en el siglo XVIII, con más de un siglo de retraso respecto a la física. </li></ul><ul><li>Esto obedeció a que en aquella época los sistemas que servían para estudiar la química eran o debían ser mucho más complejos que los necesarios para el análisis de los problemas astronómicos y físicos por lo que no resultó nada fácil introducir en ellos sistemas de medición. </li></ul><ul><li>En el siglo XVIII, las técnicas de trabajo experimental, ya conocidas, se perfeccionaron mucho y, además, se complementaron con otras nuevas. </li></ul>
  3. 4. LEY DE CONSERVACIÓN DE LA MASA O LEY DE LAVOISIER <ul><li>La ley de Lavoisier hizo posible la aparición de la ecuación química. La cual se sustenta en dos pilares: uno es la ley de Lavoisier y otro es la formulación moderna de los compuestos químicos, cuyos principios sistemáticos se deben a un conjunto de notables químicos, entre los cuales también destaca Lavoisier. </li></ul><ul><li>La aportación más importante que hizo Antoine Laurent de Lavoisier a la Química fue la “implantación de la medida precisa” a todos los procesos en los que la materia sufre transformaciones y el enunciado de la famosa ley de conservación de la masa. </li></ul><ul><li>En toda reacción química se forman unos productos a partir de unos reactivos. ¿Pero qué ocurre con las masas de estas sustancias? </li></ul>
  4. 5. <ul><li>En 1770 Lavoisier realizó el experimento del calentamiento del agua utilizando un aparato que condensaba el vapor y lo devolvía al recipiente, sin perder un sólo gramo de agua. </li></ul><ul><li>Pesó el agua y el recipiente antes y después de realizar el experimento. Demostró que el peso del matraz (vaso de prueba), del condensador y del agua seguía siendo el mismo antes y después de una prolongada ebullición. </li></ul><ul><li>Sin embargo, un sedimento terroso seguía apareciendo. Extrajo y pesó el depósito formado, así como el matraz y comprobó que la suma de ambos era igual al peso del matraz antes de iniciar la experiencia. </li></ul><ul><li>Es decir, el poso terroso provenía de una descomposición del vidrio provocada por el calor. </li></ul>
  5. 6. Lavoisier comprobó su ley en numerosas reacciones, la mayoría consistían en someter a calentamiento diversos metales, siempre en recipientes cerrados y con una cantidad determinada de aire, midiendo las masas de las sustancias antes y después de la reacción. <ul><li>Así, según Lavoisier, en la reacción del cobre con el azufre para originar sulfuro cúprico, mediante: </li></ul><ul><li>Cu + S  CuS </li></ul><ul><li>Resulta que 4,00 g de Cu reaccionan con 2,02 g de S y producen 6,02 g de CuS. </li></ul><ul><li>    Es decir: en una reacción química, la materia ni se crea ni se destruye, sólo se reorganiza. Como una reacción química es una recombinación de los enlaces entre átomos, la masa total antes y después de que se produzca es la misma. Esta idea constituye la ley de conservación de la masa. </li></ul>
  6. 7. Ley de Lavoisier: En toda reacción química la suma de las masa de los reactivos es igual a la masa de los productos. <ul><li>Preparamos una disolución de nitrato de plomo en un vaso y otra de yoduro de potasio en otro. Las colocamos en una balanza y comprobamos que entre las dos pesan: 222,1 g. </li></ul><ul><li>Después las mezclamos, y vemos que aparece una sustancia nueva (precipitado amarillo): el yoduro de plomo. Nuevamente las colocamos en la balanza y comprobamos que pesan 222,1 g. </li></ul><ul><li>La masa no ha variado. </li></ul>
  7. 8. En sus estudios sobre la combustión, entró en polémica contra la teoría flogística (explicaba la combustión en base a una sustancia que carece de peso) y puso nombre al gas oxígeno, estableciendo su papel en la combustión de sustancias. <ul><li>Lavoisier fue condenado a la guillotina durante la Revolución Francesa, en 1794, por sus antecedentes y vínculos familiares de recaudación de impuestos, y murió dejando sus experimentos sin terminar. </li></ul><ul><li>El juez que lo condenó declaró: “¡La República no necesita sabios! ¡La Justicia debe seguir su curso!&quot; </li></ul><ul><li>En 1795, un año después de perecer en la guillotina, el Gobierno rehabilitó la memoria de Lavoisier y devolvió todos los bienes que le fueron confiscados a su viuda, añadiendo en una nota: &quot;Para la Viuda de Lavoisier, quien fue falsamente acusado.&quot; </li></ul>

×