• Share
  • Email
  • Embed
  • Like
  • Save
  • Private Content

Loading…

Flash Player 9 (or above) is needed to view presentations.
We have detected that you do not have it on your computer. To install it, go here.

Like this presentation? Why not share!

Reaksi Redoks

on

  • 45,593 views

 

Statistics

Views

Total Views
45,593
Views on SlideShare
45,024
Embed Views
569

Actions

Likes
7
Downloads
1,335
Comments
5

7 Embeds 569

http://kimialili.blogspot.com 534
http://www.slideshare.net 15
http://www.kimialili.blogspot.com 8
http://pakaiansisaekspor.blogspot.com 5
https://twitter.com 5
http://translate.googleusercontent.com 1
http://webcache.googleusercontent.com 1
More...

Accessibility

Categories

Upload Details

Uploaded via as Microsoft PowerPoint

Usage Rights

© All Rights Reserved

Report content

Flagged as inappropriate Flag as inappropriate
Flag as inappropriate

Select your reason for flagging this presentation as inappropriate.

Cancel

15 of 5 previous next Post a comment

  • Full Name Full Name Comment goes here.
    Are you sure you want to
    Your message goes here
    Processing…
Post Comment
Edit your comment

    Reaksi Redoks Reaksi Redoks Presentation Transcript

    • Penyetaraan Reaksi Redoks Dan aplikasinya oleh : Vovy Voesvita Sary A1f007039
    • Tujuan instruksional umum Agar siswa SMA kelas III dapat memahami konsep dasar dari suatu persamaan reaksi redoks Tujuan Instruksional Khusus 1) Agar siswa SMA dapat menyebutkan pengertian reaksi redoks 2) Agar siswa SMA dapat mengidentifikasi senyawa yang mengalami peristiwa reduksi dan oksidasi 3) Agar siswa SMA dapat menentukan bilangan oksidasi suatu spesi berdasarkan aturan biloks 4) Agar siswa SMA dapat menyetarakan suatu persamaan reaksi redoks.
    • 1. Pengertian Reaksi Redoks
      • Suatu reaksi serah terima elektron dan reaksi yang disertai perubahan bilangan oksidasi disebut reaksi redoks
      • Contoh :
      • HNO 3 + H 2 S NO + S + H 2 O
      • +5 -2 +2 0 oksidasi(2)
      • reduksi (3)
    • POST TEST
      • 1. Reaksi yang melibatkan serah terima elektron dan perubahan BILOKS adalah ….
      • a. Reaksi subtitusi c. Reaksi adisi
      • b. Reaksi reduces d. Reaksi eliminasi
      • 2. Reduksi adalah ….….dan spesi yang mengalami reduksi disebut ……
      • a. Penurunan dan reduktor
      • b. penurunan dan oksidator
      • c. Peningkatan dan reduktor
      • d. Peningkatan dan oksidator
      • 3 . 2 HNO 3 + x H 2 S 2 NO + y S + 4 H 2 O
      • N ilai koefisien x dan y dari persamaan reaksi redoks diatas , agar menjadi persamaan yang setara , yaitu …..
      • a. x= 3 dan y = 2 c. x = 3 dan y = 3
      • b. x= 2 dan y = 3 d. x = 2 dan y = 2
      • 4. Reaksi berikut ini yang merupakan reaksi redoks adalah.....
      • a. SO 2 + OH - HSO 3. c. BaCl 2 +H 2 SO 4 BaSO 4 + Cl 2
      • b. Ag + Cl - AgCl d. Zn + 2HCl ZnCl 2 + H 2
    • 2. Oksidasi dan reduksi itu….
      • Reaksi oksidasi
      • Reaksi pengikatan oksigen
        • H 2 + ½ O 2 H 2 O
      • Reaksi pelepasan elektron
      • HNO 3 +3H + +3e NO+H 2 O
      • Mengalami pertambahan BILOKS
      • H 2 S S
      • -2 0
      • Reaksi reduksi
      • Reaksi pelepasan oksigen
      • H 2 O H 2 + O 2
      • Reaksi penangkapan elektron
      • H 2 S S+ 2H + +2e
      • Mengalami pengurangan BILOKS
      • HNO 3 NO
      • +2 0
    • 3. Aturan BILOKS
      • Bilangan oksidasi dari unsur bebas dan molekul atom yang sejenis = 0
      • Bilangan oksidasi dari unsur logam bertanda positif
      • Biloks dari atom H = +1 dan atom O = -2 kecuali F 2 O = +2
      • Jumlah seluruh biloks unsur-unsur dalam senyawa = 0
      • Jumlah seluruh biloks poliatom= muatan ion tersebut
    • 4. Metode Penyetaraan Reaksi Redoks
      • A.CARA BILANGAN OKSIDASI
      • Langkah-langkahnya :
      • Menentukan unsur yang mengalami perubahan BILOKS
      • Menuliskan harga BILOKS yang mengalami perubahan BILOKS
      • Menetukan penurunan BILOKS (peristiwa reduksi) dan kenaikan BILOKS(perisriwa oksidasi)
      • Menyetarakan jumlah muatan dengan dikalokan suatu bilangan (yaitu selisih muatan oksidasi antara ruas kiri dan ruas kanan ,seta selisi muatan reduksi pada ruas kanan dan kirinya.
      • Menyetarakan jumlah muatan dengan menambahkan H+ (asam) atau OH- (basa),dan penyetarakan atom H dengan menambahkan H2O
      • Mari Kita selesaikan soal Berikut ini !!!
    • Selesaikan reaksi redoks berikut ini ! HNO 3 + H 2 S NO + S + H 2 O
      • Penyelesaian
      • Langkah 1
      • Menentukan unsur yang mengalami perubahan biloks , yaitu N dan S
      • langkah 2
      • Harga biloks yang mengalami perubahan
      • HNO 3 + H 2 S NO + S + H 2 O
      • +5 -2 +2 0
    • Langkah 3 Unsur yang mengalami peristiwa reduksi dan oksidasi HNO 3 + H 2 S NO + S + H 2 O +5 -2 +2 0 oksidasi(2) reduksi (3) Langkah 4 HNO 3 danNO sikalikan 2 sedangkan H 2 S dan S dikalikan 3 sehingga reaksinya menjadi : 2 HNO 3 + 3 H 2 S 2 NO + 3 S + H 2 O
      • Langkah 5
      • Penyetaraan jumlah atom yaitu
      • Penambahan koefisien pada H 2 O agar jumlah atom H dan O sama di ruas kiri dan kanan , maka
      • 2 HNO 3 + 3 H 2 S 2 NO + 3 S + 4 H 2 O
      • Persamaan telah setara K3Y >>>!
    • B. metode ½ reaksi
      • Langkah kerja :
      • Pecahlah reaksi menjadi dua persamaan (reaksi reduksi dan reaksi oksidasi )
      • Penyetaraan setiap persamaan ½ reaksi
      • Menyetarakan atom O dan H dengan menambah koefisien
      • Menyetarakan jumlah atom O dengan menambah H 2 Odiruas yang kekurangan O
      • Menyetarakan jumlah atom H dengan menambah H + diruas yang kekurangan H
      • Menyetarakan jumlah muatan dengan menambahkan elektron seruas dengan H +
      • Menyetarakan jumlah elektron pada kedua persamaan ½ reaksi
      • Menjumlahkan kedua persamaan setengah reaksi
    • Contoh Soal
      • Selesaikan reaksi redoks berikut ini ! HNO 3 + H 2 S NO + S + H 2 O
      • Penyelesaian
      • Langkah 1
      • Buat reaksi oksidasi dan reduksi
      • Reduksi : HNO 3 NO
      • Oksidasi : H 2 S S
    • Langkah 2
      • Penyetaraan jumlah atom dan jumlah muatan
      • HNO 3 + 3H + +3e NO + 2H 2 O (x2)
      • H 2 S S + 2H + + 2e (x3)
      • Langkah 3
      • Jumlahkan kedua setengah reaksi
      • 2HNO 3 + 6H + + 6e 2NO + 4H 2 O
      • 3H 2 S 3S + 6H + + 6e
      • 2HNO 3 +3 H 2 S 2NO +3 S + 4H 2 O
      • Nah…Uda setarakan !!
    • POST TEST
      • 1. Reaksi yang melibatkan serah terima elektron dan perubahan BILOKS adalah ….
      • a. Reaksi subtitusi c. Reaksi adisi
      • b. Reaksi reduksi d. Reaksi eliminasi
      • 2. Reduksi adalah ….….dan spesi yang mengalami reduksi disebut ……
      • a. Penurunan dan reduktor
      • b. penurunan dan oksidator
      • c. Peningkatan dan reduktor
      • d. Peningkatan dan oksidator
      • 3 . 2 HNO 3 + x H 2 S 2 NO + y S + 4 H 2 O
      • N ilai koefisien x dan y dari persamaan reaksi redoks diatas , agar menjadi persamaan yang setara , yaitu …..
      • a. x= 3 dan y = 2 c. x = 3 dan y = 3
      • b. x= 2 dan y = 3 d. x = 2 dan y = 2
      • 4. Reaksi berikut ini yang merupakan reaksi redoks adalah.....
      • a. SO 2 + OH - HSO 3. c. BaCl 2 +H 2 SO 4 BaSO 4 + Cl 2
      • b. Ag + Cl - AgCl d. Zn + 2HCl ZnCl 2 + H 2
    • Emas Tembaga KLIK ON ANODA KATODA ( + ) ( - ) ON Larutan AuCl 3 Aplikasi Redoks dalam Kehidupan PENYEPUHAN LOGAM TEMBAGA ACCU
    • Emas Tembaga Klik Lingkaran Klik Lingkaran ANODA KATODA ( + ) OFF Cl - Cl - Au 3+ Au 3+ Cl - Cl - Cl - Cl - ( - ) KLIK OFF PENYEPUHAN LOGAM TEMBAGA ACCU
    • ANODA EMAS ion Au 3+ Elektron Keterangan : Atom Au ion Cl - Kembali
      • Emas ( Anoda ) : Au (s)
      Au 3+ (Aq) + 3e ( oksidasi ) REAKSI : ANODA ( REAKSI OKSIDASI )
    • KATODA TEMBAGA ion Au 3+ Elektron Keterangan : Atom Au ion Cl - KATODA ( REAKSI REDUKSI )
      • Tembaga ( Katoda ) :
      Au (s) ( Reduksi ) Au 3+ (Aq) + 3e REAKSI :
    • Rangkuman
      • Persamaan reaksi redoks adalah reaksi serah terima elektron dan disertai perubahan bilangan oksidasi.
      • Reduksi adalah reaksi penurunan BILOKS dan mengalami pengikatan elektron. Sedangkan, Oksidasi adalah reaksi kenaikan BILOKS dan disertai dengan pelepasan elektron.
    • Test Formatif
      • 1. Apakah yang dimaksud dengan redoks, reduksi, oksidasi, reduktor dan oksidator?
      • 2. Lengkapi dan setarakanlah reaksi redoks berikut dengan metode setengah reaksi
      • Cu 2+ (aq) + I - (aq) CuI (s) + I 2
      • MnO 4 2- (aq) Mn0 2 (s) + MnO 4- (aq) (suasana asam)
      • 3. Setarakanlah reaksi redoks berikut dengan metode bilangan oksidasi
      • Al (s) + NaOH (aq) + H 2 O NaAl(OH) 4 (aq) + H 2 (g)
      • K 2 Cr 2 O 7 (aq) + SnCl 2 (aq) + HCl (aq) CrCl 3 (aq) + SnCl 4 (aq) + KCl (aq) + H 2 O (l)
    •