Your SlideShare is downloading. ×
Menentukan laju reaksi
Upcoming SlideShare
Loading in...5
×

Thanks for flagging this SlideShare!

Oops! An error has occurred.

×
Saving this for later? Get the SlideShare app to save on your phone or tablet. Read anywhere, anytime – even offline.
Text the download link to your phone
Standard text messaging rates apply

Menentukan laju reaksi

8,127
views

Published on


1 Comment
1 Like
Statistics
Notes
No Downloads
Views
Total Views
8,127
On Slideshare
0
From Embeds
0
Number of Embeds
2
Actions
Shares
0
Downloads
157
Comments
1
Likes
1
Embeds 0
No embeds

Report content
Flagged as inappropriate Flag as inappropriate
Flag as inappropriate

Select your reason for flagging this presentation as inappropriate.

Cancel
No notes for slide

Transcript

  • 1. ME N E N T U K A NLA JU RE A K S I
  • 2. A p a itu La ju R e a k si ?L aju reaksi adalah perubahan konsentrasi zat per satuan waktu.Dapat pula didefinisikan sebagai berikut : V =∆ M ∆ t
  • 3. La j u R e a k siM isalnya :A+B C + DDari reaksi diatas, laju perubahan konsentrasipereaksi dapat dirumuskan sebagai berikut :V = - ∆ [A] A ∆tV B = - ∆ [B] ∆t
  • 4. Contoh soal :Dalam suatu praktikum kimia, seorang siswa memasukkan 8 gram z at A (Ar A = 6 5 ) kedalam tabung reaksi yang berisi 2 0 0 liter larutan HCl 2 M . Setelah reaksi berlangsung selama 2 menit, zat A masih tersisa sebanyak 1, 5 gram. Berapakah laju pengurangan z at A?Dik : massa awal = 8 g massa akhir = 1 , 5 g v = 2 ml = 0 ,2 L t = 2 menit = 1 2 0 sekon Ar A = 6 5Dit : vA .....?
  • 5. J awab :• M assa A yang bereaksi = 1 , 5 – 8 =-6 , 5 g• M ol A = gram = - 6 , 5 = - 0 ,1 mol M r 6 5• [A] yang bereaksi =mol= - 0 , 1 = - 0 , 5 M v 0 ,2V A = - ∆ [A] ∆ t =- 0 , 5 M 1 2 0 sec = 4 ,2 x 1 0 -3 ms-1
  • 6. Hu b u n g a n L a j u R e a k s ide n g a n K o e f isi e n Bagaimana hubungan laju reaksidengan koef isien reaksi ?Perhatikan reaksi berikut :aA + bB cC + dD Dalam reaksi tersebut, perbandinganlaju reaksi dapat ditulis sebagai berikut : - :- :+ :+
  • 7. M e n e n tu k a n La j u R e a k si Persamaan laju reaksi ditentukan berdasarkan konsentrasi awal setiap z at, dipangkatkan orde reaksinya.Perhatikan persamaan reaksi berikut : pA + q B rC + sD Persamaan laju reaksi untuk reaksi tersebut dapat dituliskan sebagai berikut : v = k [A]x [B]y
  • 8. M e n e n tu k a n La j u R e a k siBeberapa hal yang harus dipahami terlebihdahulu sebelum menentukan persamaan lajureaksi adalah sebagai berikut:• T etapan laju reaksi (k) bergantung pada jenis reaksi dan suhu reaksi. Satuan untuk k tergantung dari orde reaksi keseluruhan dari persamaan laju reaksi• Orde reaksi ( x atau y ) adalah bilangan pangkat yang menyatakan besarnya pengaruh konsentrasi zat pereaksi terhadap laju reaksi
  • 9. Contoh reaksi antara nitrogen oksida NO dengan klorin Cl2 berikut: 2NO(g) + Cl2(g) --> 2NOCl(g)Terhadap reaksi di atas, dilakukan pengukuran untuk 3 set konsentrasi NO dan Cl2 yang berbeda seperti pada tabel berikut: Tabel hasil eksperimen laju reaksi NO dengan Cl2 (T = 27oC)
  • 10. Dari percobaan 1 dan 2, ketika [Cl2] dibuat 2x lipat ([NO] dibuat tetap),laju reaksinya menjadi 2x lipat dari sebelumnya. Perhatikan jugapercobaan 2 dan 3, ketika [NO] dibuat 2x lipat ([Cl2] dibuat tetap), lajureaksi menjadi 4x lipat dari sebelumnya. Artinya laju reaksi berbandinglurus dengan konsentrasi pereaksi dan/ orde reaksi.Untuk menentukan persamaan laju reaksi, ikuti prosedur berikut: A + B --> Produk reaksi1. Buat persamaan reaksinya : v = k [A]x [B]y2. Tentukan orde masing-masing pereaksi Untuk menentukan orde pereaksi A yaitu x, lihat 2 percobaan yang nilai [B] tetap Untuk menentukan orde pereaksi B yaitu y, lihat 2 percobaan yang nilai [A] tetap3. Masukkan nilai orde yang telah diperoleh ke dalam persamaan reaksi di atas.
  • 11. Secara matematis, penentuan persamaan laju untukdata di atas adalah sebagai berikut:1. Persamaan L aju R eaksi V = k [NO]x [Cl2]y2. Orde R eaksi Orde pereaksi NO, x? Orde pereaksi Cl2, y? (percobaan 2 dan 3) (percobaan 1 dan 2)
  • 12. 3. Berdasarkan nilai orde masing-masing pereaksi di atas, maka diperoleh persamaan laju reaksi : V = k [NO]x [Cl2]y V = k [NO]2 [Cl2]1
  • 13. Ada cara sederhana untuk menghitung ordereaksi dalam penentuan persamaan laju reaksi.Cara sederhana dalam menentukan persamaan laju reaksi adalah sebagai berikut:• Orde pereaksi NO, x? 2^ x=4 x=2
  • 14. • Orde pereaksi Cl2, y? 2^ y = 2 y = 1