Kimia

661 views
572 views

Published on

Published in: Education
0 Comments
0 Likes
Statistics
Notes
  • Be the first to comment

  • Be the first to like this

No Downloads
Views
Total views
661
On SlideShare
0
From Embeds
0
Number of Embeds
195
Actions
Shares
0
Downloads
3
Comments
0
Likes
0
Embeds 0
No embeds

No notes for slide

Kimia

  1. 1. Larutan merupakan campuran homogen antara zat terlarut (solute) dan zat pelarut ( solvent) . larutan terbagi menjadi 2 yaitu larutan elektrolit dan larutan nonelektrolit.1. Larutan elektrolit yaitu larutan yang dapat menghantarkan listrik. Larutan ini terbagi menjadi dua yaitu : Larutan elektrolit kuat yaitu larutan yang mempunyai daya hantar listrik yang kuat. Larutan elektrolit lemah yaitu larutan yang mempunyai daya hantar listrik yang lemah2. Larutan nonelektrolit adalah larutan yang tidak dapat menghantarkan listrik
  2. 2. SIFAT DAN CONTOH JENIS LARUTAN REAKSI IONISASI PENGAMATAN SENYAWA - terionisasi sempurna NaCl, HCl, NaCl  Na+ + Cl- - menghantarkan arus NaOH, NaOH  Na+ + OH- listrik H2SO4, dan KCl H2SO4  H+ + SO4-Elektrolit Kuat - lampu menyala terang KCl  K+ + Cl- - terdapat gelembung gas - terionisasi sebagian CH3COOH, NH4OH, CH3COOH  H+ + - menghantarkan arus CH3COO-Elektrolit Lemah listrik HCN, dan Al(OH)3 HCN  H+ + CN- - lampu menyala redup Al(OH)3  Al3+ + 3OH- - terdapat gelembung gas - tidak terionisasi C6H12O6, C12H22O11, C6H12O6 - tidak menghantarkan CO(NH2)2, dan C2H5OH C12H22O11 arus CO(NH2)2Non Elektrolit listrik - lampu tidak menyala C2H5OH - tidak terdapat gelembung gas
  3. 3. Perbedaan larutan elektrolit kuat, elektrolit lemah, dan nonelektrolit Jenis larutan Jenis zat terlarut Tes nyala Tes elektrode lampu Elektrolit kuat Senyawa ion ( terang Terbentuk lelehan dan banyak larutan) dan gelembung gas senyawa kovalen polar ( larutan) yg terionisasi sempurna ( α = 1) Elektrolit lemah Senyawa kovalen Redup atau tdk Terbentuk polar yg menyala sedikit terionisasi gelembung gas sebagian ( 0 < α < 1) nonelektrolit Senyawa kovalen Tidak menyala Tidak terbentuk polar yg tidak gelembung gas terionisasi ( α = 0 )
  4. 4. GARAM DAPUR TERIONISASINaCl adalah senyawa ionNaCl (s) + air Na+(aq) + Cl-(aq) Proses
  5. 5. - ++ - - +
  6. 6. Secara kuantitatif, kuat lemahnya larutan elektrolit dapat diukur dariα = derajat ionisasi ( untuk senyawa kovalen polar)/derajat disosiasi (untuk senyawa ion). α = jumlah mol zat yg terurai jumlah mol zat mula-mula Larutan elektrolit dapat menghantarkan listrik karena dalam airterionisasi sehingga pergerakan ion-ion didalam larutan menghasilkanaliran arus listrik. Larutan elektrolit dapat terbentuk dari senyawa iondan senyawa kovalen larutan nonelektrolit tidak dapat menghantarkan listrik karena zatnonelektrolit dalam air tidak terurai menjadi ion
  7. 7. Hasil dokumentasi praktikum kimia AQUADES Tidak menimbulkan gelembung gas dan tidak dapat menyalakan lampu
  8. 8. AIR JERUK NIPIS hanya menimbulkan sedikit gelumbung gas dan tidak dapat menyalakan lampu
  9. 9. LARUTAN DETERGEN menghasilkan banyak gelembung gas dan dapat menyalakan lampu
  10. 10. MIZONE menimbulkan sedikit gelembung gas dan tidak dapat menyalalakan lampu
  11. 11. HCL menimbulkan banyak gelembung gas dan dapat menyalakan lampu
  12. 12. AIR BELIMBING menimbulkan banyak gelembung gas dan dapat menyalakan lampu
  13. 13. LARUTAN GARAM menimbulkan banyak gelembung gas dan dapat menyalakan lampu
  14. 14. LARUTAN GULA tidak menghasilkan gelembung gas dan tidak dapat menyalakan lampu
  15. 15. AIR BUAH JARAK hanya menimbulkan sedikit gelembung gas dan tidak dapat menyalakan lampu
  16. 16. larutan Nyala Lampu Gelembung gasAquades — —Jeruk nipis — √detergen √ √mizone — √HCl √ √Belimbing √ √garam √ √gula — —Buah jarak — √

×