1. CARACTERISTICAS DE L AGUA
Olor: El olor puede ser indicativo de contaminación
Sabor: El agua debe tener un sabor débil y agradable.
Color: Siempre que hay color la calidad es deficiente
Turbidez: El agua debe ser transparante, y no tener partículas en suspensión.
Conductividad eléctrica: depende de la actividad y tipos de iones del agua.
Nitratos
Nitritos
Cloruros
Magnesio
Durez
PROPIEDADES
. FÍSICAS
El agua es un líquido inodoro e insípido. Tiene un cierto color azul cuando se concentra
en grandes masas. A la presión atmosférica (760 mm de mercurio), el punto de fusión del
agua pura es de 0ºC y el punto de ebullición es de 100ºC, cristaliza en el sistema
hexagonal, llamándose nieve o hielo según se presente de forma esponjosa o compacta,
se expande al congelarse, es decir aumenta de volumen, de ahí que la densidad del hielo
sea menor que la del agua y por ello el hielo flota en el agua líquida. El agua alcanza su
densidad máxima a una temperatura de 4ºC,que es de 1g/cc.
Su capacidad calorífica es superior a la de cualquier otro líquido o sólido, siendo su
calor específico de 1 cal/g, esto significa que una masa de agua puede absorber o
desprender grandes cantidades de calor, sin experimentar apenas cambios de
temperatura, lo que tiene gran influencia en el clima (las grandes masas de agua de los
océanos tardan más tiempo en calentarse y enfriarse que el suelo terrestre). Sus calores
latentes de vaporización y de fusión (540 y 80 cal/g, respectivamente) son también
excepcionalmente elevados.

2. 2. QUÍMICAS
El agua es el compuesto químico más familiar para nosotros, el más abundante y el de
mayor significación para nuestra vida. Su excepcional importancia, desde el punto de vista
químico, reside en que casi la totalidad de los procesos químicos que ocurren en la
naturaleza, no solo en organismos vivos, sino también en la superficie no organizada de la
tierra, así como los que se llevan a cabo en el laboratorio y en la industria, tienen lugar
entre sustancias disueltas en agua, esto es en disolución. Normalmente se dice que el
agua es el disolvente universal, puesto que todas las sustancias son de alguna manera
solubles en ella.
No posee propiedades ácidas ni básicas, combina con ciertas sales para formar
hidratos, reacciona con los óxidos de metales formando ácidos y actúa como catalizador
en muchas reacciones químicas.
TENSION SUPERFICIAL:
La tensión superficial es la tendencia de un líquido a ofrecer la mínima superficie libre, es
decir, la superficie líquida en contacto con un gas tiende a contraerse.
Los líquidos tienen dos formas de atracción molecular: la cohesión que permite a un
líquido resistir los esfuerzos cortantes y, la adhesión que le permite "adherirse" a otros
cuerpos.
La combinación de las dos formas de atracción molecular da origen a la capilaridad.
Cuando la adhesión tiene un mayor efecto que la cohesión, se dice que el líquido es capaz
de mojar a la superficie sólida con la que está en contacto, sufriendo una elevación en el
punto de contacto.
CAPILARIDAD
La capilaridad es una propiedad de los líquidos que depende de su tensión
superficial la cual, a su vez, depende de la cohesión o fuerza intermolecular del
líquido y que le confiere la capacidad de subir o bajar por un tubo capilar.
Cuando un líquido sube por un tubo capilar, es debido a que la fuerza
intermolecular o cohesión intermolecular entre sus moléculas es menor que
la adhesión del líquido con el material del tubo; es decir, es un líquido que moja. El

3. líquido sigue subiendo hasta que la tensión superficial es equilibrada por el peso
del líquido que llena el tubo. Éste es el caso del agua, y esta propiedad es la que
regula parcialmente su ascenso dentro de las plantas, sin gastar energía para
vencer la gravedad.
Sin embargo, cuando la cohesión entre las moléculas de un líquido es más
potente que la adhesión al capilar, como el caso del mercurio, la tensión superficial
hace que el líquido descienda a un nivel inferior y su superficie es convexa.
FUNCIONES EN EL CUERPO HUMANO
Las funciones más importantes que el agua ayuda a realizar en el
organismo son:
La respiración.
La digestión.
La regulación de la temperatura del cuerpo.
Es esencial para transportar nutrientes como el oxígeno y las sales
minerales, en la sangre. Ayuda a mantener el equilibrio y la presión
sanguínea.
Regula la acidez estomacal. Mantiene el metabolismo.
Ayuda a regular todas las reacciones del cuerpo.
El agua es, además, el componente fundamental de la sangre y de los
órganos internos, en la siguiente proporción:
Sangre: 83 % de agua.
Riñones: 82 % de agua.
Músculos: 75 % de agua.
Cerebro: 74 % de agua.
Las funciones más importantes que el agua ayuda a realizar en el
organismo son:
La respiración.
La digestión.

4. La regulación de la temperatura del cuerpo.
Es esencial para transportar nutrientes como el oxígeno y las sales
minerales, en la sangre. Ayuda a mantener el equilibrio y la presión
sanguínea.
Regula la acidez estomacal. Mantiene el metabolismo.
Ayuda a regular todas las reacciones del cuerpo.
El agua es, además, el componente fundamental de la sangre y de los
órganos internos, en la siguiente proporción:
Sangre: 83 % de agua.
Riñones: 82 % de agua.
Músculos: 75 % de agua.
Cerebro: 74 % de agua.
Huesos: 22 % de agua.
Según Carvajal, "el agua es fundamental para equilibrar las reacciones
enzimáticas. El agua debe contener sodio, potasio y cloro, para que el
riñón no la elimine completamente a través de la orina. El sodio -que se
encuentra en el agua-, es el soluto más importante para el balance
hidroelectrolítico del cuerpo, fundamental para mantener el organismo
en un perfecto equilibrio", explica. El especialista recomienda consumir
dos litros y medio de agua diarios, sobre todo en verano, cuando a
través de la transpiración se pierde un alto porcentaje de agua. Esto es,
alrededor de 1,5 ml por kilo de peso corporal al día.
El cuerpo elimina diariamente dos litros y medio de agua por concepto
de respiración, transpiración, orina y heces. A la vez, requiere suplir
esta pérdida obteniendo agua en su forma tradicional, a través de los
alimentos o del mismo organismo, de la siguiente forma:
Entrada Salida Agua por la boca: 1,3 litros. Orina: 1,5 litros. Líquido en
alimentos: 1 litro. Heces: 200 ml. Oxidación del metabolismo interno:
300 ml. Respiración: 300 ml. Transpiración: 600 ml. TOTAL: 2,6 litros.
TOTAL: 2,6 litros. El agua, además, tonifica el organismo y es
especialmente beneficiosa para los deportistas. Asimismo, ayuda al
cuerpo a utilizar los depósitos de grasa para convertirlos en energía y
para eliminarlos mediante la orina. En cuanto a su efecto estético, el

5. agua ayuda a hidratar piel y músculos. Así, un cuerpo bien hidratado y
tonificado por el agua se refleja en una piel tersa y en un tejido
muscular más firme y elástico. Componente esencial El total de líquido
del que se compone el cuerpo, está distribuido de la siguiente forma:
Células: 55 %. Líquido intersticial (rodea las células): 20 %. Tejido
conjuntivo, piel y músculos: 7,5 %. Plasma: 7 %. Líquido transcelular:
2,5 %. Otros: 8 %. Una persona puede pasar alrededor de cinco
semanas sin recibir proteínas, carbohidratos y grasas, pero no puede
sobrevivir más de cinco días sin beber agua.
Huesos: 22 % de agua.el agua es fundamental para equilibrar las
reacciones enzimáticas. El agua debe contener sodio, potasio y cloro,
para que el riñón no la elimine completamente a través de la orina. El
sodio -que se encuentra en el agua-, es el soluto más importante para el
balance hidroelectrolítico del cuerpo, fundamental para mantener el
organismo en un perfecto equilibrio", explica. El especialista recomienda
consumir dos litros y medio de agua diarios, sobre todo en verano,
cuando a través de la transpiración se pierde un alto porcentaje de
agua. Esto es, alrededor de 1,5 ml por kilo de peso corporal al día.
El cuerpo elimina diariamente dos litros y medio de agua por concepto
de respiración, transpiración, orina y heces. A la vez, requiere suplir
esta pérdida obteniendo agua en su forma tradicional, a través de los
alimentos o del mismo organismo, de la siguiente forma:
Entrada Salida Agua por la boca: 1,3 litros. Orina: 1,5 litros. Líquido en
alimentos: 1 litro. Heces: 200 ml. Oxidación del metabolismo interno:
300 ml. Respiración: 300 ml. Transpiración: 600 ml. TOTAL: 2,6 litros.
TOTAL: 2,6 litros. El agua, además, tonifica el organismo y es
especialmente beneficiosa para los deportistas. Asimismo, ayuda al
cuerpo a utilizar los depósitos de grasa para convertirlos en energía y
para eliminarlos mediante la orina. En cuanto a su efecto estético, el
agua ayuda a hidratar piel y músculos. Así, un cuerpo bien hidratado y
tonificado por el agua se refleja en una piel tersa y en un tejido
muscular más firme y elástico. Componente esencial El total de líquido
del que se compone el cuerpo, está distribuido de la siguiente forma:
Células: 55 %. Líquido intersticial (rodea las células): 20 %. Tejido
conjuntivo, piel y músculos: 7,5 %. Plasma: 7 %. Líquido transcelular:
2,5 %. Otros: 8 %. Una persona puede pasar alrededor de cinco
semanas sin recibir proteínas, carbohidratos y grasas, pero no puede
sobrevivir más de cinco días sin beber agua.

6. USO Y TRATAMIENTO
Las personas utilizamos el agua habitualmente con tres fines principales: uso
doméstico, uso agrícola y uso industrial.
Los tratamientos de agua son procesos que permiten extraer o modificar algunas
sustancias que el agua ha adquirido de forma natural o como consecuencia de los
usos.
SOLUCIONES
a solución (o disolución) es una mezcla de dos o más componentes, perfectamente homogénea ya
que cada componente se mezcla íntimamente con el otro, de modo tal que pierden sus
características individuales. Esto último significa que los constituyentes son indistinguibles y el
conjunto se presenta en una sola fase (sólida, líquida o gas) bien definida.
Una solución que contiene agua como solvente se llama solución acuosa.
Si se analiza una muestra de alguna solución puede apreciarse que en cualquier parte de ella su
composición es constante.
Entonces, reiterando, llamaremos solución o disolución a las mezclas homogéneas que se
encuentran en fase líquida. Es decir, las mezclas homogéneas que se presentan en fase sólida,
como las aleaciones (acero, bronce, latón) o las que se hallan en fase gaseosa (aire, humo, etc.)
no se les conoce como disoluciones.
Las mezclas de gases, tales como la atmósfera, a veces también se consideran como soluciones.
Las soluciones son distintas de los coloides y de las suspensiones en que las partículas del soluto
son de tamaño molecular y están dispersas uniformemente entre las moléculas del solvente.
Las sales, los ácidos, y las bases se ionizan cuando se disuelven en el agua
soluto es aquel componente que se encuentra en menor cantidad y es el que se disuelve. El
soluto puede ser sólido, líquido o gas, como ocurre en las bebidas gaseosas, donde el dióxido de
carbono se utiliza como gasificante de las bebidas. El azúcar se puede utilizar como un soluto
disuelto en líquidos (agua).
solvente es aquel componente que se encuentra en mayor cantidad y es el medio que disuelve
al soluto. El solvente es aquella fase en que se encuentra la solución. Aunque un solvente puede
ser un gas, líquido o sólido, el solvente más común es el agua.
TIPOS DE SOLUCIONES
5. SOLUCIÓN LÍQUIDA, Cuando: El soluto es un líquido y el disolvente también es un líquido
Ejemplo: alcohol disuelto en agua El soluto es un sólido y el disolvente es un líquido Ejemplo:
azúcar en agua. El soluto es un gas y el disolvente es un líquido. Ejemplo: dióxido de carbono (CO 2
) disuelto en agua (refresco)

7. 6. Solución solida . Ejemplo: (Bronce) zinc en cobre El soluto es un líquido y el disolvente es un
sólido Ejemplo: amalgama de mercurio disuelto en plata (se usa en dentadura) El soluto es un gas
y el disolvente es un sólido SOLUCION SÓLIDA, Cuando:
7. SOLUCION GASEOSA, Cuando: El soluto es un sólido y el disolvente es un gas. Ejemplo: vapor de
yodo en aire El soluto es un líquido y el disolvente es un gas. Ejemplo: agua en aire El soluto es un
gas y el disolvente también es un gas. Ejemplo: la solución de oxígeno y otros gases en nitrógeno
(constituyen el aire)
Factores que afectan la solubilidad
La cinética química se encarga del estudio de la velocidad de reacción de los procesos químicos en función de
la concentración de las especies que reaccionan, de los productos de reacción, de los catalizadores e
inhibidores, de los diferentes medios disolventes, de la temperatura, y de todas las demás
variables que pueden afectar a la velocidad de una reacción. Cuando algunas sustancias reaccionan lo hacen
en forma lenta, por ejemplo, el hierro en presencia de aire ;otras reaccionan de manera muy
rápida, por ejemplo, el sodio también en presencia de aire; y hay sustancias como el papel en presencia de
aire, que no reaccionarían jamás sin el auxilio del fuego, pero una vez comenzada la reacción ésta se
desarrolla rápidamente. Entonces, tanto para que una reacción ocurra ,como para modificar
su velocidad, se deberán tener en cuenta varios factores .La cinética química busca la relación entre
la forma precisa en que varía la velocidad de reacción con el tiempo, y la naturaleza de las
colisiones intermoleculares (que controlan la velocidad) implicadas en la generación de los productos de
reacción. La velocidad de reacción se expresa de la siguiente forma
LA TEMPERATURA
Este factor solo modifica la solubilidad de solutos sólidos y gaseosos, los líquidos no
sufren ninguna alteración en su solubilidad, solo hasta que sean miscibles entre sí
(que se mezclen).
En el caso de los sólidos: en general un aumento de la temperatura provocará un
aumento de la solubilidad aunque existen casos donde la solubilidad sufre una
pequeña variación e incluso casos donde al aumentar la temperatura la solubilidad
disminuye.
En el caso de los gases: un aumento de la temperatura produce siempre una
disminución de la solubilidad y vise-versa. Si se coloca en un recipiente una pequeña
cantidad de bebida gaseosa, al ser calentada, se observa inmediatamente una
efervescencia derivada del escape de gas (dióxido de carbono) de la solución. Si se
calienta agua, esta pierde el aire disuelto en ella.
LA PRESION
Este factor no produce alteración alguna en las solubilidades de sólidos y líquidos.
La presión modifica considerablemente la solubilidad de un gas y actúa de la siguiente
forma: “Un aumento de la presión producirá siempre un aumento de la solubilidad del
gas y vise-versa, siempre que la temperatura permanezca constante” (la temperatura

8. también modifica la solubilidad de un gas. Esta mitificación se conoce con términos
matemáticos como “ley de Henry” que dice: “La solubilidad de un gas es directamente
proporcional a la presión del gas sobre la superficie del líquido a temperatura
constante”.