Reacciones y balanceo de ecuaciones químicas

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Reacciones y balanceo de ecuaciones químicas

  1. 1. INSTITUTO TECNOLOGICO DE CIUDAD ALTAMIRANO. PORTAFOLIO DE EVIDENCIAS.Asignatura: Química.Maestra: Erika Oropeza.Alumno: Kevin González Cayetano.Lic. En Biología I Semestre Grupo 505.
  2. 2. Nomenclatura.La nomenclatura química (del latín nomenclatūra) es un conjunto de reglas o fórmulas que se utilizan para nombrartodos los elementos y los compuestos químicos. Actualmente la IUPAC (Unión Internacional de Química Pura yAplicada) es la máxima autoridad en materia de nomenclatura química, la cual se encarga de establecer las reglascorrespondientes. Sistemática. Tradicional. Stock. En este sistema de nomenclatura se indica la Esta nomenclatura tiene en Esta nomenclatura se valencia del elemento de cuenta los valores de los tiene en cuenta el número nombre específico con una estados de oxidación positivos de átomos presentes de serie de prefijos y sufijos (es decir sólo de los elementos cada elemento y para ello griegos. Cuando tiene dos metálicos), los cuales se se usan prefijos numéricos valencias diferentes se usan expresan en la Función excepto para indicar que los sufijos -oso e -ico. Química correspondiente en el primer elemento de la Cuando tiene tres distintas numeración romana encerrada fórmula sólo aparece una valencias se usan los prefijos entre paréntesis, (a menos que vez (mono) o cuando no y sufijos la expresión matemática de la puede haber confusión hipo - … - oso (para la fórmula se haya simplificado es posible debido a que valencia inferior) posible determinar el valor de tenga una única valencia. … -oso (para la valencia oxidación por el número intermedia) subíndice de la derecha). … -ico (para la valencia superior)
  3. 3. Nomenclatura de Óxidos.Los óxidos son compuestos químicos inorgánicos diatónicos o binarios formadospor la unión del oxigeno con otro elemento diferente de los gases nobles. Según sieste elemento es metal o no metal serán óxidos básicos u óxidos ácidos. Compuesto. Nomen. Nomen. Stock. Nomen. Sistemática. Tradicional. K2O Monóxido de Oxido de Potasio. Oxido Potásico. Dipotasio. Fe2O3 Trióxido de Oxido de Oxido Férrico. Dihierro. Hierro(III). FeO Monóxido de Oxido de Oxido ferroso. Monohierro. Hierro(II). SnO2 Dióxido de Oxido de Estaño Oxido Estañico. Monoestaño. (IV). Cl2O Monóxido de Oxido de Cloro(I). Oxido Cloroso. Dicloro. http://es.wikipedia.org/wiki/Nomenclatura_qu%C3%ADmica_de_los_compuestos_inorg%C3%A1nicos
  4. 4. Hidróxidos.Loa hidróxidos son un grupo de compuestos químicos formados por un metal y uno o varios anioneshidroxilos, en lugar de oxigeno como sucede con los óxidos. El hidróxido, combinación que deriva elagua por sustitución de uno de sus átomos de hidrogeno por un metal, esta presente en muchasbases.Compuesto. Nomenclatura Nomenclatura Nomenclatura Sistemática. Stock. Tradicional.KOH Hidróxido de Hidróxido de Hidróxido Potásico. Potasio. Potasio.NaOH Hidróxido de Sodio. Hidróxido de Sodio. Hidróxido Sódico.POH Hidróxido de Hidróxido de Hidróxido de Fosforo. Fosforo. Fosforoso.Ca(OH)2 Dihidroxido de Hidróxido de Calcio Hidróxido de Calcio. Calcio. (II).Zn(OH)2 Dihidroxido de Zinc. Hidróxido de Zinc Hidróxido de (II). Zincuico. http://es.wikipedia.org/wiki/Nomenclatura_qu%C3%ADmica_de_los_compuestos_inorg%C3%A1nicos
  5. 5. Ácidos. Un acido es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto químico, que cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad de catión hidroma mayor que el agua pura, esto es, un pH menor que 7. Compuesto. Nomenclatura Nomenclatura Stock. Sistemática. HCI Monocloruro de mono Hidrogeno. Cloruro de Hidrogeno(l) HF Monofloruro de Monohidrogeno. Floruro de Hidrogeno(l) HI Mono Yoduro de Mono Hidrogeno. Yoduro de Hidrogeno(I) H2S Mono Azufroruro de Di Hidrogeno. Azufroruro de Hidrogeno(l) H2Se Mono Selenioruro de Di Hidrogeno. Selenioruro de Hidrogeno(l)http://es.wikipedia.org/wiki/Nomenclatura_qu%C3%ADmica_de_los_compuestos_inorg%C3%A1nicos
  6. 6. Sales.Las sales son compuestos que resultan de la combinación de sustancias ácidascon sustancias básicas. Las sales comprenden tanto compuestos binarios odiatómicos, como ternarios. Y hay distintos tipos o formas de clasificarlas queson: sales neutras, sales ácidas, sales básicas y sales mixtas.Compuesto Nomenclatura Nomenclatura Nomenclatura Sistemática. Stock. Tradicional.NaCl cloruro de sodio cloruro de sodio (I) cloruro sódicoCaF2 difluoruro de fluoruro de calcio fluoruro cálcico calcio (II)FeCl3 tricloruro de hierro cloruro de hierro cloruro férrico (III)CoS monosulfuro de sulfuro de cobalto sulfuro cobaltoso cobalto (I)http://es.wikipedia.org/wiki/Nomenclatura_qu%C3%ADmica_de_los_compuestos_inorg%C3%A1nicos
  7. 7. Hidruros.Son compuestos binarios o diatómicos formados por hidrógeno y un metal. En estos compuestos, el hidrógenosiempre tiene valencia-1. Se nombran con la palabra hidruro. Su fórmula general es Metal + H. Para nombrar estoscompuestos en el sistema tradicional se utiliza la palabra hidruro y se agrega el nombre del metal con los sufijos -oso o -ico con las reglas generales para esta nomenclatura. Para las nomenclaturas Stock y sistemática se utilizanlas reglas generales con la palabra hidruro como nombre genérico.Compuesto Nomenclatura Nomenclatura Nomenclatura Sistemática. Stock. Tradicional.KH monohidruro de hidruro de potasio3 hidruro potásico potasioNiH3 trihidruro de níquel hidruro de níquel hidruro niquélico (III)PbH4 tetrahidruro de hidruro de plomo hidruro plúmbico plomo (IV)http://es.wikipedia.org/wiki/Nomenclatura_qu%C3%ADmica_de_los_compuestos_inorg%C3%A1nicos
  8. 8. Reacciones Químicas. Una reacción química, cambio químico o fenómeno químico, es todo proceso termodinámico en el cual una o más sustancias(llamadas reactantes), por efecto de un factor energético, se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxigeno del aire con el hierro de forma natural, o una cinta de magnesio al colocarla en una llama se convierte en óxido de magnesio, como un ejemplo de reacción inducida. Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivos dependen de las condiciones bajo las que se da la reacción química. No obstante, tras un estudio cuidadoso se comprueba que, aunque los productos pueden variar según cambien las condiciones, determinadas cantidades permanecen constantes en cualquier reacción química. Estas cantidades constantes, las magnitudes conservadas, incluyen el número de cada tipo de átomo presente, la carga eléctrica y la masa total.http://es.wikipedia.org/wiki/Reacci%C3%B3n_qu%C3%ADmica
  9. 9. Tipos de Reacción. Nombre Descripción Representación Ejemplo Elementos o compuestos sencillos A+B → AB Donde A y B representan que se unen para formar unReacción de cualquier sustancia química. compuesto más complejo. La 2Na(s) + Cl2(g) → 2NaCl(s)Síntesis. Un ejemplo de este tipo de reacción es la siguiente es la forma general que síntesis del cloruro de sodio: presentan este tipo de reacciones: Un compuesto se fragmenta en AB → A+B Donde A y B representan elementos o compuestos másReacción de cualquier sustancia química. sencillos. En este tipo de reacción 2H2O(l) → 2H2(g) + O2(g)descomposición un solo reactivo se convierte en Un ejemplo de este tipo de reacción es la descomposición del agua: zonas o productos.Reacción de A + BC → AC + B Donde A, B y C representan cualquier sustancia química.Desplazamiento Un elemento reemplaza a otro en Un ejemplo de este tipo de reacción se Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu. simple un compuesto. evidencia cuando el hierro(Fe) desplaza alsustitución cobre(Cu) en el sulfato de cobre (CuSO4):Reacción dedoble Los iones en un compuesto cambian AB + CD → AD + BC Donde A, B, C y D lugares con los iones de otro representan cualquier sustancia química.desplazamiento compuesto para formar dos Veamos un ejemplo de este tipo de NaOH + HCl → NaCl + H2Oo doble sustancias diferentes. reacción:sustitución
  10. 10. Ecuaciones Químicas.Una ecuación química es una descripción simbólica de una reacción química.Muestra las sustancias que reaccionan (llamadas reactivos o reactantes) y lassustancias que se obtienen (llamadas productos). También indican las cantidadesrelativas de las sustancias que intervienen en la reacción.Se utilizan para describir lo que sucede en una reacción química en sus estadosinicial y final. En ella figuran dos miembros; en el primero,los símbolos o fórmulas de los reactivos y en el segundo los símbolos o fórmulasde los productos. Para separar ambos miembros se utiliza una flecha quegeneralmente se dirige hacia la derecha, indicando el sentido de la reacción.http://es.wikibooks.org/wiki/Qu%C3%ADmica/Balanceo_de_ecuaciones
  11. 11. Simbología.
  12. 12. Balanceo de Ecuaciones. Balanceo de ecuaciones químicas. Una reacción química es la manifestación de un cambio en la materia y la isla de un fenómeno químico. A su expresión gráfica se le da el nombre de ecuación química, en la cual, se expresan en la primera parte los reactivos y en la segunda los productos de la reacción. A+2C+D Reactivos Productos Para equilibrar o balancear ecuaciones químicas, existen diversos métodos. En todos el objetivo que se persigue es que la ecuación química cumpla con la ley de la conservación de la materia.http://es.wikibooks.org/wiki/Qu%C3%ADmica/Balanceo_de_ecuaciones
  13. 13. Balanceo de Ecuaciones por el Método de Tanteo.Balanceo de ecuaciones por el método de Tanteo:El método de tanteo consiste en observar que cada miembro de la ecuación setengan los átomos en la misma cantidad.Ejemplos:1. H2+ Br2 ----------- 2HBr 2=Br=2 2=H=22. 2H2+ O2 --------------- 2 H2O 4=H=4 2=O=2 http://es.wikibooks.org/wiki/Qu%C3%ADmica/Balanceo_de_ecuaciones
  14. 14. Teoría ACIDO – BASE.Una reacción ácido-base o reacción de neutralización es una reacción química queocurre entre un ácido y una base. Existen varios conceptos que proporcionandefiniciones alternativas para los mecanismos de reacción involucrados en estasreacciones, y su aplicación en problemas en disolución relacionados con ellas. A pesarde las diferencias en las definiciones, su importancia se pone de manifiesto como losdiferentes métodos de análisis cuando se aplica a reacciones ácido-base de especiesgaseosas o líquidas, o cuando el carácter ácido o básico puede ser algo menos evidente. http://es.wikipedia.org/wiki/Reacci%C3%B3n_%C3%A1cido- base
  15. 15. http://www.google.com.mx/search?um=1&hl=es&newwindow=1&tbm=isch&q=tabla+ph+colores&revid=1908338912&sa=X&ei=WEh3UKXMLMv1qwHPzIHYCQ&ved=0CD4QgxY&biw=1024&bih=636
  16. 16. ACIDO. BASE. Sustancias que contienen Sustancia que contiene y ARRHENIUS hidrogeno y que en que produce iones solucion acuosa produce hidróxido en solucion iones hidrogeno.(H+). acuosa. (OH) Donador de Recepto de protones.BRONZTED-LOWRY protones.(H+). (H+). Toda especie que se una Toda especie tenga un LEWIS aun par de electrones no par de electrones no compartido receptor un compartido(donador). par de electrones.
  17. 17. El echo de que unapersona te diga que si se puede, es por querealmente creé! En ti. 

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