Estrategia de prompts, primeras ideas para su construcción
Enlaces metalicos
1. Química Inorgánica
B.Q. Ma. Lucia Ramírez Gutiérrez
Kassandra R. Félix, Thania López A. Cecilia Castillo, Daniela Padilla, Ariadna Leyva,
Ma. Lourdes Gutiérrez, Jonathan Álvarez, Hernan Grajeda, Jonathan Reatiga,
Jubicza Burboa, José Carlos Jara, Diana Camacho, Alejandro Moroyoqui
IAM
2. El enlace metálico ocurre en los metales puros y
en las aleaciones. Este enlace solo puede estar
en sustancias en estado sólido.
Como en el enlace covalente, los átomos
comparten pares de electrones; pero, en el
metálico, muchos átomos comparten muchos
electrones.
Los electrones de valencia de un metal puro,
como la plata o el cobre, forman un chorro de
electrones que fluyen libremente a través de la
pieza de metal. Como los electrones no
pertenecen a ningún átomo en particular, los
átomos existen como iones positivos, que se
3. Este modelo de enlace explica muchas
propiedades de los metales. En seguida se
describen algunas de ellas:
La alta densidad que poseen los metales es
provocada por el reducido espacio que existe
entre los iones positivos.
La maleabilidad (capacidad de ser moldeados
con herramientas) se debe a que las capas de
cationes metálicos se deslizan unas sobre
otras.
La conducción del calor y la electricidad está
asociada con el libre movimiento de los
electrones entre las capas de la red.
4. Es el tipo de enlace que se produce
cuando se combinan entre si los
elementos metálicos, es decir, elementos
de electronegatividades bajas y que se
diferencien poco. Habitualmente las
sustancias metálicas están formadas por
átomos de un solo elemento aunque
también se obtienen por combinaciones
de elementos (aleaciones).
5. Los atomos metalicos ceden sus electrones
de valencia a ‘la nube electronica’ que
engloba a todos los atomos del metal. Asi el
enlace metalico resulta de las atracciones
electrostaticas entre los restos positivos y los
electrones moviles que pertenencen en su
conjunto a la red metalica.
En el enlace metalico los atomos no
pertenecen a ningun atomo determinado.
Ademas es un enlace no dirigido, por que la
nube electronica es comun a todos los restos
6.
7. Hay que aclarar que los atomos cuando han
cedido los electrones a la nube comun, no
son realmente iones, ya que los electrones
quedan dentro de la red, perteneciendo a
todos los restos positivos.
Este modelo es muy simple y sirve para
interpretar muchas de las propiedades de los
metales, aunque tiene ciertas limitaciones,
principalmente en la explicacion de la
diferente conductividad de algunos metales.
8. Las propiedades físicas de los metales
son muy diferentes a las de los demás
compuestos y la teoría que intente
explicar este enlace deberá dar también
cumplidas respuestas a todas estas
características especiales. Estas son:
Estado natural, Conductividad., Brillo
metálico, Ductilidad y maleabilidad.
Emisión de electrones, Densos, Altos
puntos de fusión y de ebullición.
9. Para explicar las propiedades características
de los metales (su alta conductividad eléctrica
y térmica, ductilidad y maleabilidad, ...) se ha
elaborado un modelo de enlace metálico
conocido como modelo de la nube o del mar
de electrones:
Los átomos de los metales tienen pocos
electrones en su última capa, por lo general 1,
2 ó 3. Éstos átomos pierden fácilmente esos
electrones (electrones de valencia) y se
convierten en iones positivos, por ejemplo
Na+, Cu2+, Mg2+. Los iones positivos
resultantes se ordenan en el espacio formando
la red metálica. Los electrones de valencia
desprendidos de los átomos forman una nube
de electrones que puede desplazarse a través
10. Por ejemplo:
En un trozo de sodio metálico, los iones
están localizados en una posición fija en
el metal y los electrones de valencia (uno
por cada átomo de sodio) están libres
para moverse entre las varias nubes
electrónicas.
Por tanto, en los metales las fuerzas de
atracción que deben superarse para
realizar la conversión del estado sólido al
estado líquido o desde el estado líquido al
estado gaseoso son bastante fuertes. Por
12. Entre los semiconductores comunes se
encuentran elementos químicos y
compuestos, como el silicio, el
germanio, el selenio, el arseniuro de
galio, el seleniuro de cinc y el teluro de
plomo.
Para incrementar el nivel de la
conductividad se provocan cambios de
temperatura, de la luz o se integran
impurezas en su estructura molecular.
Estos cambios originan un aumento del
13. Los cuatro electrones de valencia (o
electrones exteriores) de un átomo están
en parejas y son compartidos por otros
átomos para formar un enlace covalente
que mantiene al cristal unido.
Para producir electrones de conducción,
se utiliza energía adicional en forma de
luz o de calor (se maneja como
temperatura), que excita los electrones de
valencia y provoca su liberación de los
15. Son los elementos que no son capaces de
conducir la corriente eléctrica. La banda de
valencia y la banda de conducción están
separadas por una gran brecha energética
que impide la conducción.
La banda de valencia está completa y la de
conducción vacía; pero a diferencia de los
metales, no sólo no solapan sino que
además hay una importante diferencia de
energía entre una y otra (hay una zona
prohibida) por lo que no pueden producirse
saltos electrónicos de una a otra. Es decir,
los electrones no gozan de la movilidad que
