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Reações químicas  tipos- 1o ano
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Reações químicas tipos- 1o ano

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  • 1. Professora Ana Karoline MaiaKaroline.quimica@gmail.com
  • 2. Fenômenos:Transformações de uma ou varias Toda e qualquer substancias em relação a seu estado transformação que inicial, dando origem a compostos pode ou não diferentes, que apresentam outras modificar a características no estado final. estrutura O2 CO2 Físico Químico
  • 3. Reação Equações Química Químicas Representação gráficaCombustão do álcool etílico C2H6O + O2 CO2 + H2O 1º membro 2º membro Reagentes ProdutosCombustão do carvão C + O2 CO2
  • 4. Componentes de uma Equação Química: Ele. isolados C Química Sub. simples O2Equação Sub. compostas H2 OQuímica índice Numérica coeficiente 2H2O (s)- sólido - aquecimento - formação Simbólica (l)- liquido - luz de precipitado (g)- gasoso C. elétrica - reversível (v)- vapor (aq)- aquoso -formação de gás
  • 5. Sentido Reversível IrreversívelSe da simultaneamente nos Que ocorre em único sentido.dois sentidos. CaO + CO2  CaCO3 NaCl + AgNO3  AgCl + NaNO3 Desenvolvimento de calor Exotérmica Endotérmica Acontece com liberação de calor reação só ocorre com absorção de calor “recebe ou consume calor” “libera calor”
  • 6. Toda reação ocorre com absorção ou liberação de calor. Essa energia e dada pela unidade caloria por mol(cal/mol)Exotérmica C + O2  CO2 ; H = -94.100 calEndotérmica N2 + O2  2 NO; H = +21.600 cal
  • 7.  SÍNTESE OU ADIÇÃO A + B  AB DECOMPOSIÇÃO OU ANÁLISE AB  A + B SIMPLES TROCA OU DESLOCAMENTO A B + C  AC + B DUPLA TROCA OU SUBSTITUIÇÃO AB + CD  AC + BD
  • 8. REAÇÃO DE DECOMPOSIÇÃO OUANÁLISE
  • 9. REAÇÃO DE SIMPLES TROCA OU DESLOCAMENTOEstas reações ocorrem quando uma substância simples reage com uma substância composta para formar outra substância simples e outra composta. Estas reações são também conhecidas como reações de deslocamento ou reações de substituição.
  • 10.  Estas reações ocorrem quando duas substâncias compostas resolvem fazer uma troca e formam-se duas novas substâncias compostas.
  • 11. Pratique:Cl2 + MgBr2  MgCl2 + Br2 Simples troca2HI  H2 + I2 analiseC + O2  CO2 Síntese2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2 Simples trocaNaOH + HCl  NaCl + H2O Dupla troca6C + 6H2 + 3O2  C6H12O6 SínteseCaO + H2O  Ca(OH)2 SínteseAgNO3 + NaCl  AgCl + NaNO3 Dupla troca6C + 6H2 + 3O2  C6H12O6 Síntese