Atomística- 2o ano Aula de química II

1. Professora Ana Karoline Maia
karoline.quimica@gmail.com

2.  Matéria= material
 Substâncias
 Moléculas
 Átomos

3. Defendeu a ideia de que a matéria era composta por
pequeníssimas partículas.
Átomo
Demócrito
(460 – 370 A.C.)
Modelo baseado apenas na intuição e na lógica.

4. • 400 a.C Leucipo e Demócrito: princípio da divisibilidade
•Origem da palavra átomo
•350 a.C Aristóteles: teoria dos 4 elementos

5.  1808: Químico inglês John Dalton
 A matéria é constituída de átomos, que são
partículas indivisíveis e indestrutíveis.
 Átomos são partículas maciças

6.  Todos os átomos de um elemento químico
são idênticos em massa e propriedades. Os
átomos de diferentes elementos são
diferentes em massa e propriedades.

7.  As substâncias são formadas pela combinação de diferentes
átomos. As reações químicas envolvem somente a
combinação, separação e rearranjo dos átomos, não havendo
em seu curso nem a criação nem a destruição de átomos.
A matéria é
indestrutível???

8.  Início do século XX: descobertas na ciência,
elétrons, natureza da luz, eletromagnetismo
e radioatividade.
 O modelo de Dalton já não era capaz de
explicar muitos fenômenos....

9. Thomson realizou uma série de
experiências utilizando um tubo
de raios catódicos (tubo
semelhante aos tubos existentes
no interior dos televisores).
Neste tubo, eram efectuadas
descargas eléctricas através de
um gás rarefeito.
J. J. Thomson
(1856 - 1940)
Tubo de raios catódicos

10. Em 1897 Thomson propõe novo modelo:
Ao estudar as descargas no interior deste aparelho, Thomson,
descobriu o elétron.
Observava-se uma
fluorescência esverdeada
devido à existência de
partículas de carga negativa que
saem dos átomos do cátodo.
A descarga emitida tinha carga eléctrica negativa e era de natureza
corpuscular.
A sua massa era muito menor que a massa de qualquer átomo
conhecido – eram os elétron.
Thomson provou que os elétron eram corpúsculos, dotados de carga
elétrica e de massa, que fazem parte de toda a matéria.

11. Modelo proposto por Thomson (1904):
Esfera com carga
elétrica positiva
O átomo era uma esfera positiva,
estando os elétrons dispersos na
esfera.
O número de elétrons seria tal que
a carga total do átomo seria zero.
Elétrons (partículas
com carga elétrica
negativa)
Modelo de Pudim de Passas

12. Cientista neozelandês, estudou com J.J.
Thomson.
Em 1908 realizou uma experiência que
lhe permitiu propor um novo modelo
atómico.
Ernest Rutherford
(1871 - 1937)

13. Experiência de Rutherford
Feixe de
partículas 
Ecrã
fluorescente
Fonte de
partículas 
Folha de ouro

15. Experiência de Rutherford
Resultados previstos segundo o modelo de
Thomson:
As partículas α
deveriam atravessar as
folhas de ouro sem
sofrer desvios.
Resultados obtidos:
A maior parte das
● ● partículas α comportava-se
● ●
como esperado, mas um
significativo número delas
● ● ●
sofria desvios acentuados.

16. Resultados da experiência de Rutherford
Partículas α
Embora a maior parte das partículas se comportasse como esperado,
uma parte significativa não só foi desviada, como algumas voltaram
para trás.
Existe, no interior do átomo, uma região central positiva – o núcleo, que
exerce fortes forças repulsivas sobre as partículas alfa.

17. Modelo proposto por Rutherford (1911):
O átomo é uma estrutura praticamente vazia, e
não uma esfera maciça;
É constituído por:
 Núcleo muito pequeno com a carga positiva,
onde se concentra quase toda a massa do átomo.
 Elétrons com carga negativa movendo-se em
volta do núcleo.
O átomo seria um sistema semelhante ao sistema solar.
Modelo Planetário
Esse modelo apresentava algumas falhas...

18.  Niels Bohr trabalhou com Thomson,
e posteriormente com Rutherford.
 Tendo continuado o trabalho destes
dois físicos, aperfeiçoou, em 1913, o
modelo atómico de Rutherford.
Niels Bohr
(1885 - 1962)

19. Modelo proposto por Bohr :
Apenas algumas órbitas seriam
permitidas aos elétrons;
Cada órbita correspondia a um
nível de energia bem definido do
elétron;
Os elétrons podem saltar de uma
órbita para outra, ao absorver ou
emitir energia.
O nível mais energético seria o
mais distante do núcleo, e o menos
energético o mais próximo.

20.  Ao passar de uma órbita para outra, o elétron
absorve ou emite um quantum de energia.
 Teoria quântica de Max Planck
 O modelo de Bohr explicava satisfatoriamente
o átomo de hidrogênio, que possui apenas 1
próton no núcleo e 1 elétron ao redor, mas
não explica átomos com um maior número de
partículas.

21. Chadwick: 1932
Mas só em 1932, James Chadwick
descobre o neutron.
Após vários anos de busca,
encontrou, em 1932, uma partícula
subtômica no núcleo do
átomo, além do já conhecido
próton.
+
+
James Chadwick
+
(1891 – 1974)
O Neutron não tem carga eléctrica, e tem aproximadamente
a mesma massa do próton.

22.  Estudando espectros de emissão de átomos
mais complexos que o hidrogênio, admitiu-
se que para cada camada eletrônica (n) havia
uma órbita circulas e (n-1) órbitas elípticas
de diferentes excentricidades.
 Primeira: uma órbita circular
 Segunda: uma órbita circular e 1 órbitas elípticas
 Terceira: uma órbita circular e 2 órbita elípticas
 Quarta: uma órbita circular e 3 órbita elípticas

23. Hoje em dia dispomos de potentes microscópios que nos permitem obter
imagens dos átomos: são os microscópios electrônicos.

24. Dimensão dos átomos
100 pm
1 pm = 10-12 m

25. Dimensão dos átomos
Um ponto final Se 100 milhões de pessoas se
pode conter mais reduzissem ao tamanho de
de 3 milhões de átomos, formavam uma fila de
átomos. apenas 1cm.