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MM, MA, mol, volume

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  • 1. Massa Molecular, massa atômica, mol e volume molarQuímica 1
    Professora Ana Karoline Maia
    karoline.quimica@gmail.com
  • 2. Molécula: latim- “pequena massa”
    Para Avogadro, a molécula era a menor partícula de uma substância, capaz de existir isoladamente, mantendo as propriedades das substância. Já os átomos representavam a menor a menor quantidade de um elemento químico.
    O que é uma molécula?
  • 3. Molécula: pelo menos dois átomos
    Substâncias simples: átomos iguais
    Substâncias Compostas: átomos diferentes
    As moléculas podem ser divididas mas os átomos são indivisíveis
    1811: Hipótese de Avogadro:
    Avogadro...
  • 4. Substância simples e substância composta
    Azul= nitrogênio
    Vermelho= oxigênio
    Verde = flúor
    Branco = hidrogênio
    Preto = carbono
  • 5. Volumes iguais de gases diferentes, nas mesmas condições de temperatura e pressão, contém o mesmo número de moléculas.
    Hipótese de Avogadro
  • 6. O que é massa?
    Qual o instrumento usado para aferir a massa?
    Qual a grandeza utilizada para representar a massa?
    Tudo tem massa?
    Como medir a massa de um átomo?
    Massa
  • 7. Conhecer a massa de um átomo é fundamental para os cálculos químicos
    Criou-se a unidade de medida mais adequada: unidade de massa atômica (u)
    Definição de unidade padrão de massa atômica como sendo a massa correspondente a 1/12 do átomo de carbono 12:
    Massa atômica
  • 8. MA é o número que indica quantas vezes a massa do átomo é maior que 1/12 da massa do carbono-12.
    Massa atômica
    Qual a relação da massa do cloro em relação à massa do carbono 12?
  • 9. A massa de uma molécula, em u, determinada MM, é a soma de massa de todos os átomos que a compõe.
    O2
    MA do oxigênio = 16u
    2 átomos de oxigênio
    2x16= 32
    MM O2 = 32 u
    Massa Molecular
  • 10. H2O =
    C6H12O6 =
    H2SO4 =
    Ca3 (PO4)2 =
    Massa molecular
  • 11. Como medir a quantidade de matéria?
    Quantidade de átomos e quantidade de moléculas....
    Quantidade de matéria
  • 12. Avogadro
    1 mól = 6,02 .1023 átomos ou moléculas
    Quantidade de matéria= mól
    IUPAC: InternationalUnionofPureandAppliedChemistry
    Massa molar: expressa em g/mol
    He= 6,02 .1023 átomos = 1 mól
    H2O = 6,02 .1023 moléculas= 1mól
    Mól
  • 13. Uma gota de água contém 1,5.1023 moléculas.Qual a quantidade de matéria dessa gota?
    0,25 mol
    Exercícios
  • 14. Um químico, ao preparar a pólvora, utiliza 4 mol de enxofre. Qual a massa de enxofre nessa pólvora? (MM S = 32u)
    128g
    Exercício
  • 15. Um químico mistura 0,8 mol de água com 9,2 g de etanol (C2H6O).
    A) quantas moléculas existem na mistura?
    B) qual a massa em gramas dessa mistura?
    6,0.1023 moléculas 23,6 g
    Exercício
  • 16. Fase gasosa
    Define-se volume molar de um gás, em determinada T e P , como o volume ocupado por 1 mol de moléculas de gás (ou de átomos)
    CNTP: o volume ocupado por 1 mol de qualquer gás é aproximadamente 22,71 L
    Volume molar
  • 17. Exercício