Funções inorgânicas
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Funções inorgânicas Funções inorgânicas Presentation Transcript

  • Funções Inorgânicas
    Professora Ana Karoline Maia
    karoline.quimica@gmail.com
  • 1777 TorbenOlof Bergman
    Química inorgânica: Compostos extraídos dos minerais
    Química orgânica: Compostos extraídos de organismos vivos
    Teoria Vital de Berzelius
    Grupos Funcionais Inorgânicos
    • 1828- FriederichWöhler – Quebra da teoria vital
    • Conseguiu sintetizar a ureia a partir do cianato de amônio
    • Conceitos atuais:
    • Química orgânica: é a parte da química que estuda a maioria dos compostos do elemento carbono.
    • Química Inorgânica: é a parte da química que estuda os compostos de origem mineral dos demais elementos químicos, entre os quais se encontram alguns compostos simples de carbono denominados compostos de transição.
  • Propriedades gerais ( impenetrabilidade, divisibilidade, compressibilidade, elasticidade, inércia)
    Propriedades químicas (características químicas)
    Propriedades físicas(ponto de fusão e ponto de ebulição)
    Propriedades organolépticas ( utilização dos cinco sentidos)
    Propriedades funcionais (acidez, basicidade, salinidade)
    Propriedades dos materiais
  • Ácidos: compostos que reagem com a água formando soluções que apresentam o cátions hidrônio H3O+
    Bases: compostos que se dissociam em água liberando o ânion hidróxido OH-
    Sais: Compostos que se dissociam na água liberando pelo menos um cátion diferente de H3O+ e um ânion diferente de OH-
    Óxidos: Compostos binários dos quais o oxigênio é o elemento mais eletronegativo.
    Grupos funcionais- Características Gerais
  • Ácidos
    • Arrhenius: ácidos são eletrólitos e portanto, apresentam íons em solução aquosa.
    • São compostos covalentes que em solução formam o íon hidrônio H3O+
  • Processo de ionização dos ácidos
  • Em solução aquosa, os ácidos conduzem eletricidade. Isso ocorre porque os ácidos se desdobram em íons.
    Os ácidos têm sabor azedo, exemplos :o limão, o vinagre e o tamarindo.
    Os ácidos alteram a cor de certas substâncias chamadas INDICADORES. Os indicadores têm a propriedades de mudar de cor conforme o caráter ácido ou básico das soluções. O tornassol e a fenolftaleína são indicadores de ácidos e bases.
    Os ácidos reagem com as bases, formando sais e água, essa reação se chama REAÇÃO DE NEUTRALIZAÇÃO. Podemos citar como exemplo a reação de neutralização entre o ácido sulfúrico e o Hidróxido de cálcio. 
    Características dos ácidos
  • Ácidos não oxigenados ou hidrácidos
    Ácido +__________ ídrico
    HCl= ácido clorídrico
    HF= ácido fluorídrico
    HBr = ácido bromídrico
    H2S = ácido sulfídrico
    HI= ácido iodídrico
    Nomenclatura de ácidos
  • Ácidos oxigenados ( ou oxi-ácidos)
    (7) per............ico
    (5,6) ..................ico
    (3,4) ..................oso
    (1) hipo..................oso
    H= 1+ O=2-
    Nomenclatura de ácidos
  • HClO4
    1+X-8 =0
    X=7
    (7) per............ico
    Ácido perclórico
    HClO3
    1+x-6 = 0 X=5
    (5,6) ..................ico
    Ácido clórico
    Nomenclatura
  • HClO2
    Ácido cloroso
    HClO
    Ácido hipocloroso
    H2SO4
    Ácido sulfúrico
    Nomenclatura...