ley de gay lussac

1. Ley de Gay-
Lussac
Propiedades de la materia

2. Universidad Autónoma de Sinaloa
Unidad Académica Preparatoria Heraclio
Bernal.
Propiedades de la materia
Unidad 4:
Ley de Gay- Lussac
Profesor José María González Campaña
Anel Korinthia Beltrán Retamoza
Griselda Isabel Campos Ayón
García Otáñez Karla Zulema
Perla Anahi Martínez Quintana
Mayra Yarlin Meza Mendoza
Jesica Gpe. Molina Nevares
Cindy Sánchez Meraz.
Fecha:

3. Ley de Gay-Lussac
Objetivo: darles a conocer lo que dice la Ley de
Gay-Lussac, así como lo entiendan de manera
simple y lo relacionen con cosas cotidianas.
Además de ejemplos y experimentos con
relación a dicha ley.

4. Ley de Gay-Lussac
Relación entre la presión
y la temperatura de un
gas cuando el volumen
es constante
• Fue enunciada por
Joseph Louis Gay-
Lussac a principios de
1800.
• Establece la relación
entre la temperatura y
la presión de un gas
cuando el volumen es
constante.

5. Ley de Gay-Lussac
• Joseph Louis Gay-
Lussac fue un físico
francés que en el año de
1802 observó que todos
los gases se expanden a
una misma fracción de
volumen para un mismo
aumento en la
temperatura, lo que le
reveló la existencia de un
coeficiente de expansión
térmica común.

6. Ley de Gay-Lussac
La presión del gas es
directamente
proporcional a su
temperatura:
• Si aumentamos
la temperatura,
aumentará la
presión.
• Si disminuimos
la temperatura,
disminuirá la
presión.

7. Ley de Gay-Lussac
¿Por qué ocurre esto?
• Al aumentar la
temperatura las
moléculas del gas se
mueven más
rápidamente y por tanto
aumenta el número de
choques contra las
paredes, es decir
aumenta la presión ya
que el recipiente es de
paredes fijas y su
volumen no puede
cambiar.

8. Ley de Gay-Lussac
• Gay-Lussac
descubrió que, en
cualquier momento
de este proceso, el
cociente entre la
presión y la
temperatura siempre
tenía el mismo valor:
• (el cociente entre la
presión y la
temperatura es
constante)

9. Ley de Gay-Lussac
• Supongamos que tenemos un gas que se
encuentra a una presión P1 y a una
temperatura T1 al comienzo del experimento.
Si variamos la temperatura hasta un nuevo
valor T2, entonces la presión cambiará a P2, y
se cumplirá:
que es otra manera de expresar la ley de Gay-
Lussac.

10. Ley de Gay-Lussac
• Esta ley, al igual que la de Charles, está
expresada en función de la temperatura
absoluta. Al igual que en la ley de Charles, las
temperaturas han de expresarse en Kelvin.

11. Ley de Gay-Lussac
Ejemplo:
Cierto volumen de un gas se encuentra a una
presión de 970 mmHg cuando su temperatura
es de 25.0°C. ¿A qué temperatura deberá
estar para que su presión sea 760 mmHg?

12. Ley de Gay-Lussac
Solución: Primero expresamos la temperatura en
kelvin:
T1 = (25 + 273) K= 298 K
Ahora sustituimos los datos en la ecuación:
970 mmHg 760 mmHg
------------ = ------------
298 K T2
Si despejas T2 obtendrás que la nueva temperatura
deberá ser 233.5 K o lo que es lo mismo -39.5 °C.

13. Ley de Gay-Lussac
EJERCICIO
Una lata vacia de aerosol de 200 mL contiene gas a 585 mm
de Hg y a 20o C ¿Cual es la presión que se genera en su
interior cuando se incinera en una fogata a 700o C?
Datos
• T1= 20o C +273= 293o K
• P1= 585 mmHg
• T2= 700o C + 273 = 973o K
• P2= ?
• P1/T1= P2/T2

14. Ley de Gay-Lussac
Despejando
• P2= P1(T2/T1)
• P2= 585 mmHg (973o K/293o K)
• = 1943 mmHg

15. Conclusión
• Establece que la presión de un volumen fijo de
un gas, es directamente proporcional a su
temperatura.
• En cualquier momento del proceso (cinética
molecular - presión), el cociente entre la
presión y la temperatura absoluta tiene un
valor constante.