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Historia de los Modelos Atómicos
 

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    Historia de los Modelos Atómicos Historia de los Modelos Atómicos Presentation Transcript

    •  Desde la antigüedad la humanidad se a cuestionado tan solo el filosofo griego Demócrito considero que la materia constituida por pequeñísima partículas que no pueden ser divididas por ello las llamo átomos y que eran inmutables e indivisibles.
    •  Durante el siglo. XVIII y principios del XIX algunos científicos habían investigado distintos aspectos de las reacciones químicas, obteniendo las llamadas leyes clásicas de la Química.DALTON JOHN
    • J.J. Thomson Este a la ves Demostró que dentro de los átomos hay unas partículas diminutas, con carga eléctrica negativa, a las que se llamó electrones .
    •  Demostró queE. Rutherford los átomos no eran macizos, como se creía, sino que están vacíos en su mayor parte y en su centro hay un diminuto núcleo.
    •  discontinuos originados por la radiación emitida por los átomos excitados de los elementos en estado gaseoso a los que les llamo espectros atómicosNiels bohr
    • Modelos
    •  La imagen del átomo expuesta por Dalton en su teoría atómica, para explicar estas leyes, es la de minúsculas partículas esféricas, indivisibles e inmutables, iguales entre sí en cada elemento químico.(modelo atomico john dalton) De este descubrimiento dedujo que el átomo debía de ser una esfera de materia cargada positivamente, en cuyo interior estaban incrustados los electrones. (Modelo atómico de Thomson.)
    •  Dedujo que el átomo debía estar formado por una corteza con los electrones girando alrededor de un núcleo central cargado positivamente. (Modelo atómico de Rutherford.).Propuso un nuevo modelo atómico, según el cual los electrones giran alrededor del núcleo en unos niveles bien definidos. (Modelo atómico de Bohr.)
    • ¿Qué propiedades presentan losmetales y los no metales? Propiedades físicas de los metales Exceptuando el mercurio que es líquido, todos los demás son sólidos. Todos presentan brillo (metálico). Son maleables y dúctiles, es decir, pueden formarse laminas y alambres finos a partir de ellos. El oro, la plata y el cobre son los más dúctiles y maleables. Son buenos conductores de calor y la electricidad.
    •  Propiedades físicas de los no metales Se presentan en los tres estados físicos de la materia: sólido, líquido y gaseoso. A excepción del yodo, no tienen brillo metálico. Son frágiles y quebradizos en estado sólido, por lo que no son dúctiles ni maleables. En general son malos conductores del calor y la electricidad.
    •  Propiedades químicas de los metales Sus �tomos tienen 1, 2, o 3 electrones en su �último nivel de energía. Los elementos que forman los grupos IA, IIA, IIIA son metálicos, por lo tanto los elementos del grupo IA tienen en su �último nivel de energía un electrón, los del grupo IIA tienen dos electrones y los del IIIA tienen tres electrones. Sus �tomos pueden perder los electrones de su �último nivel de energía y, al quedar con más cargas positivas forman iones positivos llamados cationes. Sus moléculas son monoatómicas. Es decir, sus moléculas están formadas por un solo �tomo (Al, Cu, Ca, Mg, Au). Forman �óxidos al combinarse con el oxígeno. Cuando se combina un �óxido metálico con el agua se forman los hidróxidos, también llamados �álcalis o bases.
    •  Propiedades químicas de los no metales Fácilmente ganan electrones para completar su �último nivel de energía a 8 electrones. Sus �tomos tienen en su �última capa 4, 5, 6, o 7 electrones. Esto se puede comprobar si se observan en la Tabla Periódica los grupos IVA, VA, VIA y VIIA de los cuales forman parte los no metales. Sus �tomos pueden ganar electrones en su �último nivel de energía. Por lo cual al tener más cargas negativas forman iones negativos llamados aniones. Sus moléculas son diatomitas según el caso: por ejemplo el oxígeno en la naturaleza como molécula diatomita , que es el oxígeno que respiramos y también se presenta como molécula triatómica �éste es el ozono (no es respirable). Se combinan con los metales para formar sales Al combinarse con el oxígeno forman anhídridos Los anhídridos al combinarse con el agua forman �Acidos