La electrolisis de una disolución acuosa de yoduro de potasio separa los iones de la sal en los electrodos. En el cátodo se produce la reducción de K+ a KOH, mientras que en el ánodo ocurre la oxidación de I- a I2, dando lugar a coloraciones rosa y amarilla respectivamente.

1. ELECTROLISIS DE UNA
DISOLUCIÓN ACUOSA DE
YODURO DE POTASIO.

2. PROBLEMA:
¿Las sales inorgánicas se pueden
separar utilizando la
electrolisis?

3. OBJETIVO:
 Explicarala electrolisis de una sal aplicando el
modelo de compuesto iónico.
 Destacara que en el ánodo se efectúa la oxidación
y en el cátodo la reducción y se concluirá que la
electrolisis es un proceso redox.
 Observar como la sal del yoduro de potasio es
descompuesta en sus iones correspondientes por
medio de la electrolisis.

4. HIPÓTESIS:
 En la actividad experimental
observaremos atreves de la
electrolisis la separación de una
disolución acuosa de yoduro de
potasio y se observaran las fases de
la separación y lo que producen.

5. INTRODUCCIÓN:
Electrolisis es la parte de la química que trata de la
relación entre las corrientes eléctricas y las
reacciones químicas ,y de la conversión de la
energía química en eléctrica y viseversa.la mayoría
de los compuestos inorgánicos y algunos de los
orgánicos se ionizan. Si se coloca un par de
electrodos en una disolución y se conecta una
fuente de corriente eléctrica .
Al llegar los electrodos los iones pueden ganar o
perder electrodos y transformarse en átomos
neutros.
Catodo:se forma KOH por que reacciona con el agua
K.
Anodo:el I pasa I2 dando una coloración amarillenta
.aquí se produce la oxidación.

6. MATERIALES:
MATERIALES
2 VASOS DE PRECIPITADOS
1 GOTERO
1 ESPATULA
1 CONDUCIMETRO

7. SUSTANCIAS:
SUSTANCIAS:
SOLUCIÓN DE YODURO DE
POTASIO
FENOLFTALEINA
HISROXIDO DE POTASIO
AMIDON
AGUA DESTILADA

8. PROCEDIMIENTO:
 1.-En el recipiente de plástico pegar por fuera las protecciones
de la agujas con cinta adhesiva o silicón .
 2.- agregar al recipiente 100ml.de agua de la llave y disolver en
ella 2g. De KL. Y agregar 6 gotas de fenolftaleína .
3.- cortar las agujas y sellar con silicón.
 4.-los grafitos se sujetan con el cable y sellan con silicón

9.  5.-Con las pinzas, sujetar las jeringas de 5ml y
llenarlas con la disolución KL. (para llenarlas utilizar
la jeringa de 3ml).
6.- se introducen las jeringas de 5 ml. Y el recipiente y
se sujetan las pinzas de las protecciones de las
agujas.
 7.- se conecta el eliminador de 9 o 12v.o pila de 9v.

10. 8.- en el ánodo se observara un color marrón
debido a la presencia de I2 y en el cátodo un
color rosa intenso.

11. PREGUNTA OBSERVACIONES
¿Qué observas al conectar el Que empieza a cambiar de
aparato a la fuente de poder? color KOH que es una base de
color rosa y el I2 es una
RESULTADOS:
coloración amarilla
¿Qué nombre recibe el electrodo KOH hidróxido de potasio
(+)?
¿Qué nombre recibe el electrodo (- I2 yoduro de potasio
)?
¿En que electrodo ocurre la KOH
reducción ?
¿En que electrodo ocurre la I2
oxidación ?
¿Cómo identificas el KOH ? Por su coloración rosa
¿Cómo identificas el I2? Por su coloración amarilla
¿Qué es un ion? La unión de un anión con un
catión
¿Qué es un catión? Tiene carga positiva(+)
¿Qué es un anión ? Tiene carga negativa(-)
¿Qué es un electrolito? Son sales disueltas en agua que
producen electricidad.

12. CONCLUSIONES:
 Que al separase el KOH y el I2 por medio
de la electrolisis en disolución acuosa el
KOH queda con una coloración rosa por ser
una base y tiene gas hidrogeno que produce
una leve explosión y el I2 tiene un color
amarillo que al inyectarla en una galleta y
una salchicha produce un color negro ya que
detecta los almidones.

13. CUESTIONARIO:
 1.-¿Qué pasa cuando se separa el KOH en la
disolución acuosa? R= produce un color rosa
por ser una base.
 2.-¿Qué sucede con el I2 ? R= produce un
color amarillo
 3.-¿Por qué al inyectarse el I2 a la galleta
produce un color negro? R= por que detecta
almidones
 4.- ¿Qué obtiene del KOH ?R= hidrogeno
 5.- ¿Que es la electrolisis ?R=es un método
por el que se separan un compuesto.

14. BIBLIOGRAFÍA:
 BARRARA REYES VANESSA YANELI.
 FLORES MEDINA CARLA IRENE
 ESCAMILLA BUITRÓN DIEGO
ENRIQUE
 HERNÁNDEZ HERNÁNDEZ ANA
KARLA
 VÁZQUEZ MENDOZA KENIA ANAHI