El átomo es la unidad de materia más pequeña de un elemento químico que mantiene su identidad o sus propiedades
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    El átomo es la unidad de materia más pequeña de un elemento químico que mantiene su identidad o sus propiedades El átomo es la unidad de materia más pequeña de un elemento químico que mantiene su identidad o sus propiedades Document Transcript

    • El átomo es la unidad de materia más pequeña de un elemento químico que mantiene suidentidad o sus propiedades, y que no es posible dividir mediante procesos químicos. Estácompuesto por un núcleo atómico, en el que se concentra casi toda su masa, rodeado de unanube de electrones. El núcleo está formado por protones, con carga positiva, y neutrones,eléctricamente neutros.nota 1Los electrones, cargados negativamente, permanecen ligados aeste mediante la fuerza electromagnética.Los átomos se clasifican de acuerdo al número de protones y neutrones que contenga sunúcleo. El número de protones o número atómico determina su elemento químico, y elnúmero de neutrones determina su isótopo. Un átomo con el mismo número de protonesque de electrones es eléctricamente neutro. Si por el contrario posee un exceso de protoneso de electrones, su carga neta es positiva o negativa, y se denomina ion.El nombre átomo proviene del latínatomum, y éste del griegoἄ τομον, sin partes; también,se deriva de «a» (no) y «tomo» (divisible); no divisible.1El concepto de átomo comobloque básico e indivisible que compone la materia del universo fue postulado por laescuela atomista en la Antigua Grecia. Sin embargo, su existencia no quedó demostradahasta el siglo XIX. Con el desarrollo de la física nuclear en el siglo XX se comprobó que elátomo puede subdividirse en partículas más pequeñas.23Los átomos son objetos muy pequeños con masas igualmente minúsculas: su diámetro ymasa son del orden de la billonésima parte de un metro y cuatrillonésima parte de ungramo. Solo pueden ser observados mediante instrumentos especiales tales como unmicroscopio de efecto túnel. Más de un 99,94% de la masa del átomo está concentrada ensu núcleo, en general repartida de manera aproximadamente equitativa entre protones yneutrones. El núcleo de un átomo puede ser inestable y sufrir una transmutación mediantedesintegración radioactiva. Los electrones en la nube del átomo están repartidos en distintosniveles de energía u orbitales, y determinan las propiedades químicas del mismo. Lastransiciones entre los distintos niveles dan lugar a la emisión o absorción de radiaciónelectromagnética en forma de fotones, y son la base de la espectroscopia.Propiedades atómicas
    • MasaLa mayor parte de la masa del átomo viene de los nucleones, los protones y neutrones delnúcleo. También contribuyen en una pequeña parte la masa de los electrones, y la energíade ligadura de los nucleones, en virtud de la equivalencia entre masa y energía. La unidadde masa que se utiliza habitualmente para expresarla es la unidad de masa atómica (u). Estase define como la doceava parte de la masa de un átomo neutro de carbono-12 libre, cuyonúcleo contiene 6 protones y 6 neutrones, y equivale a 1,66 · 10-27kg aproximadamente. Encomparación el protón y el neutrón libres tienen una masa de 1,007 y 1,009 u. La masa deun átomo es entonces aproximadamente igual al número de nucleones en su núcleo —elnúmero másico— multiplicado por la unidad de masa atómica. El átomo estable máspesado es el plomo-208, con una masa de 207,98 u.8En química se utiliza también el mol como unidad de masa. Un mol de átomos de cualquierelemento equivale siempre al mismo número de estos (6,022 · 1023), lo cual implica que unmol de átomos de un elemento con masa atómica de 1 u pesa aproximadamente 1 gramo.En general, un mol de átomos de un cierto elemento pesa de forma aproximada tantosgramos como la masa atómica de dicho elemento.TamañoArtículo principal:Radio atómico.Los átomos no están delimitados por una frontera clara, por lo que su tamaño se equiparacon el de su nube electrónica. Sin embargo, tampoco puede establecerse una medida deesta, debido a las propiedades ondulatorias de los electrones. En la práctica, se define elradio atómico estimándolo en función de algún fenómeno físico, como la cantidad ydensidad de átomos en un volumen dado, o la distancia entre dos núcleos en una molécula.Los diversos métodos existentes arrojan valores para el radio atómico de entre 0,5 y 5 Å.Dentro de la tabla periódica de los elementos, el tamaño de los átomos tiende a disminuir alo largo de un periodo —una fila—, para aumentar súbitamente al comienzo de uno nuevo,a medida que los electrones ocupan niveles de energía más altos.9Las dimensiones del átomo son miles de veces más pequeñas que la longitud de onda de laluz (400-700 nm) por lo que estos no pueden ser observados utilizando instrumentosópticos. En comparación, el grosor de un cabello humano es equivalente a un millón deátomos de carbono. Si una manzana fuera del tamaño de la Tierra, los átomos en ella seríantan grandes como la manzana original.10ESTADO DE LA MATERIA..La materia se presenta en tres estados o formas de agregación: sólido, líquido y gaseoso.Dadas las condiciones existentes en la superficie terrestre, sólo algunas sustancias puedenhallarse de modo natural en los tres estados, tal es el caso del agua.La mayoría de sustancias se presentan en un estado concreto. Así, los metales o las sustanciasque constituyen los minerales se encuentran en estado sólido y el oxígeno o el CO2 en estadogaseoso:
    • Los sólidos: Tienen forma y volumen constantes. Se caracterizan por la rigidez yregularidad de sus estructuras.Los líquidos: No tienen forma fija pero sí volumen. La variabilidad de forma y el presentarunas propiedades muy específicas son características de los líquidos.Los gases: No tienen forma ni volumen fijos. En ellos es muy característica la granvariación de volumen que experimentan al cambiar las condiciones de temperatura ypresión.Enlaces entre átomosPrácticamente todas las sustancias que encontramos en la naturaleza están formadas por átomosunidos. Las intensas fuerzas que mantienen unidos los átomos en las distintas sustancias sedenominan enlaces químicos.¿Por qué se unen los átomos?Los átomos se unen porque, al estar unidos, adquieren una situación más estable que cuandoestaban separados.Esta situación de mayor estabilidad suele darse cuando el número de electrones que poseen losátomos en su último nivel es igual a ocho, estructura que coincide con la de los gases nobles.Los gases nobles tienen muy poca tendencia a formar compuestos y suelen encontrarse en lanaturaleza como átomos aislados. Sus átomos, a excepción del helio, tienen 8 electrones en suúltimo nivel. Esta configuración electrónica es extremadamente estable y a ella deben su pocareactividad.Podemos explicar la unión de los átomos para formar enlaces porque con ella consiguen que suúltimo nivel tenga 8 electrones, la misma configuración electrónica que los átomos de los gasesnobles. Este principio recibe el nombre de regla del octeto y aunque no es general para todos losátomos, es útil en muchos casos.Distintos tipos de enlacesLas propiedades de las sustancias dependen en gran medida de la naturaleza de los enlaces queunen sus átomos.Existen tres tipos principales de enlaces químicos: enlace iónico, enlace covalente y enlace metálico.Estos enlaces, al condicionar las propiedades de las sustancias que los presentan, permitenclasificarlas en: iónicas, covalentes y metálicas o metales.(pulsa en la figura sobre los nombres los tipos de enlaces y sustancias para ver sus características)