Los óxidos ácidos

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Los óxidos ácidos

  1. 1. Los óxidos ácidosSe forman por reacción de los no metales con el oxígeno. Debido a que la diferencia de electronegatividad es baja, lasuniones son covalentes.Ejemplo:C(s) + O2 ------------ CO2Para plantear las reacciones debe tenerse en cuenta la atomicidad de las moléculas:Oxígeno, cloro, yodo, bromo, nitrógeno: moléculas di-atómicas (Cl2, I2, Br2, N2)Carbono: monoatómicaFósforo: tetra-atómica (P4)Azufre: octa-atómica (S8)Para obtener la fórmula rápidamente sin plantear la reacción se aplica la misma regla que para los óxidos básicos: secruzan los números de oxidación y se simplifica siempre que fuera posible.Nomenclatura:Antigua: diferencia entre óxidos básicos y ácidos. A éstos últimos los nombra como anhídridos. Se halla en desuso.También se los nombra como óxidos con los sufijos oso (menor número de oxidación) e ico (mayor número deoxidación) y si fuera necesario se utilizan los prefijos hipo y per.Numerales de Stock: Se los nombra como óxidos de… seguidos del nombre del elemento y entre paréntesis y ennúmeros romanos el número de oxidación siempre que tuviera más de uno.N2O3 : óxido de nitrógeno (III)Sistemática: es la propuesta por la IUPAC. No diferencia entra óxidos ácidos y básicos. Se utilizan prefijos paraindicar cuántos átomos de cada clase se tienen.Cl2O monóxido de dicloroCl2O3 trióxido de dicloroCl2O5 pentóxido de dicloroCl2O7 heptóxido de dicloro

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