Your SlideShare is downloading. ×
4 การเตรียมสารละลาย
Upcoming SlideShare
Loading in...5
×

Thanks for flagging this SlideShare!

Oops! An error has occurred.

×
Saving this for later? Get the SlideShare app to save on your phone or tablet. Read anywhere, anytime – even offline.
Text the download link to your phone
Standard text messaging rates apply

4 การเตรียมสารละลาย

13,177

Published on

การเตรียมสารละลาย ตอนที่ 2 .ใหม่

การเตรียมสารละลาย ตอนที่ 2 .ใหม่

Published in: Education, Sports
0 Comments
3 Likes
Statistics
Notes
  • Be the first to comment

No Downloads
Views
Total Views
13,177
On Slideshare
0
From Embeds
0
Number of Embeds
0
Actions
Shares
0
Downloads
125
Comments
0
Likes
3
Embeds 0
No embeds

Report content
Flagged as inappropriate Flag as inappropriate
Flag as inappropriate

Select your reason for flagging this presentation as inappropriate.

Cancel
No notes for slide

Transcript

  • 1.  
  • 2. การเตรียมสารละลาย เตรียมจากตัวละลายบริสุทธิ์ เตรียมจากสารละลายเข้มข้นทำเป็นสารละลายเจือจาง
  • 3. สารละลายมาตรฐาน Standard Solution เป็นสารละลายที่ทราบความเข้มข้นที่แน่นอน Primary Standard Solution สารละลายมาตรฐานปฐมภูมิ เป็นสารละลายที่เตรียมจากสารที่มี ความบริสุทธิ์สูง ใช้เทียบความเข้มข้นสารละลายอื่น Secondary Standard Solution สารละลายมาตรฐานทุติยภูมิ เป็นสารละลายที่เตรียมจาก สารทั่วไป แล้วนำไปไทเทรตเทียบความเข้มข้นก่อนใช้งาน
  • 4. การเตรียมสารละลาย
  • 5. 1. เตรียมสารละลายจากตัวละลายบริสุทธิ์
  • 6. เตรียมสารละลายจากตัวละลายบริสุทธิ์ 1. คำนวณหาปริมาณของตัวละลาย แล้วชั่งมวลตัวละลายตามที่คำนวณได้ 3. เทสารละลายจากข้อ 2 ลงในขวดวัดปริมาตรตามขนาดที่กำหนด 4 . เทน้ำกลั่นลงในบีกเกอร์ที่ใช้ละลายสารเล็กน้อยเพื่อล้างสารที่ตกค้างอยู่ในบีกเกอร์ แล้วเทลงในขวดวัดปริมาตร ทำซ้ำ 2 – 3 ครั้ง จนแน่ใจว่าไม่มีสารตกค้าง
  • 7. 4 5. ค่อยเติมน้ำกลั่นลงในขวดวัดปริมาตรพร้อมเขย่าเบาๆ แล้วเติมน้ำกลั่นจนถึงขีดที่กำหนด ปิดจุกขวดวัดปริมาตร จะได้สารละลายเข้มข้นตามปริมาตรที่ต้องการ
  • 8. How many grams of magnesium cyanide are needed to make 275 cm 3 of a 0.075 M solution? 0.075 M Mg(CN) 2 = = 0.075 mole Mg(CN) 2 1 dm 3 solution 0.075 mole Mg(CN) 2 1000 cm 3 solution = mole Mg(CN) 2 275 cm 3 solution 0.075 mole Mg(CN) 2 1000 cm 3 solution
  • 9. mol Mg(CN) 2 = = 0.0206 mol Mg(CN) 2 = 1.56 g Mg(CN) 2 275 cm 3 solution x 0.075 mol Mg(CN) 2 1000 cm 3 solution g Mg(CN) 2 = 0.0206 mol Mg(CN) 2 x 1 mol Mg(CN) 2 76 g Mg(CN) 2
  • 10. 2. การเตรียมสารละลายโดยการเจือจาง นำสารละลายที่มีความเข้มข้นสูงไปทำเป็นสารละลายที่มีคามเข้มข้นน้อยกว่า
  • 11. จำนวนโมลของตัวละลายก่อนและหลังการเจือจางจะเท่ากัน โมลก่อนผสม = โมลหลังผสม M 1 V 1 = M 2 V 2 โมลก่อนผสม = โมลหลังผสม ก่อนเจือจาง หลังเจือจาง หลักการเจือจางสารละลาย
  • 12. การเตรียมสารละลายโดยการเจือจาง 1. คำนวณหาปริมาตรของสารละลายเข้มข้นที่ต้องแบ่งไปใช้เพื่อเตรียมสารละลายเจือจาง จาก โมลตัวละลาย = ความเข้มข้นละลาย ( M 2 ) x ปริมาตรละลาย V 2 ( cm 3 ) 1000 cm 3 ปริมาตรสารละลาย V 1 ( cm 3 ) ความเข้มข้นละลาย ( M 1 ) 1000 cm 3 = โมลตัวละลาย x
  • 13. โมลตัวละลาย = M 1 V 1 = M 2 V 2 ความเข้มข้นละลาย ( M 2 ) x ปริมาตรละลาย V 2 ( cm 3 ) 1000 cm 3 ปริมาตรสารละลาย V 1 ( cm 3 ) x ความเข้มข้นละลาย ( M 1 ) 1000 cm 3 โมลตัวละลาย = ปริมาตรสารละลาย V 1 ( cm 3 ) ความเข้มข้นละลาย ( M 1 ) 1000 cm 3 = โมลตัวละลาย x
  • 14. 2. ใช้ปิเปตต์ดูดสารละลายเข้มข้นตามปริมาตรที่คำนวณได้ถ่ายใส่ลงในขวดวัดปริมาตรที่กำหนด
  • 15. 3 3. ค่อยเติมน้ำกลั่นลงในขวดวัดปริมาตรพร้อมเขย่าเบาๆ แล้วเติมน้ำกลั่นจนถึงขีดที่กำหนด ปิดจุกขวดวัดปริมาตร จะได้สารละลายเข้มข้นตามปริมาตรที่ต้องการ
  • 16. ต้องการเตรียมสารละลาย CuSO 4 0.1 mol / dm 3 ปริมาตร 100 cm 3 จากสารละลาย CuSO 4 0.5 mol / dm 3 จงหาว่าจะต้องใช้ CuSO 4 0.5 mol / dm 3 กี่ cm 3 หาจำนวนโมลของ CuSO 4 ในสารละลายเข้มข้น 0.1 mol / dm 3 100 cm 3 = 0.01 mol คำนวณหาว่าจะต้องใช้สารละลาย CuSO 4 0.5 mol / dm 3 กี่ cm 3 จึงจะมี CuSO 4 0.01 mol = 20 cm 3 mol CuSO 4 = V สารละลาย =
  • 17. ดังนั้น ในการเตรียมสารละลาย CuSO 4 0.1 mol / dm 3 ปริมาตร 100 cm 3 จากสารละลาย CuSO 4 0.5 mol / dm 3 จะต้องใช้สารละลาย CuSO 4 0.5 mol / dm 3 ปริมาตร 20 cm 3 แล้วเติมน้ำจนมีปริมาตร 100 cm 3
  • 18. ต้องการเตรียมสารละลาย CuSO 4 0.1 mol / dm 3 ปริมาตร 100 cm 3 จากสารละลาย CuSO 4 0.5 mol / dm 3 จงหาว่าจะต้องใช้ CuSO 4 0.5 mol / dm 3 กี่ cm 3 (0.5 M)(V 1 ) = (0.1 M)(100 cm 3 ) ใช้ CuSO 4 0.5 mol / dm 3 20 cm 3 V 1 สารละลาย = 20 cm 3 M 1 V 1 = M 2 V 2
  • 19. สารละลาย CuSO 4 0.1 mol / dm 3 แบ่งมา 10 cm 3 แล้วเติมน้ำจนสารละลายมีปริมาตร 100 cm 3 สาระลายที่ได้มีความเข้มข้นเท่าไร หาจำนวนโมลของ CuSO 4 ในสารละลายเข้มข้น 0.1 mol / dm 3 10 cm 3 เติมน้ำจนสารละลายมีปริมาตร 100 cm 3 = 0.001 mol ในสารละลาย 100 cm 3 มี CuSO 4 0.001 mol = 0.01 mol / dm 3 mol CuSO 4 = ความเข้มข้น CuSO 4 (aq) =
  • 20. สารละลาย CuSO 4 0.1 mol / dm 3 แบ่งมา 10 cm 3 แล้วเติมน้ำจนสารละลายมีปริมาตร 100 cm 3 สาระลายที่ได้มีความเข้มข้นเท่าไร (0.1 M)(10 cm 3 ) = (M 2 )(100 cm 3 ) สารละลายที่ได้มีความเข้มข้น 0.0.01 mol / dm 3 M 2 สารละลาย = 0.01 M M 1 V 1 = M 2 V 2

×