• Save
Redox
Upcoming SlideShare
Loading in...5
×
 

Redox

on

  • 2,011 views

Trabajo sobre electroquímica. Javier María Marcos

Trabajo sobre electroquímica. Javier María Marcos

Statistics

Views

Total Views
2,011
Views on SlideShare
1,790
Embed Views
221

Actions

Likes
0
Downloads
0
Comments
0

5 Embeds 221

http://fyqjosevicente.blogspot.com 125
http://fyqjosevicente.blogspot.com.es 82
http://fyqjosevicente.blogspot.mx 8
http://fyqjosevicente.blogspot.com.ar 4
http://www.fyqjosevicente.blogspot.com 2

Accessibility

Categories

Upload Details

Uploaded via as Microsoft PowerPoint

Usage Rights

© All Rights Reserved

Report content

Flagged as inappropriate Flag as inappropriate
Flag as inappropriate

Select your reason for flagging this presentation as inappropriate.

Cancel
  • Full Name Full Name Comment goes here.
    Are you sure you want to
    Your message goes here
    Processing…
Post Comment
Edit your comment

Redox Redox Presentation Transcript

  • Química Reacciones de transferencia de electrones Javier Marcos Merino 2º D
  • La corrosión.
    • Es un tipo de reacción redox, que produce efectos indeseados sobre los metales.
    • La más importante es la del hierro.
    • El ánodo es un medio acuoso en presencia de oxígeno, y el cátodo el propio hierro.
    • En medio ácido y en presencia de iones, se acelera el proceso.
  • Métodos para evitar la corrosión:
    • Técnica del pasivado. El hierro reacciona con un oxidante fuerte, que forma una capa, evitando que progrese la oxidación.
    • Recubrimientos superficiales. Se recubre el hierro de un metal que interviene en la reacción oxidándose.
    • Protección catódica. Se conecta el hierro a un metal con más tendencia a oxidarse.
  • Pilas y baterías.
    • Transforman la energía química obtenida de las reacciones redox en energía eléctrica.
    • Se pueden utilizar de forma aislada o en serie. Pilas o baterías, respectivamente.
  • Pila Leclanché.
    • Pila seca.
    • El ánodo es de cinc.
    • El cátodo es una pasta de MnO 2.
    • Dan una fem de
    • 1,5 V.
  • Pila alcalina.
    • Variación de las pilas secas.
    • El electrolito es KOH o NaOH.
    • Mayor duración.
  • Pila de botón.
    • De pequeño tamaño y larga duración.
    • El ánodo es de cinc.
    • El cátodo es óxido de mercurio.
    • Proporcionan una fem de 1,35V.
  • Pila recargable
    • Invierten el proceso de descarga si se les aplica corriente.
    • Soporta varios ciclos.
    • Tipos:
    • - Acumuladores de plomo.
    • - Baterías de Ni-Cd.
    • - Baterías de litio.
  • Pilas de combustión. Energía verde
    • Similar a una combustión.
    • Produce energía eléctrica.
    • Oxidación del hidrógeno y reducción del oxígeno.
    • Pilas alcalinas, con metanol, etanol…
  • Procesos redox de importancia industrial.
  • Metalurgia.
    • Obteción de metales en su estado de oxidación mediante reducción de compuestos.
    • El más extendido es el de hierro.
  • Procesos electrolíticos de importancia industrial.
    • Se emplea para obtener elementos en estado de oxidación, mediante la oxidación o reducción de iones.
    • Las dos más importantes son la electrólisis de NaCl y del Al 2 O 3 .
  • Recubrimientos por electrodeposición.
    • La electrólisis sirve también para recubrir con metales resistentes de la oxidación.
    • Se denomina galvanostegia.
    • Cuando se recubren objetos no metálicos se denomina galvanoplastia.