Electroquímica breve

ELECTROQUÍMICA (VISIÓN RÁPIDA) Reacciones con transferencia de electrones Reacciones Red-Ox Colegio de la Inmaculada Gijón De mercurio (botón)

¿Qué es oxidarse? ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]

Repaso número de oxidación ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]

Repaso número de oxidación ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],HCl CO 2 HNO 3 HNO 2 CaCl 2 K 2 Cr 2 O 7 NaClO 4

¿Qué es oxidarse? ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]

Reacciones redox ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],Son reacciones en las cuales ocurren cambios en el número de oxidación de una o dos sustancias. En toda REDOX hay dos semirreacciones: . Semirreacción Oxidación . Semirreacción Reducción

Oxidantes y reductores ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]

Oxidantes y reductores ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]

Ejercicios sencillos ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]

Ejercicios sencillos ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]

AJUSTE DE REACCIONES REDOX ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]

K 2 Cr 2 O 7 + HI + H 2 SO 4  Cr 3+ + I 2

Tipos de reacciones redox (según su espontaneidad). ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]

Pilas voltaicas ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]

[object Object],Pilas voltaicas © Ed. ECIR. Química 2º Bach.

Pila Daniell. ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]

[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],Pila Daniell © Ed. ECIR. Química 2º Bach.

Tipos de electrodos ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],(Barra metálica sumergida en una disolución del mismo metal )

esquema de una pila ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]

Pilas comerciales Alcalina De mercurio (botón) Salina

Potencial de reducción ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]

Medida del potencial ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]

Electrodo de Hidrógeno. ,[object Object],[object Object]

Electrodo de Hidrógeno. ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]

Medida de potenciales ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]

Comparar los dos casos Ánodo Cátodo H 2  2 H + + 2 e – Cátodo Ánodo 2 H + + 2 e –  H 2

Serie electroquímica (p. 261) ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]

Potencial de reducción (cont). ,[object Object],[object Object],[object Object]

[object Object],Sistema Semirreacción E° ( V ) Li + / Li Li + 1 e –  Li – 3,04 K + / K K + + 1 e –  K – 2,92 Ca 2+ /Ca Ca 2+ + 2 e –  Ca – 2,87 Na + / Na Na + + 1 e –  Na – 2,71 Mg 2+ / Mg Mg 2+ + 2 e –  Mg – 2,37 Al 3+ / Al Al 3+ + 3 e –  Al – 1,66 Mn 2+ / Mn Mn 2+ + 2 e –  Mn – 1,18 Zn 2+ / Zn Zn 2+ + 2 e –  Zn – 0,76 Cr 3+ / Cr Cr 3+ + 3 e –  Cr – 0,74 Fe 2+ / Fe Fe 2+ + 2 e –  Fe – 0,41 Cd 2+ / Cd Cd 2+ + 2 e –  Cd – 0,40 Ni 2+ / Ni Ni 2+ + 2 e –  Ni – 0,25 Sn 2+ / Sn Sn 2+ + 2 e –  Sn – 0,14 Pb 2+ / Pb Pb 2+ + 2 e –  Pb – 0,13 H + / H 2 2 H + + 2 e –  H 2 0,00 Cu 2+ / Cu Cu 2+ + 2 e –  Cu 0,34 I 2 / I – I 2 + 2 e –  2 I – 0,53 MnO 4 – /MnO 2 MnO 4 – ` + 2 H 2 O + 3 e –  MnO 2 + 4 OH – 0,53 Hg 2+ / Hg Hg 2+ + 2 e –  2 Hg 0,79 Ag + / Ag Ag + + 1 e –  Ag 0,80 Br 2 / Br – Br 2 + 2 e –  2 Br – 1,07 Cl 2 / Cl – Cl 2 + 2 e –  2 Cl – 1,36 Au 3+ / Au Au 3+ + 3 e –  Au 1,500 MnO 4 – / Mn 2+ MnO 4 – ` + 8 H + + 5 e –  Mn 2+ + 2 H 2 O 1,51

Metales frente a ácidos. ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]

Ejemp: Decir si será espontánea la siguiente reacción redox: Cl 2 (g) + 2 I – (aq)  2Cl – (aq) + I 2 (s) ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]

[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],Ejercicio: Una pila consta de un electrodo de Mg introducido en una disolución 1 M de Mg(NO 3 ) 2 y un electrodo de Ag en una disolución 1 M de AgNO 3 . ¿Qué electrodo actuará de cátodo y de ánodo y cuál será el voltaje de la pila correspondiente?

Electrolisis (P. 276) ,[object Object],[object Object],[object Object]

[object Object],[object Object],Electrolisis (P. 276)

Electrolisis Sal fundida (p. 277) Cloruro de sodio líquido (T> 800ºC)

Electrolisis disolución de Sal (p. 277)

Comparación sal fundida y disolución de sal

Deposito electrolítico de metales (p. 282) ,[object Object],[object Object],[object Object],Lograr cromados, plateados, recubrimientos de Ni, Au…

Deposito electrolítico de metales (p. 282) Leyes de Faday (p. 278) ,[object Object],m= E . I. t Si pasa la carga de 1 F se depositará un eq-gramo de la sustancia 1 F = carga de un mol de electrones = 96 500 C E =cte de proporcionalidad = cantidad depositada al pasar 1 culombio

Leyes de Faraday m  masa en gramos depositada (o desprendida) M  Masa molecular de la sustancia (nº de gramos de un mol) nº e  número de electrones intercambiados en la reducción I  Intensidad de corriente en amperios t  tiempo en segundos 96 500  carga de un mol de electrones (culombios) Ejercicios P. 280, PAU junio 2010

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