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  • 1. CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA
  • 2. Clasificación de la materia. Sistemas materiales Sustancias puras Mezclas Simples Compuestas Homogénas Heterogénas Un solo componente Dos o mas componentes Un solo tipo de átomo. Cl,Fe, O 2 ,Ca,Na … Dos o mas tipos de átomos. H 2 O , CH 4 , NH 3 Una sola fase: Sal+agua Azucar+agua Alcohol+agua Dos o mas fases: Arena+agua Aceite+agua
  • 3. SUSTACIACIAS PURAS SIMPLES
    • UN SOLO TIPO DE ÁTOMO
    • Mercurio (l) Cloro(g)
    • átomo de Hg átomo de Cl
  • 4. SUSTANCIA PURA COMPUESTA
    • S O
    • C Zn
    • Un solo tipo de componentes .PERO HAY ÁTOMOS DIFERENTES EN CADA COMPONENTE!!
    • Figura a: El único componente es el CS 2
    • Fifura b:El único componente es ZnO.
  • 5. MEZCLAS
    • Formada por dos o mas componentes.
    • En este caso formada por moléculas de hidrógeno y oxígeno.
  • 6.  
  • 7. DIFERENCIAS SUSTANCIAS PURAS Y MEZCLAS.
    • Mezcla de H 2 y O 2 gaseosos Gas formado al hervir H 2 O
    • H 2 H 2 O
    • O 2
  • 8. METODOS DE SEPARACIÓN DE MEZCLAS
    • MEZCLAS HETEROGÉNEAS
    • 1.-MEZCLAS SOLIDO-LÍQUIDO:
    • Filtración.
    • Sedimentación.
    • Centrifugación.
    • 2.-MEZCLAS SÓLIDO-SÓLIDO:
    • Separación magnética.
    • 3.-MEZCLAS LÍQUIDO-LIQUIDO
    • Decantación.
  • 9. METODOS DE SEPARACIÓN DE MEZCLAS
    • MEZCLAS HOMOGÉNEAS:
    • 1.-MEZCLAS SÓLIDO-LÍQUIDO:
    • Cristalización.
    • Calentamiento a sequedad.
    • 2.-MEZCLAS LIQUIDO-LIQUIDO
    • Destilación.
  • 10. COLOIDES
    • Los coloides son sustancias intermedias entre las disoluciones y suspensiones, y constituidas por dos fases: la dispersa y la dispersante .
    • Las partículas coloidales son tan pequeñas que no pueden observarse en el microscopio ordinario y representan una transición entre las disoluciones (homogéneas) y las suspensiones (heterogéneas).
    • Ejemplo: Espuma de afeitar , sangre , arcilla en agua….
  • 11. MEZCLAS HOMOGENEAS.DISOLUCIONES
    • Una disolución es una mezcla homogénea líquido-líquido, que la tratamos en base a dos componentes:
    • 1.-DISOLVENTE o componente en mayor proporción.
    • 2.-SOLUTO , componente en menor proporción en la mezcla.
    • ver vídeo
  • 12. Clasificación de las disoluciones
    • Según el estado de agregación de sus com ponentes:
    • Solido-líquido: sal+agua.
    • Líquido-líquido :vino(alcohol+agua).
    • Líquido-gas: gaseosa(agua +CO 2 ).
    • Sólido-sólido :aleaciones.
    • Gas-gas: aire.
  • 13. CONCENTRACIÓN DE UNA DISOLUCIÓN.
    • Es La proporción en la que se encuentran el soluto en una disolución.
    • Matemáticamente:
    • -gramos de soluto por cada litro de disolución: (g/l).
    • -gramos de soluto en cada 100g de disolución(% en peso).
  • 14. Formas de expresar la concentración.
    • C(g/l)= gramos de soluto/Volumen disolución(l)
    • C(%)=(masa soluto/masadisolución)x100.
    • Ejemplos,casos prácticos.
  • 15. SOLUBILIDAD.
    • Se denomina solubilidad al valor de la concentración máxima .
    • Máxima cantidad de soluto que se puede disolver en 100 gramos de disolvente, a una temperatura dada.
    • S(Tª)=máxima cantidad de soluto/100g.dte.
  • 16. Factores que afectan a la SOLUBILIDAD.
    • Temperatura:
    • -En disoluciones solido-líquido y líquido-líquido, la solubilidad aumenta con la temperatura .(simil colacao caliente y frio)
    • -En disoluciones gas-liquido la solubilidad aumenta al disminuir la temperatura .(simil coca-cola fria y natural)
  • 17. Factores que afectan a la SOLUBILIDAD.
    • Pulverización del soluto: El soluto pulverizado muestra más superficie de contacto con el disolvente. Se facilita la difusión de moléculas de soluto a través del disolvente al aumentar la superficie de contacto.
    • Agitación: La agitación hace aumentar el contacto entre moléculas de soluto con el disolvente.
  • 18.  
  • 19. Variación de la solubilidad con la temperatura.
    • En la gráfica se observa la variación de la solubilidad con la temperatura de ciertas sustancias.
    • La variación es mas acusada en el NaNO 3
  • 20. Variación de la solubilidad con la temperatura.
  • 21. EJEMPLO DE VARIACIÓN DE LA SOLUBILIDAD.
    • Solubilidad (25º)= 30 g/100 g de agua.
    • 25 g sustancia a 25º 35 g de sustancia a 25º 35 g. de sustancia a 50º
    • se disuelve todo . 30 g. se disuelven. se disuelve todo.
    • 5 g. van al fondo.

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