Breve historia sobre las contribuciones de los diferentes cientificos que ayudaron a formar la tabla periodica actual ademas de los diferentes modelos atomicos

2. LEY PERIÒDICA
BREVE HISTORIA
Al paso de los años desde los primitivos alquimistas
hasta hoy la lista de elementos químicos ha ido
creciendo. Algunos de ellos presentan propiedades muy
parecidas por lo que se creyó conveniente asignarles
nombres, símbolos, ordenarlos y agruparlos de un modo
que refleje las relaciones entre ellos.

3. DESCRIPCION CRONOLOGICA DE LAS
APORTACIONES MAS IMPORTANTES
 Antoine Lavoisier (1743-1794)
 Recopilo una lista de 23 elementos y los clasifico en
metales y no metales.

4.  JON JACOB BERZELIUS (1779-1848)
 Introdujo el sistema actual de los símbolos químicos,
utilizo la primera letra del nombre latino del elemento

5.  JOHANN WOLFGANG DOBEREINER(1780-1849)
 Organizo los elementos con propiedades muy
semejantes en grupos de tres, a los que llamo triadas.

6.  JHON ALEXANDER NEWLANDS(1837-1898)
 Propuso la ley de las octavas, los elementos se
ordenaban en orden creciente de sus masas atómicas
después de siete en el octavo se repetían las
propiedades del primero.

7.  ALEXANDRE EMILE BEGUYER DE
CHANCOURTOIS (1820-1886)
 Ordeno los elementos en orden creciente de sus
masas atómicas en una espiral alrededor de un
cilindro se la conoce como tornillo o caracol telúrico

8.  DIMITRI MENDELEIEV (1834-1907)
 Ordeno los elementos químicos en orden creciente de
sus pesos atómicos, colocando en la misma columna
aquellos elementos con propiedades semejantes.

9.  HENRY MOSELEY (1887-1915)
 Propuso ordenar los elementos químicos en función
creciente de su número atómico, es decir según el
número de protones.

10.  GLENN TEODORE SEABORG (1912-1999)
 Propuso trasladar los elementos electrónicos
pesados d origen natural llamados lantánidos, junto
con los elementos transuránicos que forman la serie
de los actínidos.

11. PERIODOS Y GRUPOS
 PERIODOS:
 Son las filas horizontales.
 Existen 7 periodos
 Así el primer periodo contiene 2 elementos, el segundo y tercero
8 elementos, el cuarto y quinto tienen 18 elementos cada uno, el
sexto periodo tiene 32 elementos, el séptimo periodo contiene los
29 elementos restantes.

12.  GRUPOS:
 Son las columnas verticales
 Presenta 18 grupos o familias.
 En la parte superior hay un número romano o
arábigo que se asigna a cada grupo.

13. NOMBRES DE CADA GRUPO DE
LA TABLA PERIÒDICA

14. MODELOS Y TEORÌAS ATÒMICAS
 JHON DALTON (1766-1844)
 Enuncio en 1803 la primera teoría atómica de la materia
algunos postulados son:
 La materia está constituida por átomos.
 Los átomos son indivisibles.
 Los compuestos se forman al combinarse los átomos de dos o
más elementos.

15. MODELO ATÒMICO DE THOMSON
 Supuso al átomo como una esfera de carga positiva en
la que se hallaban inmersos los electrones (-)
resultando un átomo neutro

16. MODELO ATÒMICO DE RUTHERFORD
(1871-1937)
 Realizó un experimento que consistió en lanzar
partículas alfa sobre una lamina de oro observo que
la mayoría atravesaban la lamina, algunas se
desviaban y pocas rebotaban por lo que concluyo que
el átomo era un espacio vacío.

17. MODELO ATÒMICO DE BOHR
 Sostuvo que los electrones tenían suficiente energía
para mantenerse en movimiento alrededor del núcleo.
 Los electrones se movían en orbitas circulares
llamadas niveles de energía

18.  También explica la existencia de espectros
atómicos, cuando los electrones absorben la energía
de los fotones y pasan de un nivel menos energético a
otro más energético se originan los espectros de
absorción, los espectros de emisión son básicamente
lo contario al espectro de absorción.

19. MODELO ATÒMICO DE SOMMERFELD
(1868-1951)
 Sostuvo que los electrones se mueven no solo
alrededor de orbitas circulares sino también de orbitas
elípticas.

20. MODELO ATÒMICO DE DIRAC-
JORDAN
 Consideraron que cuando las partículas son muy
pequeñas no se puede fijar su velocidad ni posición
simultáneamente en sus ecuaciones aparece el número
cuántico de espín.