1. Competencias Científicas
Química I
Reporte de laboratorio
Práctica Número 6 Enlace Químico
Fecha ________________________________ Semestre y grupo _______________________________
Nombre del estudiante: ________________________________________________________________
Nombre del profesor (a): _______________________________________________________________
Objetivo
Durante y al término de la práctica el estudiante:
a) Comparará y diferenciará entre el enlace iónico, enlace metálico y
enlace covalente de algunas sustancias por medio de pruebas de
conductividad eléctrica
b) Desarrollará las habilidades en el manejo del material, equipo y
reactivos de laboratorio, así como las medidas de seguridad e
higiene para trabajar con bajo riesgo durante la actividad
Introducción
Los tipos de enlace químico presentes en las sustancias, son
responsables en gran medida de las propiedades físicas y químicas
de la misma. Los enlaces también son responsables de la atracción
que ejerce una sustancia sobre otra. Es así que la sal se disuelve muy
fácilmente en agua (figura 1), lo que no ocurre con el aceite debido
a las diferencias entre los enlaces. Ciertas sustancias que se
disuelven en agua pueden conducir la electricidad, pero otras no. El
alcohol etílico se evapora con mayor rapidez que el agua. La cera
se funde a baja temperatura, pero la sal tiene un punto de fusión
http://portal.huascaran.edu.pe/modulos/m_agua1.0/disolucionBOT.jpg
más elevado. Estas propiedades y muchas más están relacionadas
figura 1 con el tipo de enlace químico (Burns)1.
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Química I
El comportamiento químico de muchos elementos, especialmente el
de los representativos, se basa en adquirir una estructura electrónica
de la capa externa semejante a la de los gases nobles, que son
químicamente estables. Con excepción del átomo de helio, esta
estructura estable consiste en ocho electrones en la capa externa.
En el enlace iónico se presentan una ganancia y pérdida de
electrones entre los átomos que se enlazan para llegar a tener ocho
electrones en la capa de valencia. En este proceso se forman iones
negativos y positivos; así, un átomo que ha perdido o ganado
electrones tendrá una carga positiva o negativa respectivamente,
dependiendo de qué partículas (protones o electrones) haya en
exceso. Un átomo o grupo de átomos que adquiere la carga
eléctrica en este proceso se denomina ion (figura 1).
11e-
10e-
+ 1e-
11+
11+
ion Na+
átomo de Na (1s22s22p6)
(1s22s22p63s1)
18e-
17e-
+ 1e-
17+
17+
átomo de Cl ion Cl-
(1s22s22p63s23p5) (1s22s22p63s23p6)
Figura 1
El átomo de sodio pierde un electrón para formar un ion
positivo (catión). El átomo de cloro gana el electrón que
perdió el sodio y se forma un ion negativo (anión). 2

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Esto ocurre cuando se presenta el enlace entre un metal y un no
metal, el metal cede uno o más electrones al no metal.
En algunos casos, los átomos no transfieren electrones de un átomo
a otro y no se forman iones. En lugar de ello, los átomos forman
enlaces químicos compartiendo pares de electrones entre sí.
Un enlace covalente consiste en un par de electrones compartido
entre dos átomos (figura 2). Gilbert Newton Lewis ideó este
concepto del enlace en 1916. El enlace covalente es el enlace que
predomina entre los compuestos químicos.
H. .H
H:H
átomos de hidrógeno molécula de hidrógeno
Figura 2
En el enlace covalente se comparten
pares de electrones entre los átomos .
En las sustancias en las que los átomos tienen enlaces covalentes se
forman moléculas verdaderas, lo que no ocurre en el enlace iónico
y el metálico (Hein)2.
Las propiedades de los metales se basan en los enlaces. Los metales
no se enlazan iónicamente aunque compartan varias propiedades
con los compuestos iónicos; con frecuencia forman redes en estado
sólido, las cuales son muy semejantes a los sólidos iónicos. En dichas
redes, entre ocho y doce átomos de otros metales rodean cada
átomo metálico. Los átomos metálicos tienen por lo menos un
electrón de valencia, pero no comparten los electrones con otros
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átomos vecinos ni pierden electrones para formar iones. En esta
condición, los niveles de energía externos de los átomos metálicos se
superponen. El modelo del mar de electrones propone que todos los
átomos de un sólido metálico ceden sus electrones de valencia
para formar un mar de electrones. Los electrones presentes en los
niveles externos de energía de los átomos metálicos de enlace no
son retenidos por ningún átomo específico y se pueden mover
fácilmente de un átomo al siguiente. Debido a esta libertad de
movimiento se les llama electrones deslocalizados. Cuando los
electrones externos del átomo se mueven libremente por un sólido,
se forma un catión metálico. Cada ion se enlaza con todos los
cationes metálicos vecinos al través de un mar de electrones de
valencia (figura 3) (Philips)3.
e- e-
e- e-
e- e- e-
2+ e-
e- 2+ e- e- e-
e-
2+ 2+
e- e- e-
e- e-
2+ e-
2+ 2+
e-
2+ e- e- 2+
e- e- e-
Figura 3
El enlace en los metales no es rígido. Cuando un metal es golpeado por
un martillo, los átomos se deslizan a través del mar de electrones a una
nueva posición donde pueden continuar unidos a los otros átomos.
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5. Competencias Científicas
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Hipótesis
Estudia el procedimiento de ésta práctica y diseña una hipótesis
adecuada sobre la ley de la conservación de la masa.
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Variables involucradas
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Material utilizado
Por equipo o individual
Material Cantidad
• Probador de conductividad eléctrica 1
o Batería de 9 V 1
o Clip para batería 9 V 1
o Conectores caimán 4
o Alambre de cobre aislado
o Foco de 6 V o 9 V 1
o Porta foco
• Tapa roscas de refresco o fichas 10
• Piseta com agua destilada 1
• Vaso de precipitados de 250 mL 2
Reactivos
Se requieren 10 gotas de solución 0.1 M de cada reactivo NFPA
• Acetona (CH3COCH3)
• Ácido clorhídrico (HCl)
• Ácido sulfúrico (H2SO4)
• Alambre de cobre (Cu)
• Alcohol etílico (CH3CH2OH)
• Azúcar
• Bicarbonato de sodio (NaHCO3)
• Cloruro de amonio NH4Cl
• Cloruro de sodio NaCl 100 –
• Glicerina
• Lámina de hierro Fe
• Lámina de zinc Zn
• Agua destilada 000 -
Acciones personales de seguridad obligatorias para la realización de la práctica,
incluye profesor, estudiantes y responsables de laboratorio.
Medidas de seguridad
• Bata bien abotonada
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Desarrollo de la práctica
Experimento 1 (Construcción del dispositivo para probar corriente
eléctrica)
1. Construye el dispositivo para probar corriente como lo muestra
la figura 4.
Figura 4
Experimento 2 (Pruebas de conductividad eléctrica) (Russo)
1. Coloca 10 gotas de solución de acetona en una tapa rosca.
2. Sumerge los electrodos del circuito eléctrico y observa si se
enciende el foco (figura 5).
3. Una vez hecha la comprobación, retira los electrodos y lávalos
con el agua de la piseta; el agua de lavado se recolecta en un
vaso de precipitados de 250 mL.
4. Seca con un paño o toalla desechable los electrodos.
5. Repite los pasos anteriores utilizando una solución diferente y así
con cada una hasta terminar.
6. Llena la tabla 1.
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Figura 5
Disposición de desechos
1. Puedes disponer de las sales directamente al drenaje.
2. Los ácidos se neutralizan con bases hasta un pH de 7; una vez
que están neutralizados pueden desecharse por el drenaje.
3. La cantidad utilizada de disolventes volátiles como el alcohol y
la acetona es muy poca, déjalos evaporar en la campana de
extracción.
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9. Competencias Científicas
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Resultados
Anota tus observaciones en cada experiencia, dibuja cuando sea
necesario, reporta datos numéricos en tablas de resultados, incluye
unidades o elabora gráficas. Tus observaciones deben ser muy claras.
Sustancia ¿Conductor de la electricidad? Posible tipo de enlace
Acetona
Ácido clorhídrico
Ácido sulfúrico
Alambre de Cu
Alcohol Etílico
Azúcar
Bicarbonato de Sodio
Cloruro de Amonio
Cloruro de Sodio
Glicerina
Lámina de Hierro
Lámina de Zinc
Tabla 1
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Análisis o interpretación de resultados
Descripción de eventos o situaciones de estudio; encontrar
patrones, explicar sucesos, hechos y construcción de
deducciones.
Haz tu análisis cualitativo de la actividad ayudándote
respondiendo la siguiente pregunta de reflexión.
1. ¿La conductividad eléctrica de las sustancias es una prueba
indicativa del tipo de enlace químico que forman las sustancias?
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11. Competencias Científicas
Química I
Conclusiones
Realiza una conclusión sobre las actividades realizadas en esta práctica. Escribe sobre las
mayores dificultades que encontraste en el desarrollo de la actividad experimental y sobre
posibles propuestas de solución. Escribe sobre el cumplimiento de los objetivos y de la
hipótesis. Haz recomendaciones para mejorar la actividad.
Se sugiere hacer la conclusión a partir de la siguiente pregunta: ¿Qué modificaciones
pueden hacerse a la actividad para mejorarla?456
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Química I
Bibliografía
1 Burns R. A. Fundamentos de Química 2ª Edición. Pearson Education, México 1996 pp 191-
223.
2 Hein M.; Arena S., Fundamentos de Química. Edit. International Thomson, México 2001 pp
219-254.
3
Phillips J., Strozak V., Wistrom C. Química, materia y cambio. Glencoe / McGraw-Hill
Colombia 2004 pp 210-237.
terios de evaluación
Evaluación
Criterios de evaluación
CRITERIOS DESCRIPTORES
El estudiante no El estudiante es capaz El estudiante muestra El estudiante muestra
Criterio A alcanza ningún de reconocer el conocimiento del material conocimiento completo y
nivel. material y equipo de y equipo de laboratorio manipulación de todo el material
Habilidades en laboratorio pero para el desarrollo de la y equipo de laboratorio para el
la utilización del desconoce o confunde actividad pero comete desarrollo de la actividad
material y su manipulación y es errores de manipulación experimental sin ayuda del
equipo de incapaz de obtener que provocan mala o profesor. Lo utiliza adecuada y
laboratorio datos experimentales. incompleta colección de correctamente en la colección de
los datos experimentales. sus datos experimentales.
0 1 2 3
El estudiante no El estudiante hace sólo El estudiante incluye en la El estudiante incluye en su
alcanza ningún una justificación sobre conclusión una conclusión la justificación de la
nivel. la realización del justificación no hipótesis, posibles fuentes de error;
Criterio G
trabajo y sus relacionada con la comenta sobre el cumplimiento
(Conclusiones)
dificultades. hipótesis, pero comenta de los objetivos y hace
sobre posibles fuentes de sugerencias para mejorar el
error y cumplimiento de los trabajo experimental.
objetivos.
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