Your SlideShare is downloading. ×
  • Like
E
Upcoming SlideShare
Loading in...5
×

Thanks for flagging this SlideShare!

Oops! An error has occurred.

×

Now you can save presentations on your phone or tablet

Available for both IPhone and Android

Text the download link to your phone

Standard text messaging rates apply
Published

 

Published in Technology , Travel
  • Full Name Full Name Comment goes here.
    Are you sure you want to
    Your message goes here
No Downloads

Views

Total Views
3,194
On SlideShare
0
From Embeds
0
Number of Embeds
1

Actions

Shares
Downloads
44
Comments
2
Likes
1

Embeds 0

No embeds

Report content

Flagged as inappropriate Flag as inappropriate
Flag as inappropriate

Select your reason for flagging this presentation as inappropriate.

Cancel
    No notes for slide

Transcript

  • 1. Átomo Correção AP. Modelo atômico de orbitais.
  • 2. AP - conversões de unidade e notação científica
    • 300nm em mm.
    • 0,7g em kg.
    • 502 L em m 3 .
    • 0,6µg em g.
    • 300mm em cm.
    • 32L em m 3 .
  • 3. AP – Estrutura do átomo de Rutherford Elemento Químico
    • Núcleo (p e n) e eletrosfera (e)
      • Elétrons em órbitas circulares ao redor do núcleo
    • Elemento químico – conjunto de átomos com mesmo número de prótons.
  • 4. AP- isótopos
    • Átomo que poderia ser um isótopo do 137 Cs 55
      • Um átomo com 82 nêutrons e 56 prótons;
      • Um átomo com 83 prótons e 55 nêutrons;
      • Todo átomo que possua número de massa igual ao do 137 Cs 55 ;
      • Um átomo com 55 prótons e 76 nêutrons;
      • Todo átomo que apresente número de elétrons igual ao do 137 Cs 55 .
  • 5. AP- isótopos
    • Átomo que poderia ser um isótopo do 234 Th 90
        • Um átomo com 90 nêutrons e 235 prótons;
        • Um átomo com 90 prótons e 140 nêutrons;
        • Todo átomo que possua número de massa igual ao do tório-234;
        • Um átomo com 144 prótons e 91 nêutrons;
        • Todo átomo que apresente número de elétrons igual ao do tório-234.
  • 6. V ou F
    • ( ) Um líquido A apresenta densidade de 2g/cm 3 , e um líquido B possui densidade de 1g/cm 3 . Se preenchermos completamente um recipiente com o líquido A e um outro recipiente idêntico com o líquido B, mediríamos uma massa 2 vezes maior para o líquido B.
    • ( ) Em um átomo neutro a quantidade de carga elétrica é nula, apesar do átomo possuir partículas com carga diferente de zero no seu interior.
  • 7. Partículas e interação – prótons, nêutros e elétrons
    • Qual das partículas citadas constitui o feixe A? e o feixe B? e o feixe C?
    • Porque a curvatura do feixe C é mais acentuada que a do feixe A?
    + + + + + + + + - - - - - - - - C B A
  • 8. AP - Explique o que é o processo de ionização de um átomo.
  • 9. AP - número de prótons, nêutrons e elétrons
  • 10. Modelo atômico de orbitais Adaptado do modelo de Rutherford-Bohr Referência : capítulo 2 de Ricardo Feltre. “Química geral – volume 1”
  • 11. Princípios da Quântica
    • Princípio da dualidade (de De Broglie)
      • A todo elétron em movimento está associada uma onda característica.
      • Elétron – partícula-onda
    • Princípio da Incerteza (Heisenberg)
      • Não é possível medir a posição e a velocidade de um elétron, num mesmo instante.
      • Schrödinger calculou a região onde há maior probabilidade de encontrar o elétron = orbital
  • 12. Organização das partículas
    • Núcleo – prótons e nêutrons
    • Eletrosfera – elétrons encontram-se em orbitais
      • Elétron é identificado pelo seu conteúdo de energia e não por sua localização.
  • 13. Diagrama energético dos elétrons Organização por energia dos elétrons na eletrosfera.
  • 14. Elétron é caracterizado pelos 4 números quânticos
    • 1º - Nível de energia (corresponde às camadas: k, L, M, N, O, P, Q)
      • Número quântico principal: n ( de 1 até 7)
    • 2º - Subnível de energia
      • Número quântico secundário ou azimutal: l
      • s: l=0 ; p: l=1 ; d: l=2 ; f: l=3
  • 15. Dentro de cada subnível estão os orbitais
    • 3º - Número quântico magnético: m
      • Orbitais por subnível:
      • Subnível s: 1 orbital (m=0)
      • Subnível p: 3 orbitais (m=-1,0, 1)
      • Subnível d: 5 orbitais (m=-2, -1, 0, 1, 2)
      • Subnível f: 7 orbitais (m =-3, -2, -1, 0, 1, 2, 3)
      • Cada orbital comporta no máximo 2 elétrons.
  • 16. Em cada orbital podemos ter até 2 elétrons com spin contrário:
    • 4º - Número quântico de spin:
    • Spin: movimento de rotação do elétron
      • Pode ocorrer em 2 sentidos: horário e anti-horário
      • s = +1/2 ou -1/2
    -1/2 +1/2
  • 17. Distribuição dos elétrons em termos de energia:
    • Preenche os subníveis a partir do de menor energia.
    • Dentro de um subnível todos os orbitais devem ser preenchidos com 1 elétron e depois recebem o 2º elétron.
    • Começando pelo spin -1/2.
    • Seguir o diagrama de Pauling
  • 18. Exercícios
    • 1. Apresente os valores dos números quânticos n e l:
      • Elétron da camada L.
      • Um elétron da camada N está no subnível s.
      • Elétron da camada O no subnível d.
    • 2. Indique os 4 números quânticos do 1º elétron colocado no subnível 6s.
    • 3. Um átomo apresenta 14 elétrons. Escreva seus subníveis e preencha os orbitais.
  • 19. Diagrama de Pauling – ordem de energia dos elétrons na eletrosfera.
    • 1s
    • 2s 2p
    • 3s 3p 3d
    • 4s 4p 4d 4f
    • 5s 5p 5d 5f
    • 6s 6p
    • 7s
  • 20. Exercícios
    • Apresente as configurações eletrônicas dos elementos de Z=20 e Z=29, em seus estados fundamentais.
    • Se o subnível mais energético de um átomo é o 4s 1 , encontre: a) o total de elétrons deste átomo, b) o número de camadas que ele possui, c) a sua configuração eletrônica.
    • Entre os subníveis 4s e 3d, qual possui maior energia.