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  • 1. Átomo Correção AP. Modelo atômico de orbitais.
  • 2. AP - conversões de unidade e notação científica
    • 300nm em mm.
    • 0,7g em kg.
    • 502 L em m 3 .
    • 0,6µg em g.
    • 300mm em cm.
    • 32L em m 3 .
  • 3. AP – Estrutura do átomo de Rutherford Elemento Químico
    • Núcleo (p e n) e eletrosfera (e)
      • Elétrons em órbitas circulares ao redor do núcleo
    • Elemento químico – conjunto de átomos com mesmo número de prótons.
  • 4. AP- isótopos
    • Átomo que poderia ser um isótopo do 137 Cs 55
      • Um átomo com 82 nêutrons e 56 prótons;
      • Um átomo com 83 prótons e 55 nêutrons;
      • Todo átomo que possua número de massa igual ao do 137 Cs 55 ;
      • Um átomo com 55 prótons e 76 nêutrons;
      • Todo átomo que apresente número de elétrons igual ao do 137 Cs 55 .
  • 5. AP- isótopos
    • Átomo que poderia ser um isótopo do 234 Th 90
        • Um átomo com 90 nêutrons e 235 prótons;
        • Um átomo com 90 prótons e 140 nêutrons;
        • Todo átomo que possua número de massa igual ao do tório-234;
        • Um átomo com 144 prótons e 91 nêutrons;
        • Todo átomo que apresente número de elétrons igual ao do tório-234.
  • 6. V ou F
    • ( ) Um líquido A apresenta densidade de 2g/cm 3 , e um líquido B possui densidade de 1g/cm 3 . Se preenchermos completamente um recipiente com o líquido A e um outro recipiente idêntico com o líquido B, mediríamos uma massa 2 vezes maior para o líquido B.
    • ( ) Em um átomo neutro a quantidade de carga elétrica é nula, apesar do átomo possuir partículas com carga diferente de zero no seu interior.
  • 7. Partículas e interação – prótons, nêutros e elétrons
    • Qual das partículas citadas constitui o feixe A? e o feixe B? e o feixe C?
    • Porque a curvatura do feixe C é mais acentuada que a do feixe A?
    + + + + + + + + - - - - - - - - C B A
  • 8. AP - Explique o que é o processo de ionização de um átomo.
  • 9. AP - número de prótons, nêutrons e elétrons
  • 10. Modelo atômico de orbitais Adaptado do modelo de Rutherford-Bohr Referência : capítulo 2 de Ricardo Feltre. “Química geral – volume 1”
  • 11. Princípios da Quântica
    • Princípio da dualidade (de De Broglie)
      • A todo elétron em movimento está associada uma onda característica.
      • Elétron – partícula-onda
    • Princípio da Incerteza (Heisenberg)
      • Não é possível medir a posição e a velocidade de um elétron, num mesmo instante.
      • Schrödinger calculou a região onde há maior probabilidade de encontrar o elétron = orbital
  • 12. Organização das partículas
    • Núcleo – prótons e nêutrons
    • Eletrosfera – elétrons encontram-se em orbitais
      • Elétron é identificado pelo seu conteúdo de energia e não por sua localização.
  • 13. Diagrama energético dos elétrons Organização por energia dos elétrons na eletrosfera.
  • 14. Elétron é caracterizado pelos 4 números quânticos
    • 1º - Nível de energia (corresponde às camadas: k, L, M, N, O, P, Q)
      • Número quântico principal: n ( de 1 até 7)
    • 2º - Subnível de energia
      • Número quântico secundário ou azimutal: l
      • s: l=0 ; p: l=1 ; d: l=2 ; f: l=3
  • 15. Dentro de cada subnível estão os orbitais
    • 3º - Número quântico magnético: m
      • Orbitais por subnível:
      • Subnível s: 1 orbital (m=0)
      • Subnível p: 3 orbitais (m=-1,0, 1)
      • Subnível d: 5 orbitais (m=-2, -1, 0, 1, 2)
      • Subnível f: 7 orbitais (m =-3, -2, -1, 0, 1, 2, 3)
      • Cada orbital comporta no máximo 2 elétrons.
  • 16. Em cada orbital podemos ter até 2 elétrons com spin contrário:
    • 4º - Número quântico de spin:
    • Spin: movimento de rotação do elétron
      • Pode ocorrer em 2 sentidos: horário e anti-horário
      • s = +1/2 ou -1/2
    -1/2 +1/2
  • 17. Distribuição dos elétrons em termos de energia:
    • Preenche os subníveis a partir do de menor energia.
    • Dentro de um subnível todos os orbitais devem ser preenchidos com 1 elétron e depois recebem o 2º elétron.
    • Começando pelo spin -1/2.
    • Seguir o diagrama de Pauling
  • 18. Exercícios
    • 1. Apresente os valores dos números quânticos n e l:
      • Elétron da camada L.
      • Um elétron da camada N está no subnível s.
      • Elétron da camada O no subnível d.
    • 2. Indique os 4 números quânticos do 1º elétron colocado no subnível 6s.
    • 3. Um átomo apresenta 14 elétrons. Escreva seus subníveis e preencha os orbitais.
  • 19. Diagrama de Pauling – ordem de energia dos elétrons na eletrosfera.
    • 1s
    • 2s 2p
    • 3s 3p 3d
    • 4s 4p 4d 4f
    • 5s 5p 5d 5f
    • 6s 6p
    • 7s
  • 20. Exercícios
    • Apresente as configurações eletrônicas dos elementos de Z=20 e Z=29, em seus estados fundamentais.
    • Se o subnível mais energético de um átomo é o 4s 1 , encontre: a) o total de elétrons deste átomo, b) o número de camadas que ele possui, c) a sua configuração eletrônica.
    • Entre os subníveis 4s e 3d, qual possui maior energia.

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