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    • Matéria e Energia Conceitos fundamentais da Física
    • Aquilo que possui massa e ocupa lugar no espaço. Matéria
    • medida numérica direta da quantidade de matéria de um objeto. Unidade no SI: Quilograma : kg Massa: m
    • Espaço ocupado por corpos tridimensionais. Unidade: metro cúbico (m 3 ); litro (L) Volume (V)
    • Densidade (d ou  )
      • A densidade de uma amostra de matéria é a relação entre sua massa e o volume por ela ocupado:
      Unidade no SI: kg/m 2
    • O que é ser mais denso???
      • Significa ter mais massa por unidade de volume
      • Por exemplo:
      • Água: 1,00g/cm 3 ;
      • Cortiça: 0,32 g/cm 3 ;
      • Ferro: 7,86 g/cm 3 ;
      • Num recipiente com água, uma rolha de cortiça flutua na superfície, enquanto uma moeda de ferro afunda.
    • Estados físicos de agregação da matéria
    • Organização microscópica da matéria
      • Átomo
        • Núcleo – prótons (+) e nêutrons
        • Eletrosfera – elétrons (-).
    • Características das partículas subatômicas
      • Elétron:
      • Massa : m e = 9,1.10 -28 g
      • Carga = -1 ou -1,6.10 -19 C
      • Próton:
      • Massa : m p = 1,6726.10 -24 g
      • m p = 1836 vezes maior que a do elétron
          • Carga = +1 ou +1,6.10 -19 C
      • Nêutron: m n  m p
      • Massa: m n = 1,6749.10 -24 g
      • Carga = 0.
    • Um átomo é muito pequeno Existem 10 23 átomos em 1g de água
    • Elementos químicos
      • Existe um número limitado de átomos diferentes.
      • Cada tipo de átomo representa um elemento químico diferente, com massa e tamanho particular.
        • Exemplos:
        • hidrogênio, carbono, ferro, ...
    • Propriedades Químicas de um átomo
      • Número Atômico, Z : é o número de prótons presentes no núcleo do átomo.
      • Número de Massa, A : é a soma do número de prótons (Z) e de nêutrons (N) presentes no núcleo do átomo.
      • A = Z + N
    •  
    • Elemento Químico – Símbolo:
      • Exemplos:
      • Carbono: Z = 6 e A = 12
      • Qual o número de prótons e nêutrons?
    • Exemplo
      • 2. Cloro: Z = 17 e A = 37
    • Isótopos
      • São dois ou mais átomos que possuem o mesmo número atômico (Z) e diferentes números de massa (A).
      • Assim, os núcleos possuem mesma quantidade de prótons, mas quantidades diferentes de nêutrons.
    • Exemplos de Isótopos
      • Exemplos:
      • Hidrogênio: H Z = 1
        • H-1 (N=0; 99,99%); H-2 (N=1; 0,01%); H-3 (N=2; traços)
      • Oxigênio: O Z=8
        • O-16 (99,76%); O-17 (0,04%); O-18 (0,20%)
      • Urânio: U Z=92
        • U-238; U-235; U-234
    • Átomos neutros e Íons
      • Átomo neutro : possui número de elétrons igual ao número de prótons.
      • Carga total é nula : Q = 0
      • Quando um átomo neutro perde ou recebe elétrons, ele se transforma em um íon.
      • Carga total deixa de ser nula
      • Íon negativo: ânion;
      • Íon positivo: cátion
    • Íons - exemplos
      • Cloro neutro recebe 1 elétron:
      • Alumínio neutro perde 1 elétron:
        • Valores de Z,A e N antes e depois?
    • Íons - Exercícios
        • Valores de Z,A, N e elétrons antes e depois?
      • Oxigênio neutro recebe 2 elétrons;
      • Chumbo neutro perde 4 elétrons;
      • Sódio neutro perde 1 elétron.
    • Substâncias
      • Observamos um número muito grande de combinações diferentes dos átomos – substâncias
      • Substâncias com 1 único tipo de átomo
        • Ouro; mercúrio; gás oxigênio (O 2 )
      • Substâncias formadas por combinações químicas de elementos diferentes – compostos
        • Água; sal de cozinha (NaCl)