Matéria e Energia Conceitos fundamentais da Física
Aquilo que possui massa e ocupa lugar no espaço. Matéria
medida numérica direta da quantidade de matéria de um objeto. Unidade no SI: Quilograma : kg Massa: m
Espaço ocupado por corpos tridimensionais. Unidade: metro cúbico (m 3 ); litro (L) Volume (V)
Densidade (d ou   ) <ul><li>A densidade de uma amostra de matéria é a relação entre sua massa e o volume por ela ocupado:...
O que é ser mais denso??? <ul><li>Significa ter mais massa por unidade de volume </li></ul><ul><li>Por exemplo: </li></ul>...
Estados físicos de agregação da matéria
Organização microscópica da matéria <ul><li>Átomo </li></ul><ul><ul><li>Núcleo – prótons (+) e nêutrons </li></ul></ul><ul...
Características das partículas subatômicas <ul><li>Elétron: </li></ul><ul><li>Massa :  m e  = 9,1.10  -28  g </li></ul><ul...
Um átomo é muito pequeno Existem 10 23  átomos em 1g de água
Elementos químicos <ul><li>Existe um número limitado de átomos diferentes. </li></ul><ul><li>Cada tipo de átomo representa...
Propriedades Químicas de um átomo <ul><li>Número Atômico, Z : é o número de prótons presentes no núcleo do átomo. </li></u...
 
Elemento Químico –  Símbolo: <ul><li>Exemplos: </li></ul><ul><li>Carbono: Z = 6 e A = 12 </li></ul><ul><li>Qual o número d...
Exemplo <ul><li>2. Cloro: Z = 17 e A = 37 </li></ul>
Isótopos <ul><li>São dois ou mais átomos que possuem o mesmo número atômico (Z) e diferentes números de massa (A). </li></...
Exemplos de Isótopos <ul><li>Exemplos: </li></ul><ul><li>Hidrogênio: H  Z = 1 </li></ul><ul><ul><li>H-1  (N=0; 99,99%); H-...
Átomos neutros e Íons <ul><li>Átomo neutro : possui número de elétrons igual ao número de prótons. </li></ul><ul><li>Carga...
Íons - exemplos <ul><li>Cloro neutro recebe 1 elétron: </li></ul><ul><li>Alumínio neutro perde 1 elétron: </li></ul><ul><u...
Íons - Exercícios <ul><ul><li>Valores de Z,A, N e elétrons antes e depois? </li></ul></ul><ul><li>Oxigênio neutro recebe 2...
Substâncias <ul><li>Observamos um número muito grande de combinações diferentes dos átomos – substâncias </li></ul><ul><li...
Upcoming SlideShare
Loading in …5
×

C

1,399 views
1,268 views

Published on

Published in: Travel
0 Comments
0 Likes
Statistics
Notes
  • Be the first to comment

  • Be the first to like this

No Downloads
Views
Total views
1,399
On SlideShare
0
From Embeds
0
Number of Embeds
3
Actions
Shares
0
Downloads
34
Comments
0
Likes
0
Embeds 0
No embeds

No notes for slide

C

  1. 1. Matéria e Energia Conceitos fundamentais da Física
  2. 2. Aquilo que possui massa e ocupa lugar no espaço. Matéria
  3. 3. medida numérica direta da quantidade de matéria de um objeto. Unidade no SI: Quilograma : kg Massa: m
  4. 4. Espaço ocupado por corpos tridimensionais. Unidade: metro cúbico (m 3 ); litro (L) Volume (V)
  5. 5. Densidade (d ou  ) <ul><li>A densidade de uma amostra de matéria é a relação entre sua massa e o volume por ela ocupado: </li></ul>Unidade no SI: kg/m 2
  6. 6. O que é ser mais denso??? <ul><li>Significa ter mais massa por unidade de volume </li></ul><ul><li>Por exemplo: </li></ul><ul><li>Água: 1,00g/cm 3 ; </li></ul><ul><li>Cortiça: 0,32 g/cm 3 ; </li></ul><ul><li>Ferro: 7,86 g/cm 3 ; </li></ul><ul><li>Num recipiente com água, uma rolha de cortiça flutua na superfície, enquanto uma moeda de ferro afunda. </li></ul>
  7. 7. Estados físicos de agregação da matéria
  8. 8. Organização microscópica da matéria <ul><li>Átomo </li></ul><ul><ul><li>Núcleo – prótons (+) e nêutrons </li></ul></ul><ul><ul><li>Eletrosfera – elétrons (-). </li></ul></ul>
  9. 9. Características das partículas subatômicas <ul><li>Elétron: </li></ul><ul><li>Massa : m e = 9,1.10 -28 g </li></ul><ul><li>Carga = -1 ou -1,6.10 -19 C </li></ul><ul><li>Próton: </li></ul><ul><li> Massa : m p = 1,6726.10 -24 g </li></ul><ul><li>m p = 1836 vezes maior que a do elétron </li></ul><ul><ul><ul><li>Carga = +1 ou +1,6.10 -19 C </li></ul></ul></ul><ul><li>Nêutron: m n  m p </li></ul><ul><li>Massa: m n = 1,6749.10 -24 g </li></ul><ul><li>Carga = 0. </li></ul>
  10. 10. Um átomo é muito pequeno Existem 10 23 átomos em 1g de água
  11. 11. Elementos químicos <ul><li>Existe um número limitado de átomos diferentes. </li></ul><ul><li>Cada tipo de átomo representa um elemento químico diferente, com massa e tamanho particular. </li></ul><ul><ul><li>Exemplos: </li></ul></ul><ul><ul><li>hidrogênio, carbono, ferro, ... </li></ul></ul>
  12. 12. Propriedades Químicas de um átomo <ul><li>Número Atômico, Z : é o número de prótons presentes no núcleo do átomo. </li></ul><ul><li>Número de Massa, A : é a soma do número de prótons (Z) e de nêutrons (N) presentes no núcleo do átomo. </li></ul><ul><li>A = Z + N </li></ul>
  13. 14. Elemento Químico – Símbolo: <ul><li>Exemplos: </li></ul><ul><li>Carbono: Z = 6 e A = 12 </li></ul><ul><li>Qual o número de prótons e nêutrons? </li></ul>
  14. 15. Exemplo <ul><li>2. Cloro: Z = 17 e A = 37 </li></ul>
  15. 16. Isótopos <ul><li>São dois ou mais átomos que possuem o mesmo número atômico (Z) e diferentes números de massa (A). </li></ul><ul><li>Assim, os núcleos possuem mesma quantidade de prótons, mas quantidades diferentes de nêutrons. </li></ul>
  16. 17. Exemplos de Isótopos <ul><li>Exemplos: </li></ul><ul><li>Hidrogênio: H Z = 1 </li></ul><ul><ul><li>H-1 (N=0; 99,99%); H-2 (N=1; 0,01%); H-3 (N=2; traços) </li></ul></ul><ul><li>Oxigênio: O Z=8 </li></ul><ul><ul><li>O-16 (99,76%); O-17 (0,04%); O-18 (0,20%) </li></ul></ul><ul><li>Urânio: U Z=92 </li></ul><ul><ul><li>U-238; U-235; U-234 </li></ul></ul>
  17. 18. Átomos neutros e Íons <ul><li>Átomo neutro : possui número de elétrons igual ao número de prótons. </li></ul><ul><li>Carga total é nula : Q = 0 </li></ul><ul><li>Quando um átomo neutro perde ou recebe elétrons, ele se transforma em um íon. </li></ul><ul><li>Carga total deixa de ser nula </li></ul><ul><li>Íon negativo: ânion; </li></ul><ul><li>Íon positivo: cátion </li></ul>
  18. 19. Íons - exemplos <ul><li>Cloro neutro recebe 1 elétron: </li></ul><ul><li>Alumínio neutro perde 1 elétron: </li></ul><ul><ul><li>Valores de Z,A e N antes e depois? </li></ul></ul>
  19. 20. Íons - Exercícios <ul><ul><li>Valores de Z,A, N e elétrons antes e depois? </li></ul></ul><ul><li>Oxigênio neutro recebe 2 elétrons; </li></ul><ul><li>Chumbo neutro perde 4 elétrons; </li></ul><ul><li>Sódio neutro perde 1 elétron. </li></ul>
  20. 21. Substâncias <ul><li>Observamos um número muito grande de combinações diferentes dos átomos – substâncias </li></ul><ul><li>Substâncias com 1 único tipo de átomo </li></ul><ul><ul><li>Ouro; mercúrio; gás oxigênio (O 2 ) </li></ul></ul><ul><li>Substâncias formadas por combinações químicas de elementos diferentes – compostos </li></ul><ul><ul><li>Água; sal de cozinha (NaCl) </li></ul></ul>

×