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Materia y cambios Materia y cambios Presentation Transcript

  • Materia y Cambio Reacciones químicas
  • Cuerpos Sistemas materiales
    • Materia : Todo aquello que tiene dimensiones y ocupa un lugar en el espacio.
    • Una porción limitada de materia recibe el nombre de cuerpo o sistema material .
      • Cuerpo material tiene límites propios y bien definidos
      • Sistema material carece de morfología propia o sus límites son imprecisos, ya sea por su naturaleza o por su extensión.
  • Procesos Físicos Oro en agua Oro Agua Sal Cloruro ce sodio Aleación Elemento s Compuestos Mezclas homogéneas ( Disoluciones ) Mezclas Reacciones Química s Mezclas Heterogéneas Sustancias puras Materia
      • Elementos
      • Compuestos
    Formados por un sólo tipo de átomos Formados por la unión de átomos de diferentes elementos
    • Formadas por varias sustancias puras (elementos o compuestos) que siguen conservando sus propiedades características
    Heterogéneas Homogéneas Mezclas La mayor parte de las rocas, los animales, las plantas, el carbón, el petróleo, el aire, los ríos, los lagos y los mares son ejemplos de mezclas .
    • Composición variable
    • Propiedades variables dependiendo de la proporción de sus componentes
    • Pueden separarse en otras sustancias más simples mediante procesos físicos
  • MASA VOLUMEN DENSIDAD SOLUBILIDAD Es la máxima cantidad de soluto que puede disolverse en un volumen de disolvente a una temperatura dada PUNTO DE FUSIÓN Y EBULLICIÓN PROPIEDADES GENERALES Son las que presenta cualquier clase de materia y sus valores son independientes del estado físico, de la forma del cuerpo....Por esto no sirven para identificar una sustancia Entre otras son importantes: PROPIEDADES CARACTERÍSTICAS son aquellas propiedades cuyo valor es característico de cada sustancia y nos permiten diferenciarla de otras. Entre otras son importantes : Sus PROPIEDADES pueden ser MATERIA Es todo lo que tiene masa y volumen Es la cantidad de materia que tiene un cuerpo Es el espacio que ocupa un cuerpo Es la relación entre la masa de un cuerpo y el volumen que ocupa Es la temperatura a la que se produce el cambio de sólido a líquido (fusión) o de liquido a gas (ebullición) si la presión es de 1 atmósfera
  •  
  • Procesos físicos y químicos
    • Procesos o cambios físicos
    • Procesos o cambios químicos
    • Reacciones químicas
    En la naturaleza se producen gran variedad de cambios, como la dilatación de un metal, los cambios de estado del agua, la oxidación de algunos metales, el movimiento de los coches, ... Las sustancias mantienen su naturaleza y sus propiedades esenciales, es decir, siguen siendo las mismas sustancias. Las sustancias cambian su naturaleza, se transforman en otras distintas, que tienen propiedades diferentes . La ceniza que se crea en la hoguera es una sustancia distinta a la madera. El balón de fútbol en movimiento sigue siendo un balón. La herrumbre que se forma en la viga es una sustancia distinta al hierro. En la fotosíntesis, las plantas producen oxígeno y nutrientes a partir de dióxido de carbono y agua. La mantequilla, al derretirse, sigue siendo mantequilla. La botella rota sigue siendo de vidrio.
  • CAMBIO FÍSICO Y QUÍMICO.
    • CAMBIO FÍSICO: es aquél que tiene lugar sin transformación de materia. Cuando se conserva la sustancia original.
      • Ejemplos: cualquiera de los cambios de estado y también patear una pelota, romper una hoja de papel. En todos los casos, encontraremos que hasta podría cambiar la forma, como cuando rompemos el papel, pero la sustancia se conserva, seguimos teniendo papel.
    • CAMBIO QUÍMICO: es aquél que tiene lugar con transformación de materia. Cuando no se conserva la sustancia original.
      • Ejemplos: cuando quemamos un papel, cuando respiramos, y en cualquier reacción química. En todos los casos, encontraremos que las sustancias originales han cambiado, puesto que en estos fenómenos es imposible conservarlas.
        • -Mezclamos café con leche
        • -Una maceta se rompe
        • -Hidrógeno y oxígeno se combinan para dar agua
        • -El hielo funde
        • -Un clavo de hierro se oxida
        • -Destilamos una disolución de agua y sal separando el agua de la sal
        • -Un trozo de carbón arde
        • -El agua hierve
        • -Una manzana se pudre
        • -El yodo sublima
        • -Obtención de vino por fermentación del mosto de uva
        • -Se quema el gas butano de una bombona
        • -Dar una patada a un balón
        • -Circula corriente eléctrica por un cable
        • -Evaporación del agua
        • -Conversión de la nata de la leche en mantequilla
    Q F F F Q F F F F F F Q Q Q Q Q
  • Cambio físico
    • Cambio de estado es el paso de un estado de la materia a otro. Son cambios físicos porque no cambia la naturaleza de las sustancias ni aparecen ni desaparecen de otras nuevas.
    • Clases de cambios de estados
    • Los compuestos químicos se representan mediante fórmulas.
    • Fórmula : representación de un compuesto
    H Cl H 2 S P H 3 Si H 4 S O 2 N 2 O 3 C Cl 4 B I 3 Ácido sulfhídrico Sulfruo de hidrógeno Fosfina Trihidruro de fósforo Hidrruro de fósforo (III) Silano Tetrahidruro de silicio Hidruro de silicio (IV) Anhídrido sulfuroso Dióxido de azufre Óxido de azufre Anhídrido nítrico Trióxido de dinitrógeno Óxido de nitrógeno (III) Triyoduro de boro Tetracloruro de carbono Ácido clorhídrico Cloruro de hidrógeno
  • REACCIÓN QUÍMICA
    • Los cambios químicos se representan en base a la reacción química:
  • Reconocimiento de las reacciones químicas
  • Cambios químicos: Ruptura y formación de enlaces
  • Cambios químicos: Ruptura y formación de enlaces
  • ¿se conserva la masa en las reacciones químicas?
    • El peso nos indica que la masa no ha cambiado
  • PRINCIPIO DE CONSERVACIÓN DELA MASA.
    • Ahora bien, el número de átomos de cada elemento en los reactivos debe ser igual al que existe en los productos
    • Esto nos obliga a realizar un ajuste de la ecuación química para que el número de átomos de cada elemento en los reactivos sea igual al que existe en los productos.
  • Ajuste de reacciones.
    • H 2 + O 2 H 2 O
    • Vemos que en los reactivos hay dos átomos de oxígeno mientras que en los productos sólo hay uno.
    • ¿Qué tal si multiplicamos por dos la molécula de agua?
    • H 2 + O 2 2 H 2 O
    • Ahora tenemos igualdad en los átomos de oxígeno, pero no en los de hidrógeno. De estos hay cuatro en los productos y sólo dos en los reactivos.
    • ¿Por qué no multiplicamos por dos el hidrógeno en los reactivos?
    • 2 H 2 + O 2 2 H 2 O
    • A los números que hemos añadido para ajustar la ecuación se les llama coeficientes estequiométricos .
    • 2 H 2 + O 2 2 H 2 O
    • nº de átomos en la molécula.
    • coeficiente estequiométrico (nº de moléculas)
    • “ las ecuaciones químicas son las representaciones simbólicas de las reacciones reales. En ellas, el número de átomos de cada elemento es el mismo en las sustancias iniciales y en las finales.”
  • REPRESENTACIÓN GRÁFICA DE REACCIONES QUÍMICAS.
    • Las reacciones químicas pueden ser representadas mediante los modelos moleculares.
    • Dibujando los átomos como si fueran esferas y construyendo así las moléculas de las sustancias que intervienen en una reacción.
    • Utilizando los modelos moleculares podemos entender mejor la conservación de la materia en las reacciones químicas, puesto que el número de esferas de cada clase debe ser el mismo en las sustancias iniciales y en las finales, es decir, en los reactivos y en los productos.
  • REPRESENTACIÓN GRÁFICA DE REACCIONES QUÍMICAS.
    • 2 H 2 + O 2  2 H 2 O
    • La representación anterior si cumple el principio de conservación de la masa.!!!
  • Energía de las reacciones
    • Durante el curso de una reacción siempre se produce ,en mayor o menor medida ,un desprendimiento o una absorción de energía.
    • Así clasificamos las reacciones en:
    • 1.- EXOTÉRMICAS : Aquellas en las que se desprende calor.
    • Aunque en un principio haya que suministrar una mínima cantidad de calor.
    • 2.- ENDOTÉRMICAS : Son aquellas en las que se absorbe calor.
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