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Ejercicios de Química Analítica Tema 6. Complejometría

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Ejercicios de Química Analítica Tema 6. Complejometría

  1. 1. Juan Víctor Perales Rondón Guías de ejercicios. Química Analítica Guía de ejercicios propuestos para Tema 6. Complejometría 1. Definir los siguientes términos: • Ligando • Centro metálico • Complejo • Quelato • Ligandos monodentados, dedentados y multidentados • Titulación complejométrica 2. ¿Porqué los ligandos multidentados son preferibles a los monodentados en titulaciones complejométricas? 3. Describir como se obtiene la constante condicional en función del pH. 4. Se preparó una solución de EDTA disolviendo 3,853 g de Na 2H2Y.H2O seco y puro en suficiente agua para dar 1,00 L de solución. Calcular la concentración molar dado que el soluto contenía un exceso de humedad de 0,3%. R=0,01032 M EDTA 5. Calcular el volumen de solución de EDTA 0,0500 M necesaria para titular: • 26,37 mL de Mg(NO3)2 0,047 M. R=31,1 mL de EDTA • El Ca en 0,4397 g de una muestra mineral que contiene 81,4% de brushita, CaHPO4.2H2O. R=41,6 mL de EDTA • El Ca y Mg de una muestra de 0,1557 g que contiene 92,5% de dolomita, CaCO3.MgCO3. R=31,2 mL de EDTA 6. El Zn presente en una muestra de 0,7556 g de talco para pies, se tituló con 21,27 mL de EDTA 0,0164 M. Calcular el porcentaje de Zn en la muestra. R=3,028% de Zn 7. La chapa de Cr de una superficie que mide 3,00x4,00 cm se disolvió en HCl. Después de ajustar al pH adecuado, se añadieron 15 mL de EDTA 0,01768 M. El exceso de reactivo Universidad Nacional Experimental de la Fuerza Armada Nacional Bolivariana 1 (UNEFA)
  2. 2. Juan Víctor Perales Rondón Guías de ejercicios. Química Analítica consumió 4,30 mL de Cu+2 0,008120 M en una retrotitulación. Calcular el peso promedio de Cr por centímetro cuadrado de superficie. R=0,998 mg/cm2 8. La loción de calamina, que se emplea para aliviar la irritación de la piel, es una mezcla de óxidos de hierro y zinc. Una muestra seca de 1,022 g de calamina se disolvió y diluyó en ácido hasta 250,0 mL. Una alícuota de 10 mL de solución diluida se mezcló con fluoruro de potasio para enmascarar el hierro; después de ajustar a un pH adecuado el Zn consumió 38,71 mL de EDTA 0,01294 M. Una segunda alícuota de 50,0 mL, amortiguada adecuadamente, se tituló con 2,40 mL de una solución 0,002727 M de ZnY2- según la siguiente reacción: Fe+3 + ZnY2- FeY- + Zn2+ Calcular los porcentajes de ZnO y Fe2O3 en la muestra. 9. Calcular la constante de formación condicional para la formación del complejo de EDTA con Fe2+ a un pH de: • 6,0 • 8,0 • 10,0 10. Construir una curva de titulación para 50,0 mL de Sr 2+ 0,0100 M con EDTA 0,0200 M en una solución amortiguada a un pH de 11,0. Graficar la curva de titulación usando el pSr tras la adición de 0,0 ; 10,0; 24,0; 25,0; 26,0; y 30,0 mL del titulante. 11. Construir la curva de titulación para valorar 23,4 mL de una solución de Zn 2+ 0,036 M usando EDTA 0,027 M amortiguada a un pH de 8,0. Nota: usar dos puntos antes de la equivalencia y dos puntos después de la equivalencia. 12. Construir la curva de titulación para valorar 54,8 mL de una solución de Ca 2+ 0,092 M usando EDTA 0,062 M amortiguada a un pH de 9,0. Nota: usar dos puntos antes de la equivalencia y dos puntos después de la equivalencia. 13. Construir la curva de titulación para valorar 23,4 mL de una solución de EDTA 0,036 M usando Mg2+ 0,027 M amortiguada a un pH de 8,0. Nota: usar dos puntos antes de la equivalencia y dos puntos después de la equivalencia. Universidad Nacional Experimental de la Fuerza Armada Nacional Bolivariana 2 (UNEFA)

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