Funcic393 nes20quc38dmicas20inorganicas1

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Funcic393 nes20quc38dmicas20inorganicas1

  1. 1. FUNCIÓNES QUÍMICAS INORGANICAS  es la propiedad que tienen las sustancias de comportarse en forma semejante.  Las principales funciones son: óxido, base, ácido y sal. óxido base ácido sal
  2. 2.  La formación de compuestos se puede explicar mediante el concepto de valencia, la cual se define como la capacidad de combinación que presentan los átomos de los diferentes elementos (es un número).  Las valencias se pueden ver en la tabla periódica de los elementos Por ejemplo: Na (1+) Cl Na O Na2 O O (2-) Al Cl AlCl3 Cl (1-) Cl Na Al (3+) Hay elementos que tienen más de una valencia, es decir, tienen valencias variables
  3. 3. FUNCIONES ÓXIDO ANHIDRIDO ÁCIDOHIDRÓXIDO ÓXIDO METÁLICO ÓXIDO NO METÁLICO BASE COMBINACIÓN DECOMBINACIÓN DE METALES CONMETALES CON OXÍGENOOXÍGENO COMBINACIÓN DEL OXÍGENO CON NO METAL FORMADO CON ÓXIDO METÁLICO Y EL AGUA Fe O OXIDO DE FIERRO CO MONOXIDO DE CARBONO KOH HIDROXIDO DE POTASIO HIDRÁCIDO Y OXIÁCIDO CONTIENEN HIDRÓGENO HCl ÁCIDO CLORHÍDRICO HNO3 ÁCIDO NITRICO SAL HALOIDEAS Y OXISALES SE FORMAN AL COMBINARSE UN ÁCIDO CON UNA BASE NaCl CLORURO DE SODIO
  4. 4. META L + OXÍGENO HIDRÓXIDO O BASE SA L SAL NO METAL + OXÍGENO ÓXIDO NO METÁLICO O ANHÍDRIDO + AGUA ÁCIDO + AGUA + + ÓXIDO METÁLIC O O BASICO + AGUA
  5. 5. FUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS  1.- Hidruros  - Metálicos  - No Metálicos  2.- Óxidos  - Básicos  - Ácidos  3.- Óxidos especiales.  4.- Hidróxidos  5.- Ejercicios desarrollados y propuestos  6.- Evaluación del usuario
  6. 6. HIDRUROS  Los hidruros son compuestos binarios formados por átomos de Hidrógeno y de otro elemento, y hay dos tipos:  Hidruros Metálicos: Se forman cuando el hidrógeno se combina con un metal. En éstos compuestos el HIDRÓGENO actúa con estado de oxidación: -1.  Hidruros No Metálicos: Son aquellos que se forman de la Combinación del Hidrógeno y de un elemento No Metálico.
  7. 7. HIDRUROS METÁLICOS  Provienen de la combinación entre el Hidrógeno y un metal. Si el metal con el que se combina tiene una sola valencia se nombran con las palabras Hidruro de, y el nombre del metal con el que se combina. En las demás nomenclaturas que igual que en los óxidos, lo único que en vez de óxido se pone hidruro.
  8. 8. HIDRUROS NO METÁLICOS  Se forman por la combinación de un elemento no metálico con el elemento hidrógeno (trabajando el elemento hidrógeno con número de oxidación +1). Algunos HIDRUROS en solución presentan propiedades ácidas  Para formar un hidruro no metálico se debe combinar el elemento no metálico (con la menor valencia que posea el mismo en la tabla periódica) con el elemento hidrógeno. Se nombra por una sola nomenclatura nombrando primeramente al elemento no metálico, con la terminación uro seguido de la palabra de hidrógeno.
  9. 9. ÓXIDOS  Un Óxido se obtiene de la combinación de Oxigeno (O) y de un elemento Químico. Existen 2 tipos de óxidos:  Óxidos Básicos: Los Óxidos básicos se obtienen de la combinación de Oxigeno (O) y un Metal.  Óxidos Ácidos: Los Óxidos Ácidos se obtienen de la combinación de oxigeno (O) y un No Metal.
  10. 10. ÓXIDOS BÁSICOS  Si el metal con el que se combina tiene una sola valencia se nombran con las palabras óxido de, y el nombre del metal con el que se combina.  Si el metal con el que se combina tiene 2 valencias, se pone como en el de valencia 1 pero el nombre del metal acaba en oso cuando actúa con la valencia menor y en ico cuando actua con la valencia mayor y se le quita el prefijo de.
  11. 11. ÓXIDOS ÁCIDOS  Provienen de la combinación entre el oxígeno y un no metal. Si el no metal con el que se combina tiene una sola valencia se nombran con las palabras óxido de, y el nombre del metal con el que se combina acabado en ico.
  12. 12. HIDRÓXIDOS  OXIDO BASICO + AGUA = HIDROXIDO  Un óxido básico reacciona con AGUA para dar una nueva sustancia que se denomina Hidróxido o Base, pero cuando un óxido ácido se combina con agua se obtiene un ácidos oxácidos.

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