soluciones guia

1. Química Básica II Unidad de Competencia.
SOLUCIONES
El estudio de las soluciones es fundamental en el quehacer químico e industrial
pues gran cantidad de reacciones químicas se dan precisamente en solución.
También es importante en las ciencias biológicas y médicas ya que muchos
componentes bioquímicos como azúcares, vitaminas, y sales minerales se
encuentran en solución.
A continuación le expresamos la definición de solución:
Solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias que interactúan
íntimamente a nivel de los átomos, moléculas o iones para formar un todo con sus
características propias.
La definición nos indica que se trata de una mezcla de sustancias, por ello es
importante que conozcas que partes constituyen a una solución y que nombre
específico reciben para diferenciarlos; por ello en el siguiente apartado definimos
cuáles son los componentes y cómo se llaman.
COMPONENTES DE UNA SOLUCIÓN
Una solución típica está formada por dos componentes básicos conocidos como
solvente o disolvente y el soluto.
El solvente es una sustancia que contiene al soluto y es el que se encuentra en
mayor cantidad, disuelve al soluto, lo disgrega o separa en sus iones, moléculas o
átomos que se integran al solvente mismo.
El soluto es la sustancia que se disuelve y se encuentra en menor cantidad o
proporción que el solvente.
FACTORES QUE AFECTAN LA SOLUBILIDAD
Efecto de la naturaleza química del soluto y del solvente: Para tener
una idea de si una sustancia se puede disolver o no en otra hay que tomar
en cuenta el siguiente enunciado “lo semejante disuelve a lo semejante”.
Esto significa que dependiendo de la naturaleza de las sustancias estas se
van a disolver o no en otras, así tenemos que las sustancias polares o
iónicas tienden a ser más solubles en solventes polares, y las sustancias no
polares se disolverán en solventes no polares.
Efecto de la temperatura: La temperatura tiene efectos muy importantes
en la solubilidad de las sustancias. Se han encontrado en una serie de

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experimentos que los sólidos generalmente son más rápidamente solubles
en solventes calientes que en fríos. Aunque en ocasiones el sólido no se ve
favorecido por el aumento en la temperatura del solvente sino todo lo
contrario, por lo que existen sustancias que se preparan menor
temperatura, provocando con esto su máxima estabilidad a bajas
temperaturas.
Pero lo más común es que, para las sustancias sólidas, disueltas en solventes
líquidos un aumento en la temperatura genera un aumento en la solubilidad de las
sustancias; lo anterior podemos verlo cuando preparamos una limonada, si
agregamos el hielo antes del azúcar, veremos que a medida de que el agua se
pone fría el azúcar se disolverá cada vez menos al grado de no poder endulzar la
limonada por más que le agreguemos azúcar.
Sin embargo para un gas la temperatura tiene una efecto contrario:
La solubilidad de un gas en un líquido disminuye con un aumento en la
temperatura y viceversa, esto es debido a que las moléculas del gas tienden a
ocupar un mayor volumen, al aumentar la temperatura se incrementa la energía
cinética de las moléculas y tienden a escapar del líquido.
Efecto de la presión: Los cambios pequeños tienen poco efecto sobre las
solubilidades de los sólidos en los líquidos, o de líquidos en líquidos, pero
tienen un efecto muy marcado en la solubilidad de los gases en líquidos.
“La solubilidad de un gas en un líquido es directamente proporcional a la presión
del gas sobre la solución”; esta es la ley de Henry.
PROCESO DE DISOLUCIÓN
Disolución es el proceso mediante el cual el soluto se disgrega e incorpora al
solvente.
Este proceso se puede presentar en dos formas básicas:
Solvatación: Mediante este proceso se disuelven solutos polares o iónicos en
solventes del mismo tipo. Las fuerzas de atracción entre las moléculas de
cualquier líquido o sólido puro deben ser bastante fuertes, de lo contrario las
moléculas se dispersarían provocando una vaporización inmediata.
Dispersión: Cuando los componentes de la solución son no polares la disolución
se presenta más que nada como un fenómeno de dispersión. Las moléculas de los
gases y aún las de muchos sólidos y líquidos ejercen fuerzas intermoleculares tan
pequeñas entre sí que pueden ser dispersadas entre moléculas de naturaleza
similar.

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PROPIEDADES COLIGATIVAS DE LAS SOLUCIONES
Ciertas propiedades físicas de las soluciones dependen del número de partículas
de soluto en solución más que de su composición química. Debido a que estas
propiedades son resultado de un efecto colectivo, se les llama propiedades
coligativas. Dichas propiedades son:
Presión de vapor: La presión de vapor se puede considerar como la tendencia de
las moléculas a escapar de la superficie de un solvente líquido, al estado gaseoso.
La presencia de un soluto reduce la cantidad de moléculas libres que pueden
pasar al estado gaseoso, disminuyendo con esto la presión de vapor.
Punto de ebullición: Un líquido hierve cuando su presión de vapor se iguala a la
presión atmosférica. Una solución con una presión de vapor menor tendrá un
punto de ebullición más alto que el solvente puro, lo cual se debe a que se
requiere más energía para liberar a las moléculas del solvente que están unidas al
soluto.
Punto de congelación: El punto de congelación, es la temperatura a la cual un
líquido pasa al estado sólido, disminuye con la presencia de partículas de soluto
que impiden que las moléculas del solvente se empaqueten para formar el estado
sólido.
CLASIFICACIÓN DE LAS SOLUCIONES
Tipos de soluciones de acuerdo al estado físico de sus componentes: Aún
cuando en química se encuentran soluciones con muchos componentes, las más
comunes son las binarias, que contienen dos componentes. Las soluciones
binarias se pueden clasificar de acuerdo con el estado físico del soluto y el
solvente. Las soluciones pueden estar formadas por cualquier combinación de
sustancias en los tres estados físicos de la materia, líquido, sólido o gaseoso, pero
siempre constan de una sola fase. La solución tendrá siempre un solo estado
físico que será determinado por el componente que más abundante(solvente).
TIPO DE SOLUCIÓN SOLVENTE SOLUTO EJEMPLO
Gas Acero inoxidable (H2 en Fe)
Sólida Sólido Líquido Amalgamas (Hg en Ag)
Sólido Bronce (Cu en Fe)
Gas Agua mineral (CO2 en H2O)
Líquida Líquido Líquido Anticongelante
Sólido Agua de mar (sales en H2O)
Gas Aire (N2, O2, etc)
Gaseosa Gas Líquido Líquidos volátiles
Sólido Desodorante ambiental
Tipos de soluciones de acuerdo a la cantidad de soluto que contienen:

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Dependiendo de la cantidad de soluto disuelto en las soluciones se pueden
clasificar en:
Soluciones empíricas: Cuando es estas se han tomado cantidades al azar de
soluto y solvente sin una base específica de medición.
Estas a su vez se clasifican en:
Solución diluida: Solución que contiene una pequeña cantidad de soluto.
Solución saturada: Solución que está en equilibrio con el soluto no disuelto.
Solución sobresaturada: Contiene más soluto que el que corresponde a la
concentración en equilibrio. Es muy inestable en presencia de un pequeño exceso
de soluto.
Soluciones valoradas: Es aquella en la que se toman en cuenta cantidades fijas
de soluto y solvente en su preparación, calculadas previamente por métodos
químicos o físicos.
BIBLIOGRAFIA BASICA:
“QUIMICA GENERAL”
SCHAUM DANIEL
McGRAUL – HILL
“QUIMICA II”
Colegio de Estudios Científicos y Tecnológicos del Estado de Sonora.