bioelementos, agua y sales minerales

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bioelementos, agua y sales minerales

  1. 1. NIVELES DE ORGANIZACIÓN DE LOS SERES VIVOS
  2. 2. Ordena de lo más simple a lo más complejo los siguientes niveles estructurales: átomos aparatos y sistemas células moléculas organismos organizaciones supramoleculares órganos orgánulos tejidos átomos moléculas organizaciones supramoleculares orgánulos células tejidos órganos aparatos y sistemas organismos
  3. 3. NIVELES DE ORGANIZACIÓN DE LOS SERES VIVOS átomos moléculas organizaciones supramoleculares orgánulos Células tejidos órganos aparatos y sistemas Organismos pluricelulares AMINOÁCIDOS agua BACTERIA CARBONO CONJUNTIVO CORAZÓN CROMOSOMAS DIJESTIVO EPITELIO MITOCONDRIAS NEURONA PÁJARO RIBOSOMAS VIRUS
  4. 4. BIOELEMENTOS
  5. 5. Llamamos bioelementos o elementos biogénicos a los elementos químicos que forman parte de la materia viva. Pueden ser BIOELEMENTOS PRIMARIOS BIOELEMENTOS SECUNDARIOS OLIGOELEMENTOS 95% C, H, O, N, P, S 3.3% K, Ca, Mg, Cl, Na 0.1% Fe, Cu, Mn, Zn, I, F, Co, Si, Se, B, Cr,V, Mo, Sn
  6. 6. C H H H H Todas las biomoléculas orgánicas son compuestos de carbono El carbono puede formar cuatro enlaces covalentes muy estables dirigidos hacia los vértices de un tetraedro.
  7. 7. El carbono puede formar enlaces simples, dobles y triples consigo mismo dando lugar a estructuras tridimensionales complejas. C C C C C C H H H H H H H H H H H H H
  8. 8. C H H H H CH 4 METANO C H H H CH 3 – CH 3 ETANO C H H H CH 3 – CH 2 - CH 3 PROPANO HIDROCARBUROS C H H H C H H H C H H
  9. 9. C OH H H H CH 3 OH METANOL ALCOHOLES C OH H H CH 3 – CH 2 OH ETANOL C OH H H CH 3 – CH 2 - CH 2 OH PROPANOL R - CH 2 OH R - OH C H H H C H H H C H H
  10. 10. METANAL ALDEHIDOS CH 3 – C OH ETANAL CH 3 – CH 2 - C OH PROPANAL R - C OH Grupo carbonilo O C H H C H H H C H H H C H H C H O R – C - H O C H O
  11. 11. Grupo carbonilo ALDEHIDO CETONA C H H H C H H C H O C H H H C H H C H O
  12. 12. Los bioelementos se encuentran en la materia viva formando moléculas, a las que llamamos biomoléculas . Cuando estas biomoléculas se pueden separar por medios físicos (centrifugación, destilación, etc.) se llaman principios inmediatos
  13. 13. Los principios inmediatos pueden ser INORGÁNICOS ORGÁNICOS AGUA SALES MINERALES GASES GLÚCIDOS LÍPIDOS PRÓTIDOS ÁCIDOS NUCLEÍCOS
  14. 14. PRINCIPIOS INMEDIATOS INORGÁNICOS El agua
  15. 15. COMPOSICIÓN Y ESTRUCTURA La molécula de agua está formada por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno H 2 O  +  - Enlace covalente Debido a la elevada electronegatividad del oxígeno, los electrones se encuentran desplazados hacia el oxígeno. La desigual distribución de la carga hace que el agua sea una molécula polar.  + 104º e - e - O H H
  16. 16. Esta polaridad provoca la atracción electrostática entre las moléculas de agua mediante enlaces débiles llamados puentes de hidrógeno . Puentes de hidrógeno O H H O H H O H H O H H O H H O H H O H H O H H O H H O H H
  17. 17. IMPORTANCIA BIOLÓGICA DEL AGUA Principal disolvente biolóxico Elevada capacidad térmica Alcanza su máxima densidad en estado líquido
  18. 18. PROPIEDADES FÍSICO-QUÍMICAS Grand capacidad disolvente, es el disolvente universal Elevado calor específico : grandes variaciones de calor suponen poca variación de temperatura Elevada tensión superficial y gran fueza de cohesión-adhesión
  19. 19. FUNCIONES BIOLÓGICAS Gran capacidad disolvente, es el disolvente universal Es el vehículo de entrada y salida en la célula de las substancias necesarias y de los productos de excreción. Función disolvente Es el medio en el que transcurren la mayoría de las reacciones del metabolismo. Función de transporte
  20. 20. CAPACIDAD DISOLVENTE
  21. 21. FUNCIONES BIOLÓGICAS Gran capacidad disolvente, es el disolvente universal Elevado calor específico : grandes variaciones de calor suponen poca variación de temperatura Elevada tensión superficial y gran fuerza de cohesión-adhesión Funciona como amortiguador térmico. Función termorreguladora
  22. 22. FUNCIONES BIOLÓGICAS Gran capacidad disolvente, es el disolvente universal Elevado calor específico : grandes variaciones de calor suponen poca variación de temperatura Elevada tensión superficial y gran fuerza de cohesión-adhesión Función estructural Mantiene a forma de las células animales.   Lubricante y amortiguadora de las articulaciones. Función mecánica Ascenso de la savia en las plantas
  23. 23. GRAN FUERZA DE ADHESIÓN-COHESIÓN
  24. 24. Además Presenta una cierta disociación en sus moléculas Participa en muchas reacciones del metabolismo Función bioquímica
  25. 25. Como consecuencia de la función disolvente del agua podemos afirmar que los líquidos orgánicos son DISOLUCIONES ACUOSAS O DISPERSIONES Y sus propiedades físico-químicas son DIFUSIÓN ÓSMOSIS DIÁLISIS
  26. 26. Águeda Mª Barcia Iravedra Cuando dos disoluciones acuosas de diferente concentración entran en contacto las partículas del soluto tienden a dispersarse por el disolvente dando lugar a lo que llamamos fenómeno físico por el que las partículas de soluto tienden a dispersarse de modo uniforme por el disolvente hasta formar una disolución homogénea. DIFUSIÓN
  27. 27. DIFUSIÓN
  28. 28. DIFUSIÓN
  29. 29. Cuando entre las dos disoluciones de diferente concentración, que se ponen en contacto hay una membrana semipermeable se produce la ÓSMOSIS que podemos definir como: el paso del agua a través de una membrana semipermeable , desde la disolución más diluida a la más concentrada, para igualar las concentracións.
  30. 30. ÓSMOSIS
  31. 31. ÓSMOSIS
  32. 32. ÓSMOSIS
  33. 33. Una variante de la ósmosis es la diálisis DIÁLISIS  : Es el fenómeno físico en el que los poros de la membrana semipermeable tienen un tamaño bastante grande como para que la atraviesen además del agua pequeñas moléculas de soluto, desde a disolución más concentrada hasta la más diluida
  34. 34. Medio ISOTÓNICO Medio HIPERTÓNICO CÉLULA VEGETAL PLASMOLISIS Medio HIPOTÓNICO TURGESCENCIA
  35. 35. Á Cuando P1 = P2 no habrá pase de agua de una disolución a otra y diremos que las dos disoluciones son isotónicas o isoosmóticas, en este caso ya no se produce ósmosis sino una simple difusión. CÉLULAS VEGETALES  TURXESCENCIA
  36. 36. En el agua neutra (25º) un mol de agua contiene 10 -7 moles de H + y 10 -7 moles de OH - [H + ] = [OH - ] = 10 -7 Si aumenta la [H + ] aumenta la acidez del medio La acidez del medio se mide y expresa en pH E pH (potencia de hidrógeno) es igual al –log [H + ]
  37. 37. Sörensen ideó, para medir el pH una escala que va del 0 al 14 [H + ] = 10 -0 [H + ] = 10 -7 [H + ] = 10 -14 Para evitar graves variaciones de pH, en los seres vivos existen los llamados SISTEMAS TAMPÓN
  38. 38. SISTEMAS TAMPÓN Un sistema tampón está formado por un ácido débil y su base conjugada SANGRE SISTEMA TAMPÓN BICARBONATO que actúa en la DENTRO DE LAS CÉLULAS SISTEMA TAMPÓN FOSFATO que actúa
  39. 39. HCO 3 - + H +  H 2 CO 3  H 2 O + CO 2 SISTEMA TAMPÓN BICARBONATO á. carbónico Ión bicarbonato SISTEMA TAMPÓN FOSFATO HPO 4 -2 + H +  ------  H 2 PO 4 - dihidrógeno fosfato monohidrógeno fosfato
  40. 40. LAS SALES MINERALES PRECIPITADOS DISUELTOS Función estructural huesos conchas Función reguladora anións catións CO 3 = Cl - Ca ++ Na +

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