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Trabajo de bioquimica

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    Trabajo de bioquimica Trabajo de bioquimica Document Transcript

    • UNIVERSIDAD TECNICA DE MACHALA FACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS Y DE LA SALUD ESCUELA DE ENFERMERIA BIOQUIMICA DOCENTE: BIOQ. CARLOS GARCIA MAGS ALUMNA: JUANA CAMACHO FECHA: 12-08-2013 TEMA: ACIDES Y ALCALINIDAD OBJETIVO: DETERMINAR LA ACIDES O ALCALINIDAD DE VARIAS SUSTANCIAS. MATERIALES SUSTANCIAS 5 Vasos De Precipitación De 250 Ml Limón, Sacarosa, H2o 5 Varillas De Vidrio Vinagre 5 Pipetas Volumétricas De 10ml Metanol, 1 Bisturí Cloruro De Sodio 1 Mango Para Bisturí Solución Alcohólica GRAFICOS
    • PROCEDIMIENTO  Una vez que se tenga los materiales y sustancias listas haremos lo siguiente:  Colocamos 5 vasos con agua de 250ml en un pírex junto con la sacarosa  Partimos el limón y colocamos su jugo en un vaso de plástico, agregamos vinagre.  Cortamos las tiritas para medir el pH en dos partes  Por ultimo introducimos las tiritas y pasamos a describir lo observado. OBSERVACIONES Se observa que al momento de introducir las tiritas en cada recipiente van apareciendo colores casi iguales pero en una de ellas hay una franja de color azul. CONCLUSIONES Después de realizar esta práctica llego a la conclusión que la mezcla de agua con azúcar es base o alcalina mientras que la mezcla de limón y vinagre es acida. Además el limón y el vinagre son sustancias acidas. RECOMENDACIONES  Para cada práctica de laboratorio jamás debemos olvidar el mandil.  Guantes, un gorro en casos especiales.  Observar cada detalle y pasos que realiza el docente para que nuestra práctica tenga éxito.
    •  Debemos ser muy cuidadosos con los materiales y sustancias que utilizamos para no causar, ni hacernos daño.  Dejar limpio el lugar después de la práctica colocando la basura en su respectivo lugar. CUESTIONARIO EJEMPLOS DE SUSTANCIAS ACIDAS SUSTANCIA - ÁCIDO PRESENTE - FÓRMULA Cítricos - Ascórbico - C6 H8 O7 Vinagre - Acético - C2H4O2 Leche - Láctico - C3H6O3 Jugos - Clorhídrico - HCL Baterías de autos - Sulfúrico - H2SO4 Café, harinas, agua de lluvias, Ácido acético, ácido clorhídrico, ácido sulfúrico, etanol, ácido cítrico, ácido ascórbico, ácido úrico, ácido láctico, cerveza, jugo de toronja, de naranja EJEMPLO DE SUSTANCIAS BASES SUSTANCIA - BASE PRESENTE - FÓRMULA Desodorantes - Hidróxido de aluminio - Al (OH)3 Yeso blanco - Hidróxido de calcio - Ca (OH)2 Soda caustica - Hidróxido de sodio - Na OH Laxantes gástricos - Hidróxido de magnesio - Mg (OH) Limpiadores - Hidróxido de amonio - NH4OH Shampoo, detergente, amoniaco, caliza mineral, bicarbonato de sodio,Magnesio, lejía, bicarbonato, cloro
    • EJEMPLOS DE SUSTANCIAS NEUTRAS Sangre, agua destilada, lágrimas, clara de huevo, levadura, jabón, azúcar, agua pura PH DE LA SANGRE Para cumplir adecuadamente esta tarea la sangre debe mantener un ligero nivel de alcalinidad. En una persona sana el pH de la sangre (la linfa, el líquido cefalorraquídeo, etc.) se ubica entre 7,40 y 7,45. Cuando se incrementa el nivel de acidez, debido a ciertos mecanismos de autorregulación, la sangre logra conservar este vital equilibrio. Lo hace a través del aporte de bases (álcalis) que neutralizan los ácidos. Por ello, para obtener un sano metabolismo celular, es preciso que junto al oxígeno, la sangre tenga un constante flujo de sustancias de naturaleza alcalina, a fin de poder neutralizar los ácidos. En primera instancia la sangre obtiene estas bases de los alimentos. En caso de ulterior necesidad -sea por exceso de ácidos o por carencias nutricionales de bases- puede recurrir a la reserva alcalina de huesos, dientes, tejidos. De este modo la sangre se convierte en un "ladrón" de la estructura orgánica, con el solo objetivo de restablecer el vital equilibrio ácido-básico. Así se pone en marcha el mecanismo de descalcificación y desmineralización. De esto se desprende que debemos ser cuidadosos en el aporte de alcalinizante que realizamos a nuestro cuerpo a través de los alimentos que ingerimos, tratando de evitar alimentos y situaciones acidificantes. PH DE LA PIEL El pH de la piel humana varía entre 4.5 y 5.9. Después de bañarnos, la piel tarda de una a dos horas en retomar su nivel normal. Si se produce un cambio en el pH que no es inmediatamente compensado, hace que la piel produzca más ácido. Cuando el valor del pH está por encima o debajo del rango permitido, se producen disfunciones del sistema defensivo de la piel dando lugar al acné, dermatitis seborreica o infecciones. El pH de
    • la piel Jabones, cremas y elementos de baño, cuanto más cercano sea su pH al de la piel, menos la dañará, un pH inferior a 6 -ácido- o superior a 8 -alcalino- agrede a los tejidos. El agua de la ducha por lo general tiene un pH de 7.5 a 8.0, por lo que su contacto hace que el pH de la piel se eleve entre 7 y 7.5. En este caso es importante el uso de un gel de pH más bajo. (Para contrarrestarlo) ¿COMO CALCULAR EL PH MANUALMENTE? El pH-metro pH-C es un instrumento diseñado para medir, controlar y regular el valor de pH (a través de, por ejemplo, una bomba dosificadora). Típicas aplicaciones son: tratamiento del agua, tratamiento de agua potable, procesos químicos, tratamiento de aguas residuales, piscinas, industrias alimenticias/vitícolas y demás. El instrumento pH-C mide el valor de pH en un rango de 0 a 14 pH. Este instrumento tiene la capacidad de trabajar como equipamiento auxiliar en diferentes procesos, como por ejemplo: utilizando una bomba dosificadora manual, una válvula solenoide, alarmas,contactores, etc., utilizando un sistema ON/OFF para detener eléctricamente el equipo con el cual esté conectado el instrumento, en cuanto la lectura en el desplaye coincida con lo sesteado (ver programación). La medida del instrumento pH-C puede ser afectada por factores como la temperatura, la presión existente en el punto de inserción del electrodo, y la eficiencia eléctrica de la planta de trabajo. • Datos Técnicos Principales: Datos de tensión/consumo: Tensión de alimentación para el modelo a 220 V 198-242 Vca Tensión de alimentación para el modelo a 110 V 99-121 Vca Consumo a 220 Vca: 10W Consumo a 110 Vca: 10W
    • Lectura: Rango: de 0 a 14 pH Resolución: +-0,01 pH Estabilidad: 0,05 pH Dimensiones: 220 x 125 x 110 mm. Material: Carcaza: Polipropileno con fibra de vidrio (PRFV). Protección: IP65 UNA SUSTANCIA NATURAL PARA MEDIR EL PH Para medir el pH de una disolución podemos emplear dos métodos, en función de la precisión con que queramos hacer la medida: Para realizar medidas del pH que no necesiten ser muy precisas se utilizan unas sustancias llamadas indicadores, que varían reversiblemente de color en función del pH del medio en que están disueltas. Se pueden añadir directamente a la disolución o utilizarlas en forma de tiras de papel indicador (tabla inferior). Para realizar medidas exactas se utiliza un pH-metro, que mide el pH ( la tabla inferior) por un método potenciométrico Indicad indicador en disolución papel indicador pH-metro
    • INDICADORES Los indicadores suelen ser ácidos o bases débiles que se caracterizan porque su molécula neutra tiene un color diferente al de la forma iónica. Por lo general, este cambio de color obedece a que la pérdida o ganancia de un H+ por parte del indicador provoca una reorganización interna de los enlaces. La fenolftaleína, por ejemplo, se comporta como un ácido débil que se disocia de la siguiente forma: En medio ácido, el equilibrio está desplazado hacia la izquierda, ya que el indicador capta los H+ en exceso, con lo cual predomina la forma incolora. En medio alcalino, los OH- libres consumen los H+ y el equilibrio se desplaza hacia la derecha con lo cual aparecerá la forma coloreada del
    • indicador. Existe una gran variedad de sustancias indicadoras, cuyo equilibrio disociación es: En todas ellas, el color de la disolución dependerá de la relación entre las concentraciones de la formas disociada y sin disociar (Figura de la derecha). En general, el cambio de color se produce en un rango de 2 unidades de pH, y el pKa se sitúa aproximadamente en la mitad de esa zona. En cada caso habrá que utilizar aquella sustancia indicadora cuyo pK se encuentre más próximo al rango de pH donde se pretenden monitorizar los cambios. (Ver figura inferior). BIBLIOGRAFIA WEBGRAFIA
    •  www.sustanciasacidasybasicas./blogspot.com  www.elcuerpo.es/alcalinidad-llavedelasaluditem35php  www.es.paperblog.com>saludybienestar  www.acquaction.coman/filesman/instrumentopH-cpdf  www.ehu.es/biomoleculas/pk/medida.htm AUTORIA Juana Camacho Ramírez Firma