El documento describe los diferentes modelos atómicos a través de la historia, incluyendo el modelo de Thomson que ve el átomo como una esfera positiva con electrones distribuidos uniformemente, el modelo de Dalton que ve átomos indivisibles que se combinan en proporciones simples, el modelo de Rutherford que introduce el concepto de núcleo atómico, y el modelo de Bohr que combina la idea de núcleo con la física cuántica introduciendo órbitas estables de los electrones.

1. REPUBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
MINISTERIO DEL PODER POPULAR
PARA LA EDUCACION UNIVERSITARIA
UNIVERSIDAD BOLIVARIANA
ALDEA UNIVERSITARIA´´CRISTO REY´´
FUNDACION MISION SUCRE - APURE
PROFESORA:
ING. YANIRA ROJAS
SAN FERNANDO MAYO DEL 2013
LOS ATOMOS

2. ¿Qué ES UN ATOMO?
En química y física, átomo es una de las unidades
mas pequeña de la materia que mantiene su
identidad o sus propiedades y que no es posible
dividir mediante procesos químicos
partícula subatómica
núcleo atómico Neutrones y protones
orbital electrones

4. Modelo de Thomson
es una teoría sobre la estructura atómica
propuesta en 1904 por Joseph John Thomson,
quien descubrió el electrón en 1898, mucho
antes del descubrimiento del protón y del
neutrón. En dicho modelo, el átomo está
compuesto por electrones de carga negativa
en un átomo positivo, como un budín de pasas
(o un panque).Se pensaba que los electrones
se distribuían uniformemente alrededor del
átomo. En otras ocasiones, en lugar de una
nube de carga negativa se postulaba con una
nube de carga positiva.

5. Modelo de Dalton
El modelo atómico de Dalton fue expuesto en un libro llamado “Nuevo
sistema de filosofía química”, y en síntesis decía lo siguiente:
La materia está formada por partículas pequeñísimas llamadas
“átomos”.
Estos átomos no se pueden dividir ni romper, no se crean ni se
destruyen en ninguna reacción química, y nunca cambian.
Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen la
misma masa y dimensiones; por ejemplo, todos los átomos de
hidrógeno son iguales.
Por otro lado, los átomos de elementos diferentes, son diferentes; por
ejemplo, los átomos de oxígeno son diferentes a los átomos de
hidrógeno.
Los átomos pueden combinarse para formar compuestos químicos.
Por ejemplo, los átomos de hidrógeno y oxígeno pueden combinarse
y formar moléculas de agua.
Los átomos, al combinarse para formar compuestos guardan
relaciones simples.
Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en
proporciones distintas y formar más de un compuesto. Por ejemplo,
un átomo de carbono con uno de oxígeno forman monóxido de
carbono (CO), mientras que dos átomos de oxígeno con uno de
carbono, forman dióxido de carbono (CO2)

6. Modelo de Rutherford
El modelo atómico de Rutherford es un modelo atómico o
teoría sobre la estructura interna del átomo propuesto por
el químico y físico británico-neozelandés Ernest Rutherford
para explicar los resultados de su experimento de la
lamina de oro, realizado en 1911.
El modelo de Rutherford fue el primer modelo atómico que
consideró al átomo formado por dos partes: la "corteza",
constituida por todos sus electrones, girando a gran
velocidad alrededor de un "núcleo", muy pequeño, que
concentra toda la carga eléctrica positiva y casi toda la
masa del átomo.
Rutherford llegó a la conclusión de que la masa del átomo
se concentraba en una región pequeña de cargas
positivas que impedían el paso de las partículas alfa.
Sugirió un nuevo modelo en el cual el átomo poseía un
núcleo o centro en el cual se concentra la masa y la carga
positiva, y que en la zona extranuclear se encuentran los
electrones de carga negativa.

7. Modelo de Bohr
Bohr unió la idea de átomo nuclear de Rutherford con las ideas de
una nueva rama de la Ciencia: la Física Cuántica. Así, en 1913
formuló una hipótesis sobre la estructura atómica en la que
estableció tres postulados:
¤ El electrón no puede girar en cualquier órbita, sino sólo en un
cierto número de órbitas estables. En el modelo de Rutherford se
aceptaba un número infinito de órbitas.
¤ Cuando el electrón gira en estas órbitas no emite energía.
¤ Cuando un átomo estable sufre una interacción, como puede ser el
impacto de un electrón o el choque con otro átomo, uno de sus
electrones puede pasar a otra órbita estable o ser arrancado del
átomo.
El átomo de hidrógeno según el modelo atómico de Bohr
¤ El átomo de hidrógeno tiene un núcleo con un protón.
¤ El átomo de hidrógeno tiene un electrón que está girando en la
primera órbita alrededor del núcleo. Esta órbita es la de menor
energía.
¤ Si se le comunica energía a este electrón, saltará desde la primera
órbita a otra de mayor energía. cuando regrese a la primera órbita
emitirá energía en forma de radiación luminosa.