Ejercicios fórmula empírica y molecular

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Ejercicios fórmula empírica y molecular

  1. 1. EJERCICIOSFÓRMULA EMPÍRICA YMOLECULAR1. Calcula la fórmula empírica de un hidrocarburo que en un análisis dio la siguientecomposición:85,63% de C y 14,3% de H.2. El análisis de un compuesto dio la siguiente composición:K: 26,57% Cr: 35,36% O: 38,07%. Calcula la fórmula empírica del compuesto.3.-Un compuesto contiene 63,1 % de C y 11,92% de H y 24,97 de F. Calcula lafórmula empírica del compuesto.4. Mediante el análisis se vio que un compuesto orgánico contenía 43,37% deC y 10,59% de H y el resto oxígeno. Calcula su fórmula empírica.5. Un compuesto tiene la siguiente composición en tanto por cien:19,3% de Na, y 26,9% de S y 53,8% de O. Su peso molecular es 238.Calcula la fórmula molecular.6. Un compuesto formado por carbono, hidrógeno y oxígeno tiene una masa de 4,6 g.Se hace reaccionar con 9,6 g de oxígeno dando 8,8 g de CO2 y 5,4g de agua. Si cogemos 9,2 g de un compuesto en un volumen 5,80l en P= 780 mmHga una temperatura de 90ºC. Calcula la fórmula empírica y molecular.7. El ácido benzoico es un sólido blanco y contiene 68,8 % de carbono, 5,0 % dehidrógeno y 26,2 % de oxígeno. ¿Cuál es su fórmula empírica?8. Determine la fórmula empírica del compuesto orgánico con la siguientecomposición: 21,7 % C, 9,6 % O y 68,7 % F.9. La alicina es el compuesto que proporciona el olor característico del ajo. Al realizarun análisis elemental de este compuesto, se encuentra que tiene la siguientecomposición centesimal:Carbono: 44,4%; Hidrógeno: 6,21%; Azufre: 39,5%; Oxígeno: 9,86%.Si se determina que su masa molar es igual a 162 g/mol. Calcular la fórmula empíricay la fórmula molecular de este compuesto.10. Se sospecha que el glutamato mono sódico (MSG), saborizante de alimentos, es elcausante del “síndrome del restaurante chino”, ya que puede causar dolores decabeza y del pecho. El glutamato mono sódico tiene la siguiente composición enmasa: 35,51 % de C, 4,77% de H, 37,85 % de O, 8,29 % de N y 13,60 % de Na. Si sumasa molar es de 169 g/mol. Determine su fórmula molecular.11. La fructosa es un azúcar natural muy dulce que se encuentra en la miel. Su masamolar es de 180,1 g/mol y su composición es de: 40 % de carbono, 6,7 % dehidrógeno y 53,3 % de oxígeno. Calcular la formula molecular de la fructosa.

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