Química<br />Míriam Paciencia 2nC.<br />Física i Química.<br />
Tema 1. La mesura.<br />Magnituds: Les magnituds són propietats que poden ser mesurades. Per exemple la longitud, la massa...
Tema 2. Matèria i Materials.<br />Matèria: La matèria és tot allò de què està format el univers.<br />Substància: La subst...
Líquid
Gas</li></ul>Teoria Cinètico-corposcular. <br />Tota la matèria està formada per petites partícules indivisibles.<br />Les...
Canvis  d’estat.<br />Les substàncies canvien d’estat amb la temperatura, un augment provoca canvis progressius (sublimaci...
El que totes les partícules de líquid a gas.</li></ul>Temperatura: La temperatura es mesura amb un termòmetre, però tenim ...
Escala Fahenbert.
Escala Kelvin.</li></ul>0ºC = 273ºK.<br />1. Digues quina temperatura és l’equivalent: <br />90ºC= 363ºK          10ºC= 28...
Tema 3. La matèria per dins.<br />Àtom: És la part més petita que forma part d’un sistema químic. Els àtoms estan formats ...
Upcoming SlideShare
Loading in...5
×

Miriam paciencia

464

Published on

Published in: Business, Technology
0 Comments
0 Likes
Statistics
Notes
  • Be the first to comment

  • Be the first to like this

No Downloads
Views
Total Views
464
On Slideshare
0
From Embeds
0
Number of Embeds
0
Actions
Shares
0
Downloads
1
Comments
0
Likes
0
Embeds 0
No embeds

No notes for slide

Miriam paciencia

  1. 1. Química<br />Míriam Paciencia 2nC.<br />Física i Química.<br />
  2. 2. Tema 1. La mesura.<br />Magnituds: Les magnituds són propietats que poden ser mesurades. Per exemple la longitud, la massa...En el sistema internacional s’utilitzen símbols: massa=kg, longitud=m, temps=s, etc.<br />Notació científica: La notació científica és una manera senzilla i curta d’expressar quantitats molt grans o molt petites mitjançant potències de base 10.<br />10³= 1.000<br />10­­¯³= 0.001.<br />
  3. 3. Tema 2. Matèria i Materials.<br />Matèria: La matèria és tot allò de què està format el univers.<br />Substància: La substància és un tipus de matèria en particular: aigua, granit, fusta. <br />Materials: Els materials són substàncies que s’utilitzen per fabricar objectes.<br />Propietats de la matèria.<br />Massa i volum: Propietats generals de la matèria. No serveixen per reconèixer les substàncies.<br />Densitat: Propietat específica de cada substància. Ens permet reconeix-la. <br />Massa: És la quantitat de matèria d’una substància. <br />Volum: És la mesura de l’espai que ocupa un cos o una substància. <br />Capacitat: Mesura la quantitat de líquid o gas que cap en un recipient.<br />Per calcular la densitat s’utilitza la següent fórmula: <br />D= m : v (Densitat= massa : volum).<br />Les unitats més utilitzades per la densitat són els g/cm³, però en el S.I. Són els kg/m³.<br />Estats d’agregació de la matèria.<br />Els tres estats de la matèria són: sòlid, líquid i gas. Qualsevol substància pot estar en els tres estats si tenim la temperatura adequada. <br /><ul><li>Sòlid
  4. 4. Líquid
  5. 5. Gas</li></ul>Teoria Cinètico-corposcular. <br />Tota la matèria està formada per petites partícules indivisibles.<br />Les partícules d’una substància són totes iguals, però diferents a les d’altres substàncies.<br />Totes les partícules estan en moviment constant.<br />Totes les partícules exerceixen forces d’atracció entre elles.<br />
  6. 6. Canvis d’estat.<br />Les substàncies canvien d’estat amb la temperatura, un augment provoca canvis progressius (sublimació, fusió, vaporització), una disminució provoca canvis regressius (condensació, solidificació, sublimació regressiva).<br />Cada substància té una temperatura de fusió i d’ebullició característiques. Per exemple: l’aigua es fon a 0ºC i bull a 100ºC, si la pressió és una atmosfera. La fusió és un canvi d’estat de sòlid a líquid. La vaporització és un canvi de líquid a gas. Aquests procediments succeeixen a qualsevol temperatura. Però les temperatures d’ebullició i fusió són clau i corresponen a 2 moments concrets: <br /><ul><li>El que totes les partícules del sòlid a líquid
  7. 7. El que totes les partícules de líquid a gas.</li></ul>Temperatura: La temperatura es mesura amb un termòmetre, però tenim termòmetres d’escales difents: <br /><ul><li>Escala Celsius o Centígrada.
  8. 8. Escala Fahenbert.
  9. 9. Escala Kelvin.</li></ul>0ºC = 273ºK.<br />1. Digues quina temperatura és l’equivalent: <br />90ºC= 363ºK 10ºC= 283ºK 20ºC= 293ºK <br />-10ºC=263ºK -20C= 253ºK -200ºC= 73ºK<br />
  10. 10. Tema 3. La matèria per dins.<br />Àtom: És la part més petita que forma part d’un sistema químic. Els àtoms estan formats per els mateixos ingredients bàsics. <br /><ul><li>Protons.
  11. 11. Electrons.
  12. 12. Neutrons. </li></ul>Els protons i els neutrons són unes partícules que estan concentrades al nucli de l’àtom. Tenen la mateixa massa, però el protó té càrrega positiva i el neutró té càrrega neutre. <br />Els electrons són unes partícules molt més petites i lleugeres. Tenen càrrega negativa i es mouen molt ràpidament. <br />Element: Són substàncies formades per àtoms iguals. Avui dia es coneixen 114 elements que es troben a la taula periòdica. Els 20 últims tenen pocs segons de vida al laboratori. <br />
  13. 13. Àtoms<br />
  14. 14. La majoria dels àtoms necessiten unir-se a altres àtoms, siguin o no del mateix element, per aconseguir una formació estable. <br /><ul><li>Element: Un element és el resultat de dos àtoms iguals. Per exemple: l’oxigen que respirem O2.
  15. 15. Compost: Un compost és la substància que s’obté quan els àtoms que s’uneixen són d’elements diferents. Per exemple: la sal de cuina Na> Cl.
  16. 16. Enllaç químic: És la unió d’uns quants àtoms que s’uneixen amb la finalitat de compartir electrons. L’estructura s’anomena molècula. Per exemple: l’etanol (alcohol etílic) C2H100.</li></ul>Les molècules tenen 3 dimensions. <br />12.Esbrina i escriu el nom dels elements que tenen els següents símbols: <br /><ul><li> P: Fòsfor. Cu: Coure.
  17. 17. Na: Sodi. Cl: Clor.
  18. 18. I: Iode. Ca: Calci.
  19. 19. F: Fluor. N: Nitrogen.
  20. 20. Fe: Ferro. He: Heli.</li></li></ul><li>Molècules. <br />
  21. 21. Tema 4. Les mescles.<br />Mescla: Una mescla és una barreja de diverses substàncies pures que poden ser elements (com l’oxigen) o compostos (com l’aigua i el carboni). <br />Poden ser: <br /><ul><li>Mescles heterogènies: Es poden diferenciar els components.
  22. 22. Mescles homogènies: No es possible diferenciar els components. </li></ul>Les propietats de la mescla són també una barreja de les propietats que les caracteritzen cadascun dels seus components. <br /><ul><li>Suspensions: Podem veure les partícules a simple vista.
  23. 23. Col·loides: No podem veure les partícules disperses a simple vista, necessitem ajuda d’un microscopi.
  24. 24. Dissolucions: No es poden veure els components ni amb un microscopi. Però es poden separar els components. Per exemple la sal i l’aigua és una mescla homogènia o dissolució de la que no podem veure els components, però els podem separar per evaporació i tenir un altre cop separats la sal i l’aigua.</li></ul>La solubilitat és la capacitat que té un solut de dissoldre’s en un dissolvent.<br />Separació de mescles. <br />Decantació: És útil quan volem separar líquid immiscibles, mitjançant un embut de decantació. <br />Filtració: La filtració permet separar petites partícules solides suspeses en un líquid gràcies al fet que són massa grosses encara per travessar els porus d’un filtre. <br />Evaporació: Consisteix en fer evaporar el líquid de la dissolució i recollir després el sòlid. Si el sòlid és una sal i l’evaporació es fa molt lentament podem formar cristalls al fons del recipient i aquest mètode s’anomena cristal·lització. <br />Cromatografia: Una manera de separar diferents sòlids d’una solució es la cromatografia. Consisteix en dipositar una mostra de la mescla sobre una tira de paper absorbent i deixar en contacte l’extrem del paper en un líquid, el líquid puja per capil·laritat i arrossega els sòlids.<br />Destil·lació: És un mètode de separació de mescles que s’aprofita el fet que les substancies que es volen separar tenen punts d’ebullició diferents. La substància vaporitzada es recull líquida en un altre recipient. <br />
  25. 25. Concentració: És la proporció que hi ha entre la quantitat de solut i la de dissolvent. Es pot expressar en: <br />Grams de solut/100g dissolució.<br />Grams de solut/1 litre de dissolució. <br />
  1. A particular slide catching your eye?

    Clipping is a handy way to collect important slides you want to go back to later.

×