Laia merino
Upcoming SlideShare
Loading in...5
×

Like this? Share it with your network

Share
  • Full Name Full Name Comment goes here.
    Are you sure you want to
    Your message goes here
    Be the first to comment
    Be the first to like this
No Downloads

Views

Total Views
599
On Slideshare
599
From Embeds
0
Number of Embeds
0

Actions

Shares
Downloads
0
Comments
0
Likes
0

Embeds 0

No embeds

Report content

Flagged as inappropriate Flag as inappropriate
Flag as inappropriate

Select your reason for flagging this presentation as inappropriate.

Cancel
    No notes for slide

Transcript

  • 1. La mesura
    Les magnituds són propietats que poden ser mesurades. Mesurar consisteix a comparar un patró o unitat.
    Factors de conversió: és la forma de convertir una quantitat expressada en una unitat, en una altra unitat.
    44.34 Km a cm
    44.34x10000/1=4434000/1= 443400 cm
    Xifres decimals: les quantitats mesurades amb un aparell de mesura s’expressen segons la sensibilitat de l’aparell. En tallar un nombre decimal hem d’arrodonir la quantitat resultant començant des de la última xifra decimal.
    0,9565891= 0,96
  • 2. Matèria i materials
    Diferència entre matèria i materials
    La matèria és tot allò de què està format l’Univers.
    Una substància és un tipus de matèria.
    Els materials són substàncies que s’utilitzen per fabricar objectes.
    Propietats de la matèria
    Massa: quantitat de matèria
    Volum: és la mesura de l’espai que ocupa un cos o una substància.
    Capacitat: el que ca en un recipient.
    Densitat: és la mesura per unitat de volum d’aquestes substàncies.
    D=massa/volum
    Problemes
    m=25 g B) m=20 g C) m=120 g
    V= 5 cm³ V= 10 cm³ V=40 cm³
    D= m:v= 25:5= D= m:v= 20:10= D= m:v= 120:40=
    5 g/cm³ 2 g/cm³ 3 g/ cm³
  • 3. Els estats de la matèria
    Els tres estats de la matèria són sòlid, líquid i gas.
    Estats:
    Sòlid: tenen forma pròpia i són incompressibles
    Líquid: s’adapten a la forma del recipient i són incompressibles.
    Gas: s’adapten a la forma del recipient i són compressibles.
    Teoria cinètica corpuscular
    Tota la matèria està formada per petites partícules indivisibles.
    Les partícules d’una substància són totes iguals.
    Totes les partícules estan en moviment constant.
    Totes les partícules d’una substància exerceixen forces d’atracció entre elles.
    Canvis d’estat
    Quan un cos, gràcies a la calor o al fred canvia d’estat, diem que ha canviat d’estat.
    Estat sòlid: les partícules estan ordenades i no es mouen gaire.
    Estat líquid: les partícules es mouen amb llibertat i de forma desordenada.
    Estat gasos: es mouen amb molta llibertat i ocupen molt més espai que en estat líquid.
  • 4. Activitats Activitats
    Estany=500º C= líquid Sòlid: mercuri (-50º C), aigua(-5 ºC)
    Zinc= 500º C= líquid Líquid: glicerina (-30º C), mercuri (300º C)
    Alumini= 500 ºC= sòlid Gas: alcohol ( 85º C), aigua (120º C)
    Coure= 1000º C= sòlid
    La temperatura
    La temperatura es mesura amb el termòmetre que pot estar graduat amb diferents escales:
    ·Escala Celsius o centígrada, escala Fahrenheit, escala Kelvin.
    Activitats:
    10º C= 283K
    30º C=303 K
    90º C= 363 K
    -10º C= 263 K
    0 K= -273º C
  • 5. Models atòmics
    Model atòmic de Thomson
    Aquest àtom té una càrrega positiva de +1. La càrrega positiva es reparteix per tot l’àtom. Té 1 electró i la seva càrrega negativa és -1. La seva càrrega neta és: +1-1=0
    És un àtom d’hidrogen.
    +1
    -
    Model de Rutherford
    En aquesta escena pots veure un àtom de qualsevol dels 5 primers elements de la taula periòdica seguint el model. Els protons es representen en blau i els electrons en vermell. Com podràs comprovar no s’han representat els neutrons que tindrien que estar al nucli.
    Model de Bohr
    En aquesta escena pots veure els àtoms dels 12 primers elements de la taula periòdica utilitzant el Model de Bohrper representar-los.
  • 6. Partícules del àtoms
    Número màssic
    -n0
    -p+
    -e-
    Núm. atòmic: núm. de protons (p+)
    Núm. màssic: núm. de protond (p+) + neutrons (no)
    Exemples:
    4 ->núm. Màssic 2+núm= 4 16 p+=8
    He 0 n0=8
    2 ->núm.atòmic= 2 p+ 8 e-=8
    20 p+=9
    F n0=11
    9 e-=9
    X símbol
    Número atòmic
  • 7. Els elements
    Els elements són substàncies formades per un sol tipus d’àtoms.
    Isòtops: són àtoms d’un mateix element que tenen diferent nombre de neutrons. Tots els elements de la taula periòdica tenen isòtops.
    Compost: és una substància que s’obté quan els àtoms que s’uneixen són àtoms diferents.
  • 8. Classificació d’elements
    Els elements es poden classificar en:
    Metalls: tots els metalls condueixen l’electricitat i brillen.
    No metalls: tots els no metalls no condueixen l’electricitat i no brillen.
    Gasos nobles: són gasos que no reaccionen amb cap element.
    Activitats
    ·Quins són elements? · Quins són compostos?
    ·Classifica:
    Elements: ferro, hidrogen, mercuri, or, heli, sofre, nitrogen.
    Compostos: amoníac, aigua, metà, sal de cuina, etanol.
  • 9. Les mescles
    Les mescles són formades per una barreja de diverses substàncies pures, que poden ser elements o compostos.
    Mescles heterogènies: es possible diferenciar-ne els components.
    Mescles homogènies: mai es poden diferenciar els components.
    Existeixen unes mescles heterogènies difícils de reconèixer:
    Suspensions: tenen partícules que es veuen a simple vista.
    Col·loides: tenen les partícules tan petites que cal l’ajuda d’un microscopi.
    Les dissolucions
    Són com anomenarem les mescles homogènies tan de líquids com de sòlids com de gasosos.
    El solut i el dissolvent
    Són components d’una dissolució, el solut és la substància que es dissol i el dissolvent és la substància que dissol al solut.
    La solubilitat
    La solubilitat és la capacitat que té un solut de dissoldre’s. Depèn de la parella solut-dissolvent.
    Efectes de la temperatura
    La solubilitat d’un determinat és limitada i varia amb la temperatura. La solubilitat és limitada per cada solut i per cada dissolvent, i la quantitat que li correspon pot ser molt gran o molt petita. La dissolució està saturada quan el dissolvent tingui el màxim solut possible.
  • 10. Tipus de separacions
    Decantació
    Filtració més ràpida
    Filtració
    Cristal·lització
    Cromatografia