Your SlideShare is downloading. ×
0
Laia guiu
Laia guiu
Laia guiu
Laia guiu
Laia guiu
Laia guiu
Laia guiu
Laia guiu
Laia guiu
Laia guiu
Upcoming SlideShare
Loading in...5
×

Thanks for flagging this SlideShare!

Oops! An error has occurred.

×
Saving this for later? Get the SlideShare app to save on your phone or tablet. Read anywhere, anytime – even offline.
Text the download link to your phone
Standard text messaging rates apply

Laia guiu

571

Published on

Published in: Travel, Business
0 Comments
0 Likes
Statistics
Notes
  • Be the first to comment

  • Be the first to like this

No Downloads
Views
Total Views
571
On Slideshare
0
From Embeds
0
Number of Embeds
1
Actions
Shares
0
Downloads
0
Comments
0
Likes
0
Embeds 0
No embeds

Report content
Flagged as inappropriate Flag as inappropriate
Flag as inappropriate

Select your reason for flagging this presentation as inappropriate.

Cancel
No notes for slide

Transcript

  • 1. LA QUÍMICA
    Laia Guiu Gonzalez
  • 2. LA MESURA
    Les magnituds són propietats que poden ser mesurades.
    Mesurar consisteix a comparar la magnitud que volem obtenir amb una altra.
    El SI (Sistema Internacional) recull les unitats recomanades internacionalment.
    𝑚3
     
  • 3. XIFRES DECIMALS: Les quantitats mesurades amb un aparell de mesura s’expressen amb la sensibilitat de l’aparell.
    En tallar un número decimal em d’arrodonir la quantitat resultant des del final:
    FACTORS DE CONVERSIÓ:
    3km· 106mm : 1km = 3· 1000000 : 1 mm = 3000000mm
    NOTACIÓ CIENTÍFICA: 102= 100 / 105= 100000 /10−3= 0,001
    Les quantitats calculades s’expressen segons les xifres de les dades i segons les operacions fetes:
    Sumes i restes ( resultat: el que surt de l’operació. Exemple: 2,345 + 0,21 = 2,555).
    Multiplicacions i divisions ( resultat: té les xifres decimals de la dada que en té menys. Exemple: 1,234 : 1,29 = 0,96).
     
  • 4. MATÈRIA I MATERIALS
    La matèria és tot allò del que està format l’univers.
    Una substància és un tipus de matèria en particular: aigua...
    Els materials són substàncies que s’utilitzen per fabricar objectes.
    (La major part dels materials són una mescla de substàncies).
    PROPIETATS DE LA MATÈRIA: massa, volum i densitat:
    - MASSA : Propietat general, quantitat de matèria d’una substància, m = d · v
    - VOLUM: Propietat general, mesura de l’espai que ocupa un cos o un substància, v = m : d
    - DENSITAT: Propietat específica de cada substància que ens permet r reconèixer-la, d = m : v , les unitats ¡més utilitzades per a la densitat són els g/𝑐𝑚3
    - CAPACITAT: Mesura de la quantitat de líquid o gas que cap en un recipient.
     
  • 5. CANVIS D’UNITATS VOLUM/CAPACITAT: 𝑐𝑚3 = ml, 𝑑𝑚3 = l, 𝑚3 = kl
    ESTATS D’AGREGACIÓ DE LA MATÈRIA: sòlid, líquid, gas (Qualsevol substància pot estar en els 3 estats si hi ha la temperatura adequada).
    - Sòlid: forma pròpia, incompressibles
    - Líquid: s’adapten a la forma del recipient, incompressibles.
    - Gasós: s’adapten a la forma del recipient, compressibles.
    TEORIA CINETICOCORPUSCULAR O CINETICOMOLECULAR:
    - Tota la matèria està formada per petites partícules indivisibles.
    - Les partícules d’una substància són iguals, però diferents a les d’altres substàncies.
    - Totes les partícules estan en moviment.
    - Les partícules d’una mateixa substància es fan força d’atracció entre elles.
     
  • 6. Canvis d’estat
    Evolució de la temperatura en escalfar glaçons.
    La temperatura es mesura amb els termòmetres, però tenim termòmetres d’escales diferents: l’escala centígrada, l’escala Fahrenheit (alguns països anglosaxons) i l'escala Kelvin (àmbit científic)
    0ºC = 273ºK
  • 7. LA MATÈRIA PER DINS
    Tots els àtoms són formats per protons, neutrons i electrons
    Protons i neutrons: estan concentrats al nucli de l’àtom, el protó té càrrega positiva i el neutró no té carrega.
    Electrons: partícules petites i lleugeres, amb càrrega negativa, se situen en òrbites al voltant del nucli.
    NOMBRE ATÒMIC I NOMBRE MÀSSIC
    ELEMENT: Substància formada per àtoms iguals, tenen un nom i es representen per un símbol. Ex: Carboni = C.
    - Isòtops: àtoms d’un mateix element que tenen diferent nombre de neutrons al nucli.
    COMPOST: Substància formada per àtoms diferents.
    Nombre màssic = protons + neutrons = 2 + 1
    Nombre atòmic = protons = 2
  • 8. Avui dia es coneixen 114 element que hi ha a la taula periòdica:
    ELS ÀTOMS S’UNEIXEN: La majoria dels àtoms necessiten unir-se amb altres àtoms per aconseguir una formació estable. Aquestes unions s’anomenen enllaços químics.
    LES FÓRMULES QUÍMIQUES: indiquen quins són els elements que formen un compost.
  • 9. LES MESCLES
    MESCLES: barreja de diverses substàncies pures, que poden ser element o compostos. Segons el seu aspecte:
    -Mescles heterogènies: es poden diferenciar els components.
    - Suspensions ( les partícules es veuen a simple vista)
    - Col·loides ( les partícules dispersades són tan petites que cal ajuda d’un microscopi).
    -Mescles Homogènies o dissolució: no es possible diferenciar els components però es poden separar.
    Solut i dissolvent: components d’una dissolució, el solut és la substància que és dissolguda pel dissolvent i el dissolvent és la substància capaç de dissoldre el solut, té un quantitat més abundant.
    LA SOLUBITITAT: capacitat que té un solut de dissoldre’s en un dissolvent.
    - Immiscibles: No es poden dissoldre entre ells.
    - Miscibles: Un es pot dissoldre en l’altre.
    - Dissolució saturada: No es pot dissoldre més solut.
  • 10. LA CONCENTRACIÓ: Proporció que hi ha entre la quantitat de solut i la de dissolvent. Es pot expressar en:
    a) g solut
    g de dissolució
    b) g solut
    l de dissolució
    SEPARACIÓ DE MESCLES:
    - Decantació: és fa servir per líquids no miscibles mitjançant un embut de decantació
    - Filtració: Per separar petites partícules solides suspeses en un líquid.
    - Evaporació: fer evaporar el líquid d’una dissolució.
    - Cristal·lització: una evaporació molt més lenta que forma cristalls en assecar-se.
    - Cromatografia: manera de separar diferent sòlids.
    - Destil·lació: s’aprofita que les substàncies tenen punts d’ebullició diferents.
    %
    g/l

×