NUBE
ELECTRÓNICA
QMK COM LEVEL
José SaráchagaV1 - AGOSTO 2013
ADMISION UNI 2014 - 1
Ingresando a la Mecánica Cuántica
• Dualidad Onda - Partícula
– Einstein sugirió que el
comportamiento
corpuscular de la l...
Principio de Incertidumbre
• Werner Heisenberg
Δx Δp ≥
h
4π
Es imposible determinar
simultáneamente la posición y el
momen...
Los Números Cuánticos
El número cuántico principal (n) define el tamaño del
orbital atómico y el nivel de energía para el ...
Orbitales “s” Orbitales “p”
Orbitales “d”
Los Números Cuánticos
El número cuántico de spin (ms) explica el
comportamiento magnético del electrón .
Un nivel de
energía “n”
puede albergar
un máximo de
2n2
electrones.
Un nivel de
energía “n”
posee un
máximo de n2
orbitale...
Un nivel de
energía “n” posee
“n” subniveles de
energía
El número cuántico secundario o azimutal (l)
define la forma del o...
El número cuántico magnético (ml) define la
orinetación espacial del orbital atómico.
Spin del electrón - El cuarto número cuántico
Experimento de
Stern y Gerlach
Configuraciones electrónicas
• Principio de Aufbau.
– Mínimo estado energético. Los electrones se
distribuyen en orden cre...
Energía de los orbitales atómicos
En el hidrógeno la energía del electrón depende
solamente del nivel de energía
Configuraciones electrónicas
• Principio de Exclusión de Pauli.
– Dos electrones en un átomo no pueden tener el mismo
esta...
• Regla de Hund.
– Los electrones al distribuirse buscan ocupar el
máximo número de orbitales disponibles.
Principio de Aufbau
Mínimo estado energético. Los electrones se distribuyen en
orden creciente según sus energías.
Llenado de orbitales - Regla del Serrucho
Anomalías en la Regla de AUFBAU
Configuración Electrónica y su relación con la Tabla
Periódica
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  • Nube Electrónica V1 QMK ADMISIION UNI 20141

    1. 1. NUBE ELECTRÓNICA QMK COM LEVEL José SaráchagaV1 - AGOSTO 2013 ADMISION UNI 2014 - 1
    2. 2. Ingresando a la Mecánica Cuántica • Dualidad Onda - Partícula – Einstein sugirió que el comportamiento corpuscular de la luz podría explica el Efecto Fotoeléctrico. • De Broglie, 1924 – Propuso que la matería podría tener Comportamiento Dual similar al Comportamiento Dual de la Luz. Espectro de difracción de Rayos X Espectro de difracción de Electrones
    3. 3. Principio de Incertidumbre • Werner Heisenberg Δx Δp ≥ h 4π Es imposible determinar simultáneamente la posición y el momento lineal (m.v) del electrón
    4. 4. Los Números Cuánticos El número cuántico principal (n) define el tamaño del orbital atómico y el nivel de energía para el electrón El número cuántico secundario o azimutal (l) define la forma del orbital atómico. El número cuántico magnético (ml) define la orinetación espacial del orbital atómico. Los tres primeros números cuánticos se deducen de la Ecuación de Onda de Schrödinger.
    5. 5. Orbitales “s” Orbitales “p” Orbitales “d”
    6. 6. Los Números Cuánticos El número cuántico de spin (ms) explica el comportamiento magnético del electrón .
    7. 7. Un nivel de energía “n” puede albergar un máximo de 2n2 electrones. Un nivel de energía “n” posee un máximo de n2 orbitales atómicos. El número cuántico principal (n) define el tamaño del orbital atómico y el nivel de energía para el electrón
    8. 8. Un nivel de energía “n” posee “n” subniveles de energía El número cuántico secundario o azimutal (l) define la forma del orbital atómico.
    9. 9. El número cuántico magnético (ml) define la orinetación espacial del orbital atómico.
    10. 10. Spin del electrón - El cuarto número cuántico Experimento de Stern y Gerlach
    11. 11. Configuraciones electrónicas • Principio de Aufbau. – Mínimo estado energético. Los electrones se distribuyen en orden creciente según sus energías. • Principio de Exclusión de Pauli. – Dos electrones en un átomo no pueden tener el mismo estado cuántico, es decir; dos electrones en un átomo no pueden estar caracterizados por el mismo conjunto de números cuánticos. Conclusión: Un orbital admite un máximo de dos electrones. • Regla de Hund. – Los electrones al distribuirse buscan ocupar el máximo número de orbitales disponibles.
    12. 12. Energía de los orbitales atómicos En el hidrógeno la energía del electrón depende solamente del nivel de energía
    13. 13. Configuraciones electrónicas • Principio de Exclusión de Pauli. – Dos electrones en un átomo no pueden tener el mismo estado cuántico, es decir; dos electrones en un átomo no pueden estar caracterizados por el mismo conjunto de números cuánticos. Conclusión: Un orbital admite un máximo de dos electrones.
    14. 14. • Regla de Hund. – Los electrones al distribuirse buscan ocupar el máximo número de orbitales disponibles.
    15. 15. Principio de Aufbau Mínimo estado energético. Los electrones se distribuyen en orden creciente según sus energías.
    16. 16. Llenado de orbitales - Regla del Serrucho
    17. 17. Anomalías en la Regla de AUFBAU
    18. 18. Configuración Electrónica y su relación con la Tabla Periódica
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