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Nube Electrónica V1 QMK ADMISIION UNI  20141
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Nube Electrónica V1 QMK ADMISIION UNI 20141

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Números Cuánticos y Configuración Electrónica

Números Cuánticos y Configuración Electrónica

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  • Chemistry 140 Fall 2002 Thermochemistry branch of chemistry concerned with heat effects accompanying chemical reactions. Direct and indirect measurement of heat. Answer practical questions: why is natural gas a better fuel than coal, and why do fats have higher energy value than carbohydrates and protiens.
  • Transcript

    • 1. NUBE ELECTRÓNICA QMK COM LEVEL José SaráchagaV1 - AGOSTO 2013 ADMISION UNI 2014 - 1
    • 2. Ingresando a la Mecánica Cuántica • Dualidad Onda - Partícula – Einstein sugirió que el comportamiento corpuscular de la luz podría explica el Efecto Fotoeléctrico. • De Broglie, 1924 – Propuso que la matería podría tener Comportamiento Dual similar al Comportamiento Dual de la Luz. Espectro de difracción de Rayos X Espectro de difracción de Electrones
    • 3. Principio de Incertidumbre • Werner Heisenberg Δx Δp ≥ h 4π Es imposible determinar simultáneamente la posición y el momento lineal (m.v) del electrón
    • 4. Los Números Cuánticos El número cuántico principal (n) define el tamaño del orbital atómico y el nivel de energía para el electrón El número cuántico secundario o azimutal (l) define la forma del orbital atómico. El número cuántico magnético (ml) define la orinetación espacial del orbital atómico. Los tres primeros números cuánticos se deducen de la Ecuación de Onda de Schrödinger.
    • 5. Orbitales “s” Orbitales “p” Orbitales “d”
    • 6. Los Números Cuánticos El número cuántico de spin (ms) explica el comportamiento magnético del electrón .
    • 7. Un nivel de energía “n” puede albergar un máximo de 2n2 electrones. Un nivel de energía “n” posee un máximo de n2 orbitales atómicos. El número cuántico principal (n) define el tamaño del orbital atómico y el nivel de energía para el electrón
    • 8. Un nivel de energía “n” posee “n” subniveles de energía El número cuántico secundario o azimutal (l) define la forma del orbital atómico.
    • 9. El número cuántico magnético (ml) define la orinetación espacial del orbital atómico.
    • 10. Spin del electrón - El cuarto número cuántico Experimento de Stern y Gerlach
    • 11. Configuraciones electrónicas • Principio de Aufbau. – Mínimo estado energético. Los electrones se distribuyen en orden creciente según sus energías. • Principio de Exclusión de Pauli. – Dos electrones en un átomo no pueden tener el mismo estado cuántico, es decir; dos electrones en un átomo no pueden estar caracterizados por el mismo conjunto de números cuánticos. Conclusión: Un orbital admite un máximo de dos electrones. • Regla de Hund. – Los electrones al distribuirse buscan ocupar el máximo número de orbitales disponibles.
    • 12. Energía de los orbitales atómicos En el hidrógeno la energía del electrón depende solamente del nivel de energía
    • 13. Configuraciones electrónicas • Principio de Exclusión de Pauli. – Dos electrones en un átomo no pueden tener el mismo estado cuántico, es decir; dos electrones en un átomo no pueden estar caracterizados por el mismo conjunto de números cuánticos. Conclusión: Un orbital admite un máximo de dos electrones.
    • 14. • Regla de Hund. – Los electrones al distribuirse buscan ocupar el máximo número de orbitales disponibles.
    • 15. Principio de Aufbau Mínimo estado energético. Los electrones se distribuyen en orden creciente según sus energías.
    • 16. Llenado de orbitales - Regla del Serrucho
    • 17. Anomalías en la Regla de AUFBAU
    • 18. Configuración Electrónica y su relación con la Tabla Periódica

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