Estrutura Atomica
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Estrutura Atomica

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Escola Estadual Edwards ...

Escola Estadual Edwards
Três Lagoas, de março de 2009
Disciplina: História
Professora: Ana Maria Queiroz
Professor STE: José Miguel
Aluno(a):
Nº: Fase: Turma:

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Estrutura Atomica Estrutura Atomica Presentation Transcript

  • QUÍMICA INORGÂNICA PROF.: ROBERTO GOIS ESTRUTURA ATÔMICA
  • DALTON: Postulados de Dalton: 1- Toda matéria é formada por entidades extremamente pequenas, os átomos. 2- Os átomos são indivisíveis. 3- O número de átomos diferentes que existe na natureza é relativamente pequeno. 4- A formação de materiais se dá por meio de diferentes associações entre átomos iguais ou não. Essas associações são os átomos-compostos ( molécula). PROF.: ROBERTO GOIS
  • THONSON: Pudim de ameixas. * Conseguiu mostrar a existência de cargas elétricas (positivas e negativas) em um átomo. PROF.: ROBERTO GOIS
  • RUTHERFORD: Sistema Planetário * O átomo estaria dividido em duas regiões: Núcleo (prótons e nêutrons) Eletrosfera (elétrons). PROF.: ROBERTO GOIS
  • CONCEITOS SOBRE O ÁTOMO Número Atômico (Z): quantidades de prótons. Z = p = e Número de Massa (A): a soma das partículas que constitui o átomo. A = Z + n + e A = Z + n REPRESENTAÇÃO DE UM ÁTOMO PROF.: ROBERTO GOIS
  • SEMELHANÇA ATÔMICA ISÓTOPOS: mesmo número de prótons. ISÓBAROS: mesmo número de massa. ISÓTONOS: mesmo número de nêutrons. PROF.: ROBERTO GOIS
  • ISOELETRONICOS : mesmo número de elétrons. ÍONS: são átomos que ganharam ou perderam elétrons PROF.: ROBERTO GOIS
  • BOHR * Explicação do átomo baseado na luz emitida por alguns elementos quando aquecidos. PROF.: ROBERTO GOIS
  • * O átomo é formado por um núcleo e níveis de energia quantizada ( onde estão os elétrons ), num total de sete. PROF.: ROBERTO GOIS
  • DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA PROF.: ROBERTO GOIS
  • EVOLUÇÃO DO MODELO ATÔMICO LOUIS DE BROGLIE: demonstrou matematicamente o comportamento dualísta do elétron (partícula e onda). HEISEMBERG: demonstrou que é impossível determinar ao mesmo tempo a posição e a velocidade do elétron ( PRINCÍPIO DA INCERTEZA ). OBS: desta forma os elétrons passam a ocupar regiões, onde é máxima a probabilidade de estarem ( ORBITAIS ) PROF.: ROBERTO GOIS
  • PROF.: ROBERTO GOIS
  • DISTRIBUIÇÃO ELETRONICA EM ORBITAIS: PRINCIPIO DA EXCLUSÃO DE PAULIN: um orbital comporta no máximo dois elétrons com spins contrários. REGRA DE HUND: em um mesmo subnível os orbitais são preenchidos de forma a obter o maior número de elétrons desemparelhados. PROF.: ROBERTO GOIS