QUÍMICA INORGÂNICA PROF.: ROBERTO GOIS ESTRUTURA ATÔMICA
DALTON: Postulados de Dalton: 1-  Toda matéria é formada por entidades extremamente pequenas, os átomos. 2- Os átomos são ...
THONSON: Pudim de ameixas. *  Conseguiu mostrar a existência de cargas elétricas (positivas e negativas) em um átomo. PROF...
RUTHERFORD: Sistema Planetário * O átomo estaria dividido em duas regiões:  Núcleo   (prótons e nêutrons)  Eletrosfera   (...
CONCEITOS SOBRE O ÁTOMO Número Atômico (Z):  quantidades de prótons. Z = p = e Número de Massa (A):  a soma das partículas...
SEMELHANÇA ATÔMICA ISÓTOPOS:  mesmo número de prótons. ISÓBAROS:  mesmo número de massa. ISÓTONOS:  mesmo número de nêutro...
ISOELETRONICOS : mesmo número de elétrons. ÍONS:   são átomos que ganharam ou perderam elétrons  PROF.: ROBERTO GOIS
BOHR * Explicação do átomo baseado na luz emitida por alguns elementos quando aquecidos.   PROF.: ROBERTO GOIS
*   O átomo é formado por um núcleo e níveis de energia quantizada ( onde estão os elétrons ), num total de sete. PROF.: R...
DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA PROF.: ROBERTO GOIS
EVOLUÇÃO DO MODELO ATÔMICO LOUIS DE BROGLIE:  demonstrou matematicamente o comportamento dualísta do elétron (partícula e ...
PROF.: ROBERTO GOIS
DISTRIBUIÇÃO ELETRONICA EM ORBITAIS: PRINCIPIO DA EXCLUSÃO DE PAULIN:  um orbital comporta no máximo dois elétrons com spi...
Upcoming SlideShare
Loading in …5
×

Estrutura Atomica

6,519 views
6,415 views

Published on

Escola Estadual Edwards
Três Lagoas, de março de 2009
Disciplina: História
Professora: Ana Maria Queiroz
Professor STE: José Miguel
Aluno(a):
Nº: Fase: Turma:

Published in: Technology, Education
0 Comments
2 Likes
Statistics
Notes
  • Be the first to comment

No Downloads
Views
Total views
6,519
On SlideShare
0
From Embeds
0
Number of Embeds
9
Actions
Shares
0
Downloads
223
Comments
0
Likes
2
Embeds 0
No embeds

No notes for slide

Estrutura Atomica

  1. 1. QUÍMICA INORGÂNICA PROF.: ROBERTO GOIS ESTRUTURA ATÔMICA
  2. 2. DALTON: Postulados de Dalton: 1- Toda matéria é formada por entidades extremamente pequenas, os átomos. 2- Os átomos são indivisíveis. 3- O número de átomos diferentes que existe na natureza é relativamente pequeno. 4- A formação de materiais se dá por meio de diferentes associações entre átomos iguais ou não. Essas associações são os átomos-compostos ( molécula). PROF.: ROBERTO GOIS
  3. 3. THONSON: Pudim de ameixas. * Conseguiu mostrar a existência de cargas elétricas (positivas e negativas) em um átomo. PROF.: ROBERTO GOIS
  4. 4. RUTHERFORD: Sistema Planetário * O átomo estaria dividido em duas regiões: Núcleo (prótons e nêutrons) Eletrosfera (elétrons). PROF.: ROBERTO GOIS
  5. 5. CONCEITOS SOBRE O ÁTOMO Número Atômico (Z): quantidades de prótons. Z = p = e Número de Massa (A): a soma das partículas que constitui o átomo. A = Z + n + e A = Z + n REPRESENTAÇÃO DE UM ÁTOMO PROF.: ROBERTO GOIS
  6. 6. SEMELHANÇA ATÔMICA ISÓTOPOS: mesmo número de prótons. ISÓBAROS: mesmo número de massa. ISÓTONOS: mesmo número de nêutrons. PROF.: ROBERTO GOIS
  7. 7. ISOELETRONICOS : mesmo número de elétrons. ÍONS: são átomos que ganharam ou perderam elétrons PROF.: ROBERTO GOIS
  8. 8. BOHR * Explicação do átomo baseado na luz emitida por alguns elementos quando aquecidos. PROF.: ROBERTO GOIS
  9. 9. * O átomo é formado por um núcleo e níveis de energia quantizada ( onde estão os elétrons ), num total de sete. PROF.: ROBERTO GOIS
  10. 10. DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA PROF.: ROBERTO GOIS
  11. 11. EVOLUÇÃO DO MODELO ATÔMICO LOUIS DE BROGLIE: demonstrou matematicamente o comportamento dualísta do elétron (partícula e onda). HEISEMBERG: demonstrou que é impossível determinar ao mesmo tempo a posição e a velocidade do elétron ( PRINCÍPIO DA INCERTEZA ). OBS: desta forma os elétrons passam a ocupar regiões, onde é máxima a probabilidade de estarem ( ORBITAIS ) PROF.: ROBERTO GOIS
  12. 12. PROF.: ROBERTO GOIS
  13. 13. DISTRIBUIÇÃO ELETRONICA EM ORBITAIS: PRINCIPIO DA EXCLUSÃO DE PAULIN: um orbital comporta no máximo dois elétrons com spins contrários. REGRA DE HUND: em um mesmo subnível os orbitais são preenchidos de forma a obter o maior número de elétrons desemparelhados. PROF.: ROBERTO GOIS

×