2. 1 La materia está formadaLa materia está formada
por partículaspor partículas
La arena mojada es como si fuera un
líquido: podemos meterla en un molde.
Los granos de arena permanecen unidos
pero pueden moverse unos sobre otros.
Imagina ahora que hemos mezclado
arena seca con un pegamento fuerte en
un cubo. Al sacarla del cubo y dejar
secar se comportaría como un sólido.
La arena seca arrastrada por el viento
sería como un gas.
3. La materia puede dividirse en porciones cada vez
más pequeñas, tanto que llegan a ser invisibles a
nuestros ojos.
¿Hasta dónde podemos dividir la materia?
4. ¿Hasta dónde podemos
dividir la materia?
La ciencia ha dado dos respuestas a esta
pregunta:
• Toda sustancia (clase de materia) puede
dividirse hasta llegar a una partícula que
siga presentando las propiedades
características más importantes de ella. Esa
partícula se conoce con el nombre de
molécula.
• Las moléculas, a su vez, pueden dividirse
en otras partículas más pequeñas que ellas,
que se denominan, átomos. Estos, antes, se
suponía que no se podían dividir, pero se
sabe que pueden dividirse en otras
partículas que se llaman partículas
subatómicas.
5. 2 Sustancias puras o mezclas.Sustancias puras o mezclas.
Elementos y compuestos.Elementos y compuestos.
La materia que conocemos, puede clasificarse en:
1. Sustancias puras. 2. Mezclas.
6. Las sustancias puras son aquellas que tienen propiedades físicas
y químicas bien definidas como: el oro, el oxígeno, el azúcar, la
sal, etc.
cristales de azúcar cristales de sal
7. Las sustancias puras pueden ser:
1. Elementos. Formados por un
solo tipo de átomos.
2. Moléculas. Formadas por
varios átomos unidos entre sí.
Pueden ser iguales (O2) o
diferentes (H2O) y este caso
también reciben el nombre de
compuesto.
8. Todos los elementos (átomos) conocidos se recogen,
ordenados, en una tabla denominada Sistema Periódico.
87
Fr
Francio
88
Ra
Radio
104
Ku
Kurch ato v i o
89
Ac* *
A ctinio
105
Ha
Hahnio
5
B
Boro
6
C
Carbono
7
N
Nitró geno
8
O
O xígeno
9
F
Flúor
10
Ne
Neó n
3 4
LiLitio
Be
Berilio
55
CsCesio
56
Ba
Bario
57
La*
Lantano
72
Hf
Hafnio
73
Ta
Tántalo
74
W
Wolfram io
75
Re
Renio
76
Os
O sm io
77
Ir
Iridio
79
Au
O ro
78
Pt
Platino
80
Hg
M ercurio
81
Tl
Talio
82
Pb
P lom o
83
Bi
Bism uto
84
Po
Polonio
85
At
A stato
86
Rn
Radó n
13
Al
A lum inio
14
Si
Silicio
15
P
Fó sforo
16
S
A zufre
17
Cl
Cloro
18
Ar
A rgó n
11
NaSodio
12
Mg
M agnesio
19
K
Potasio
20
Ca
Calcio
21
Sc
Escandio
22
Ti
T itanio
23
V
Vanadio
24
Cr
Crom o
25
Mn
M an gan e s o
26
Fe
Hierro
27
Co
Cobalto
28
Ni
Níquel
29
Cu
Cobre
30
Zn
Cinc
31
Ga
Galio
32
G e
Germ anio
33
As
A rsé nico
34
Se
Selenio
35
Br
Brom o
36
Kr
Criptó n
37
RbRubidio
38
Sr
Estroncio
39
Y
Itrio
40
Zr
Circonio
41
Nb
Niobio
42
Mo
M olibdeno
43
Tc
Tecnecio
44
Ru
Rutenio
45
Rh
Rodio
46
Pd
Paladio
47
Ag
Plata
48
Cd
Cadm io
49
In
Indio
50
Sn
Estañ o
51
SbA ntim onio
52
Te
Teluro
53
I
Yodo
54
Xe
Xenó n
H
Hidró geno
1 2
He
Helio
ELEM ENTO S
GA SEO SO S
ELEM ENTO S
LÍ Q U I DO S
ELEM ENTO S
SÓLI DO S
ELEM ENTO S
A R TI F I CI A LES
N
NITRÓGENO
7
Símbolo
Nombre
N úme ro
a tó mico
58
Ce
Cerio
59
Pr
Pras e o d i mi o
60
Nd
Neodim io
61
Pm
Prom etio
62
Sm
Sam ario
63
Eu
Europio
64
Gd
Gadolinio
65
Terbio
66
Dy
Disprosio
67
Ho
Holm io
68
Er
Erbio
69
Tm
Tulio
70
Yb
Y terbio
71
Lu
Lutecio
Tb*
90
Th
Torio
91
Pa
Pro tacti n i o
92
U
Uranio
93
Np
Neptunio
94
Pu
Plutonio
95
Am
A m ericio
96
Cm
Curio
97
Bk
Berkelio
98
Cf
Californio
99
Es
Einstenio
100
Fm
Ferm io
101
Md
M e n d e l e v i o
102
No
Nobelio
103
Lw
Laurencio* *
9. Las moléculas de las sustancias se representan mediante fórmulas;
éstas indican qué clases de átomos forman la molécula y cuantos
átomos hay de cada clase.
H2O El agua está formada por dos átomos de hidrógeno y uno de
oxígeno. Es un compuesto.
H2 La molécula de hidrógeno está formada por dos átomos de
hidrógeno. No es un compuesto.
CO2 La molécula de dióxido de carbono está formada por un átomo
de carbono y dos de oxígeno. Es un compuesto.
¿De qué está formada la molécula de glucosa cuya fórmula es?
C6H12O6
10. Las mezclas están formadas por partículas diferentes.
Las mezclas son el resultado del mezclado mecánico de
sustancias como elementos y compuestos, sin que
existan cambios químicos
11. No sé si ya habrás deducido
alguna cosa:
El aireEl aire está formado por varias
sustancias: es una mezcla de varioses una mezcla de varios
gasesgases diferentes, entre ellos vapor de
agua, además de oxígeno, dióxido de
carbono y otros que quizás conoces
de oídas: nitrógeno, hidrógeno, etc.
12. Nitrógeno (78%)
Oxígeno (21%)
Vapor de agua y
otros (0,97%)
Dióxido de
carbono (0,03%)
Nitrógeno
Oxígeno
El aireEl aire es una mezcla de varios gaseses una mezcla de varios gases
13. El aire no es una
sustancia pura
Es una mezcla de varios gases
Nitrógeno
(N2) Oxígeno
(O2)
Dióxido de
Carbono (CO2) Otros
14. Sin embargo, a pesar de
estar formado por varias
sustancias, el aire tiene
un aspecto HOMOGÉNEO
El agua marina
también es
homogénea y está
formada por
varias sustancias
¿Qué
significa
homogéne
o?
15. Las mezclas pueden clasificarse por su aspecto visual en:
1. Homogéneas. 2. Heterogéneas.
Agua con azúcar Granito
16. HomogéneoHomogéneo significa
que tiene un aspecto
uniforme y, a simple
vista, no se observan
componentes
diferentes.
HeterogéneoHeterogéneo
es que parece
estar
formado por
varias
sustanciasGranito
Ortosa
17. ¿Quién prepara una mezcla homogénea?
Antonio
Sara
Agua Alcohol
Mezcla
homogénea
Mezcla
heterogénea
18. El granito
rosado es un
buen ejemplo
de mezcla
heterogénea
Lo vemos a
simple vista
19. El conglomerado es otro buen
ejemplo de mezcla heterogénea
Lo vemos a
simple vista
20. ¿Qué ocurre
cuando
ponemos
azúcar en agua
y removemos
bien con una
cucharilla?
¿Desaparece
el azúcar?
¿Tiene otro
aspecto
distinto?
¿Tiene otro
sabor
distinto?
Hemos
disuelto
azúcar en
agua
21. DisolucionesDisoluciones
Una disolución es una
mezcla homogénea,
formada por dos o más
sustancias puras que
se encuentran en ella
en cantidades variables
y se pueden separar
por procedimientos
físicos.
Normalmente hay una
sustancia que se
encuentra en más
cantidad y recibe el
nombre de disolvente.
Las otras sustancias se
llaman solutos.
•Disolvente: agua
•Soluto: azúcar
Disolución
Formada por
22. A veces el
aspecto de la
disolución es el
mismo que el del
disolvente.
A veces
cambia el
color.
Pero una
disolución
siempre es
homogénea
23. Así explica la teoría cinética lo que
ocurre cuando disolvemos algo.
24. Disoluciones concentradas y diluidas
Concentrada
Con mucha cantidad de soluto
Con poca cantidad de soluto
Diluida
26. A veces es un
líquido el que se
disuelve en otro
líquido.
Agua
Tinta
Al cabo de
un rato la
disolución
tendrá un
aspecto
homogéne
o.
27. A veces es un gas
el que se disuelve
en otro gas.
Los gases
contaminant
es difunden
en la
atmósfera y
no conocen
fronteras
entre países
28. Como RESUMEN podemos decir que la materia se puede
presentar como:
• Sustancias puras
•Elementos
•Moléculas
• Moleculas formadas por un mismo tipo de
átomos.
• Moléculas formadas por distintos tipos de
átomos (compuestos)
• Mezclas. Son el resultado del mezclado mecánico de
sustancias como elementos y compuestos, sin que existan
cambios químicos.
•Homogéneas.
• La disolución es un tipo de mezcla homogénea.
•Heterogéneas
29. Técnicas para separarTécnicas para separar
mezclasmezclas
El cofre está lleno de arena y
monedas de oro, ¿cómo puedo
quitar toda la arena
fácilmente?
¿Sabes
qué es un
tamiz?
¡un tamiz!, ¡un tamiz!
30. Las sustancias que forman las mezclas pueden
separarse por diferentes métodos.
- Tamización
- Filtración.
- Separación magnética
- Decantación.
- Destilación.
- Evaporación y Cristalización.
31. grava
arena
arcilla
Se utiliza para separar mezclas de
sólidos pulverizados de distintos
tamaños de grano.
Se mueve haciendo pasar la mezcla.
Sólo pasarán las partículas de grano
más fino.
Tamices de distintos tamaños de poro
32. Arena (o trocitos de
café sin disolver)
papel de
filtro
embudo
agua y
sustancias
disueltas
(o agua con
café
disuelto)
Se utiliza para separar un sólido
mezclado con un líquido en el cual no
es soluble.
33. Se utiliza para
separar el
hierro cuando
está mezclado
con otros sólidos.
Grúa con electroimán para el reciclado de la
chatarra.
Arena y limaduras de
hierro
Imán
34. aceite
agua
agua
Se utiliza para
separar
líquidos
insolubles
entre sí y con
diferentes
densidades.
Embudo de
decantació
n
Por aquí se
introduce la
mezcla
Llave de paso
Tradicionalmente
el aceite de oliva
se obtiene
separándolo del
resto de la
aceituna triturada
por decantación.
35. Se utiliza para separar líquidos
solubles entre sí y con diferentes
puntos de ebullición. Por ejemplo:
alcohol y agua
37. Se utiliza para separar un soluto sólido disuelto en un
disolvente.
Se obtienen
cristales
muy puros.
Se eliminan
las impurezas.
Se deja
evaporar el
disolvente.
Evaporación rápida
Se disuelve
en caliente
todo el
disolvente
posible.
Ebullición
Precipitación
Precipitado
38. - Evaporación y Cristalización.
Cristales de sulfato de cobre obtenidos al evaporarse el disolvente.
40. Recuérdalo:
Todos los procedimientos que hemos visto
para separar mezclas son
PROCEDIMIENTOS FÍSICOS de separación.
Tamización
Separación
magnéticaFiltración
Destilación
Decantación
Cristalización y
precipitación
41. Mezcla A + B
Sustancia pura A
+
Sustancia pura B
Procedimiento
físico de
separación
Recuerda que una
SUSTANCIA PURA
se pueden definir
como aquella que
no puede ser
descompuesta en
otras sustancias
por ningún
procedimiento físico
de separación.
42. 3 La materia se presentaLa materia se presenta
en distintos estadosen distintos estados
Agua sólida
(hielo)
Agua líquida
Aire (gas)
43. Piensa y deducePiensa y deduce
a) ¿Ha cambiado la masa de la piedra?
b) ¿Se ha modificado su volumen?
c) ¿Se ha alterado su forma?
La piedra está dentro de un vaso graduado y
luego la hemos pasado al interior de una probeta,
sin añadir ni quitar un solo gramo de sustancia.
44. Piensa y deducePiensa y deduce
a) ¿Ha cambiado la masa del agua?
b) ¿Se ha modificado su volumen?
c) ¿Se ha alterado su forma?
Tenemos 80 cm3
de agua coloreada en un vaso
graduado y luego la hemos pasado al interior de
una probeta, sin añadir ni quitar una sola gota.
45. Piensa y deducePiensa y deduce
a) ¿Ha cambiado la masa del gas?
b) ¿Se ha modificado su volumen?
c) ¿Se ha alterado su forma?
Inyectamos 10 cm3
de aire dentro de un recipiente
herméticamente cerrado con un tapón de goma.
46. SólidoSólido: Mantiene la forma
aunque lo cambiemos de
recipiente.
LíquidoLíquido: Cambia de
forma cuando lo
cambiamos de recipiente.
GasGas: tiende a ocupar todo
el volumen que pueda.
Cambia la forma y el
volumen cuando lo
cambiamos de recipiente
47. La materia se presenta en tres estados:
sólido, líquido y gaseoso.
•El estado sólido se caracteriza por tener masa, volumen
y forma fijos.
•El estado líquido se caracteriza por tener masa y
volumen fijos, pero forma variable. Las sustancias líquidas
adoptan la forma del recipiente que las contiene.
•El estado gaseoso se caracteriza por tener masa fija,
pero forma y volumen variables. Los gases adoptan la
forma y ocupan todo el volumen del recipiente que los
contiene.
48. La teoría cinéticateoría cinética de las partículas comprende
dos leyes fundamentales:
1. La materia está formada por partículas.
2. Las partículas se hallan en continuo
movimiento.
49. El estado sólido
El estado líquido
El estado gaseoso
Masa y volumen fijos porque las partículas están
firmemente unidas
Las partículas pueden vibrar un poco, pero no
desplazarse.
Las partículas también están unidas, pero no tan
fuertemente como en los sólidos.
Las partículas pueden desplazarse, por lo que los
líquidos pueden fluir y adoptar cualquier forma.
Las partículas están muy separadas unas de
otras y se mueven libremente a gran velocidad;
por eso ocupan todo el espacio disponible y no
tienen volumen ni forma fijos.
51. •Se denomina expansión de un
gas al aumento de la distancia
entre sus partículas para ocupar
un volumen mayor.
•Se denomina compresión de un
gas a la disminución de la
distancia entre sus partículas
para ocupar un volumen menor.
¿Sabes qué
es el aire
comprimido?
52. 4 Cambios de estadoCambios de estado
GasGas
LíquidoLíquido SólidoSólido
Un cambio de estado es una modificación del estado de agregación
de la materia, es decir, en la disposición de las partículas que la
constituyen, no en su tipo (la sustancia sigue siendo la misma).
54. LÍQUIDO
vaporizaciónvaporización
GASEOSO
De líquido a gasDe líquido a gas
•El paso del estado líquido
al estado gaseoso se
denomina vaporización.
•La temperatura a la que
una sustancia hierve y
pasa del estado líquido al
gaseoso (vapor) se
denomina punto de
ebullición, y es diferente
para cada sustancia. En el
caso del agua, el punto de
ebullición es 100ºC
Superficie
del líquido
55. LÍQUIDO
vaporizaciónvaporización
GASEOSO
De líquido a gasDe líquido a gas
Superficie
del líquido
La vaporización puede
darse de dos modos:
1. Por ebullición: al
calentar hasta un punto,
toda la masa de líquido
tiene energía para
convertirse en gas y
“escapar”.
2. Por evaporación:
lentamente, las
partículas de la
superficie van
“escapando”.
56.
57. PUNTOS DE EBULLICIÓN
Sustancia Temperatura ºC
Agua 100
Etanol 0078,5
Benceno 0080,1
Sal 1413
Hierro 3000
Vinagre 0118
Acetona 00056,5
Éter 00034,5
Cloroformo 00061,2
Cada sustancia tiene su propio punto de ebullición
58. El alcohol se evapora fácilmente
Algunas partículas llegan a tu nariz
59. Con el calor y el viento se
seca muy bien la ropa tendida
60. De gas a líquidoDe gas a líquido
GASEOSO
LÍQUIDO
condensacióncondensación
•El paso del estado gaseoso
al estado líquido se
denomina condensación.
•La temperatura a la que un
gas se condensa es la
misma que la temperatura de
ebullición del líquido.
Gotas de rocío
61. ¿Por qué se
empaña el espejo
del cuarto de baño
cuando te duchas?
vapor
condensación vaporización
agua
líquida
agua
líquida
caliente
enfriamiento
62. De sólido a líquidoDe sólido a líquido
SÓLIDO
LÍQUIDO
fusiónfusión
•El paso de sólido a líquido
se denomina fusión.
•La temperatura a la que un
sólido se funde y pasa al
estado líquido se llama punto
de fusión.
•El punto de fusión es
diferente para cada
sustancia. P.F. del agua 0ºC
63. PUNTOS DE FUSIÓN
Sustancia Temperatura ºC
Hielo (agua) 1000
Sal 0801
Azúcar 0160
Hierro 1539
Plomo 000327,6
Mercurio 0000- 38,9 0
Etanol 000- 117,3
Naftalina 0000080,6
Polil 000053
Cada sustancia tiene su propio punto de fusión
64. De líquido a sólidoDe líquido a sólido
•El paso de líquido a sólido
se denomina solidificación.
•La temperatura a la que un
líquido se solidifica es la
misma que la temperatura a
la cual ese líquido
solidificado se funde. En el
caso del agua el punto de
solidificación es 0ºC
LÍQUIDO
SÓLIDO
solidificaciónsolidificación
65. SÓLIDO LÍQUIDO GASEOSO
fusiónfusión
solidificaciónsolidificación condensacióncondensación
vaporizaciónvaporización
sublimaciónsublimación
sublimaciónsublimación
Los cambios de estado reciben diferentes nombres,
dependiendo de los estados inicial y final.
El estado en el que se presenta una sustancia
depende de las condiciones en las que se
encuentre, es decir, no existen sustancias
sólidas, líquidas o gaseosas por naturaleza.
