El documento trata sobre cálculos estequiométricos y reacciones químicas. Explica que la fabricación de productos químicos es una de las industrias más grandes del mundo y que dependemos de ella para muchos productos de uso diario. Luego, describe conceptos como reacciones de oxidación-reducción, fuerza electromotriz en celdas electroquímicas, electrodepósito y aplicaciones de la electroquímica en electrónica. Finalmente, introduce el tema de la nanoquímica.

1. CÁLCULOS ESTEQUIOMETRICOS
CON REACCIONES QUÍMICAS

2. La fabricación de productos químicos es uno de
los esfuerzos industriales más grandes del
mundo. Las industrias químicas son la base de
cualquier sociedad industrial. Dependemos de
ellas respecto a productos que utilizamos a diario
como gasolina y lubricantes de la industria del
petróleo; alimentos y medicinas de la industria
alimentaria; telas y ropa de las industrias
textiles. Estas son sólo unos cuantos ejemplos
pero casi todo lo que compramos diariamente se
fabrica mediante algún proceso químico o al
menos incluye el uso de productos químicos

3. Reacción Oxido Reducción En
Electroquímica
 Las reacciones de reducción-oxidación son las
reacciones de transferencia de electrones. Esta
transferencia se produce entre un conjunto de
elementos químicos, uno oxidante y uno reductor (una
forma reducida y una forma oxidada
respectivamente). En dichas reacciones la energía
liberada de una reacción espontánea se convierte en
electricidad o bien se puede aprovechar para inducir
una reacción química no espontánea.
 Debemos de recordar que: La oxidación se define
como pérdida de electrones y la reducción es la
ganancia de electrones.

4. Fuerza Electromotriz (Fem)
En Una Celda Electroquímica
 Se denomina fuerza electromotriz (FEM) a la
energía proveniente de cualquier fuente,
medio o dispositivo que suministre comente
eléctrica. Para ello se necesita la existencia de
una diferencia de potencial entre dos puntos
o polos (uno negativo y el otro positivo) de
dicha fuente, que sea capaz de bombear o
impulsar las cargas eléctricas a través de un
circuito cerrado

5.  ¿QUÉ ES LA FEM?
Celdas fotovoltaicas o fotoeléctricas. Llamadas
también celdas solares, transforman en energía
eléctrica la luz - natural del Sol o la de una fuente de
luz artificial que incida sobre éstas. Su principal
componente es el silicio (Si). Uno de los empleos más
generalizados en todo el mundo de las celdas
voltaicas es en el encendido automático de las luces
del alumbrado público en las ciudades. También se
utilizan en el suministro de pequeñas cantidades de
energía eléctrica para satisfacer diferentes
necesidades en zonas apartadas hasta donde no
legan las redes del tendido de las grandes plantas
generadoras.

6. Electro Deposito
 La electrodeposición, o galvanoplastia, es un
proceso electroquímico de chapado donde los
cationes metálicos contenidos en una solución
acuosa se depositan en una capa sobre un objeto
conductor. El proceso utiliza una corriente
eléctrica para reducir sobre la superficie del
cátodo los cationes contenidos en una solución
acuosa. Al ser reducidos los cationes precipitan
sobre la superficie creando un recubrimiento.

7. Aplicaciones De Electroquímica En La Electrónica
 En la actualidad existen múltiples sistemas de
almacenamiento; entre los más importantes se
encuentran los de tipo mecánico, eléctrico, químico y
electroquímico.
 Los del tipo eléctrico (supe capacitores) y
electroquímico, son las más eficientes, fáciles de operar y
los de menor costo.
 Esto se debe a que estos sistemas no se encuentran
limitados por los ciclos termodinámicos, que limitan
a los sistemas de almacenamiento del tipo mecánico.
Debido a la Complejidad de fabricación de los sistemas
eléctricos, los sistemas electroquímicos han sido los que
más éxito han tenido en el campo del almacenamiento
de energía.

8. Nanoquímica
 Nanoquímica es una nueva rama de la nanociencia relacionada con la
producción y reacciones de nanopartículas y sus compuestos. Está
relacionada con las propiedades características asociadas con
ensamblajes de átomos o moléculas sobre una escala que varía de
tamaño de los bloques individuales hasta las del material
aglomerado(desde 1 hasta 1000 nm ). A este nivel, los efectos
cuánticos pueden ser significativos, teniendo así nuevas formas de
llevar a cabo reacciones químicas. El profesor Geoffrey Ozin de la
Universidad de Toronto es considerado como el padre de la
nanoquímica. "Su visionario artículo "Nanochemistry - Synthesis in
Diminishing Dimensions" (Advanced Materials, 1992, 4, 612) estimuló a
todo un nuevo campo: proponía que los principios de la química podían
aplicarse a la síntesis de materiales de "abajo hacia arriba" "sobre
cualquier escala de longitud" mediante los "principios de construcción
de bloques jerárquicos": esto es, utilizando bloques de construcción de
escala nano/molecular "programados" con información química que los
auto-ensamblará espontáneamente, de una manera controlada, en
estructuras que abarcan un amplio intervalo de escalas de longitud