Las investigaciones de dalton, thomson, rutherford

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  • Bastardo culiao hijo la perra.. mal parido de mierda sube la wea luego po conchetumare... No se te para la raja? ..!! Deberierai tener el sendo pico en la raja metido por la uretra y toa la wea asi bien rikolina weon maricon conchetumare jolaperra y tu hermana ta entera culiable ctm!! Asi que quiero la wea luego!. Me escuchaste?
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Las investigaciones de dalton, thomson, rutherford

  1. 1. Para la formulación de susteorías y sus los modelos atómicos
  2. 2. Desde la Antigüedad, el ser humano se ha cuestionadode qué estaba hecha la materia.Unos 400 años antes de Cristo, el filósofogriego Demócrito consideró que la materia estabaconstituida por pequeñísimas partículas que no podíanser divididas en otras más pequeñas. Por ello, llamó aestas partículas átomos, que en griego quiere decir"indivisible". Demócrito atribuyó a los átomos lascualidades de ser eternos, inmutables e indivisibles.Sin embargo las ideas de Demócrito sobre la materiano fueron aceptadas por los filósofos de su época yhubieron de transcurrir cerca de 2200 años para que laidea de los átomos fuera tomada de nuevo enconsideración.
  3. 3. Orden Cronológico Año Cientifico John Dalton 1808 J.J. Thomson 1897 Ernest Rutherford 1911 Niels Bohr 1913 Erwin Schrödinger 1924
  4. 4. John DaltonFue un naturalista, químico, matemático ymeteorólogo británico.En 1808, John Dalton publicó su teoría atómica,que retomaba las antiguas ideas de Leucipo y deDemócrito.Dalton estableció un sistema para designar acada átomo de forma que se pudieran distinguirentre los distintos elementos.
  5. 5. Teoría de John Dalton La materia está formada por minúsculas partículas indivisibles llamadas átomos. Hay distintas clases de átomos que se distinguen por su masa y sus propiedades. Todos los átomos de un elemento poseen las mismas propiedades químicas. Los átomos de elementos distintos tienen propiedades diferentes.
  6. 6. Los compuestos se forman al combinarse los átomos de dos o máselementos en proporciones fijas y sencillas. De modo que en un compuestolos de átomos de cada tipo están en una relación de números enteros ofracciones sencillas. En las reacciones químicas, los átomos se intercambian de una a otrasustancia, pero ningún átomo de un elemento desaparece ni se transformaen un átomo de otro elemento.
  7. 7. La materia está formada porpartículas pequeñísimasllamadas “átomos”. Estosátomos no se pueden dividir niromper, no se crean ni sedestruyen en ninguna reacciónquímica, y nunca cambian. Átomo de Dalton
  8. 8. En un principio, Dalton dijo que la materia estaba formadapor átomos, es decir, por partículas indivisibles einalterables. Pero al descubrirse la existencia de laspartículas subatómicas, se comprobó que el átomo no eraindivisible. A pesar de que la teoría de Dalton era errónea,significó un avance muy importante en el camino de lacomprensión de la materia. Además, la aceptación delmodelo de Dalton no fue inmediata, y durante bastantesaños muchos científicos se resistieron a reconocer laexistencia del átomo.
  9. 9. Joseph JohnThomsonFue un científico británico y descubridorde los isótopos, e inventordel espectrómetro de masa. En 1906 fuegalardonado con el Premio Nobel deFísica.Demostró que dentro de los átomos hayunas partículas diminutas, con cargaeléctrica negativa, a las que sellamó electrones.
  10. 10. Investigación de ThomsonDemuestra La primera evidencia de la existencia de partículas subatómicas y portanto de que los átomos no eran indivisibles como postulaba la teoría atómica deDalton, se obtuvo de los estudios de la conductividad eléctrica de gases a bajaspresiones.Los gases son aislantes para voltajes bajos, sin embargo, frente a voltajes elevadosse vuelven conductores. Cuando en un tubo de vidrio que contiene un gas se haceparcialmente el vacío y se aplica un voltaje de varios miles de voltios, fluye unacorriente eléctrica a través de él. Asociado a este flujo eléctrico, el gas encerrado enel tubo emite unos rayos de luz de colores, denominados rayos catódicos, queson desviados por la acción de los campos eléctricos y magnéticos.Mediante un estudio cuidadoso de esta desviación, J. J. Thomson demostró en 1897que los rayos estaban formados por una corriente de partículas cargadasnegativamente, que llamó electrones.
  11. 11. Esquema del Experimento de Thomson
  12. 12. Por ser tan pequeña la masa de los electrones, el físico inglés supuso,en 1904, que la mayor parte de la masa del átomo correspondía a lacarga positiva, que, por tanto, debía ocupar la mayor parte delvolumen atómico. Thomson imaginó el átomo como una especie deesfera positiva continua en la que se encuentran incrustados loselectrones (como las pasas en un pudin).Este modelo permitía explicar varios fenómenosexperimentales como la electrización y la formación deiones.- La electrización: Es el exceso o la deficiencia deelectrones que tiene un cuerpo y es la responsable de sucarga eléctrica negativa o positiva.- La formación de iones: Un ion es un átomo que haganado o ha perdido electrones. Si gana electrones tienecarga neta negativa y se llama anión y si pierdeelectrones tiene carga neta positiva y se llama catión.
  13. 13. Según el modelo de Thomson, los átomos están constituidospor una distribución de carga y masa regular, y éstos estánunidos unos con otros formando la sustancia. Es decir, lasustancia debería poseer una estructura interna homogéneay, por tanto, las partículas al atravesarla deberían tener uncomportamiento uniforme. Tras los experimentos deRutherford, y tras el descubrimiento de las partículassubatómicas se vio que lo dicho por Thomson no se cumplía. Por otro lado, aunque Thomson explicó la formación deiones, dejó sin explicación la existencia de las otrasreacciones.
  14. 14. ErnestRutherfordFue un físico y químico neozelandés.Se dedicó al estudio de las partículasradioactivas y logró clasificarlas enalfa (α), beta (β) y gamma (γ). Halló quela radiactividad iba acompañada por unadesintegración de los elementos, probó laexistencia del núcleo atómico, en el que sereúne toda la carga positiva y casi todala masa del átomo.
  15. 15. Investigación de RutherfordLos experimentos llevados a cabo en 1911 bajo la dirección de ErnestRutherford modificaron las ideas existentes sobre la naturaleza del átomo.Rutherford y sus colaboradores bombardearon una fina lámina deoro con partículas alfa (núcleos de helio) procedentes de un elementoradiactivo. Observaban, mediante una pantalla fluorescente, en qué medidaeran dispersadas las partículas. La mayoría de ellas atravesaba la láminametálica sin cambiar de dirección; sin embargo, unas pocas eran reflejadashacia atrás con ángulos pequeños. Éste era un resultado completamenteinesperado, incompatible con el modelo de átomo macizo existente.Mediante un análisis matemático de las fuerzas involucradas, Rutherforddemostró que la dispersión era causada por un pequeño núcleo cargadopositivamente, situado en el centro del átomo de oro. De esta forma dedujoque la mayor parte del átomo es espacio vacío, lo que explicaba por qué lamayoría de las partículas que bombardeaban la lámina de oro, pasaran através de ella sin desviarse.
  16. 16. Esquema del Experimento de Rutherford
  17. 17. Basándose en los resultados obtenidos en sus experimentos de bombardeode láminas delgadas de metales, estableció el llamado modelo atómico deRutherford o modelo atómico nuclear.El átomo está formado por dos partes: núcleo y corteza.El núcleo es la parte central, de tamaño muy pequeño, donde se encuentratoda la carga positiva y, prácticamente, toda la masa del átomo. Esta cargapositiva del núcleo, en la experiencia de la lámina de oro, es la responsablede la desviación de las partículas alfa (también con carga positiva).La corteza es casi un espacio vacío, inmenso en relación con lasdimensiones del núcleo. Eso explica que la mayor parte de las partículasalfa atraviesan la lámina de oro sin desviarse. Aquí se encuentran loselectrones con masa muy pequeña y carga negativa. Como en un diminutosistema solar, los electrones giran alrededor del núcleo, igual que losplanetas alrededor del Sol. Los electrones están ligados al núcleo por laatracción eléctrica entre cargas de signo contrario.
  18. 18. Según el modelo atómico de Rutherford, los electrones semueven en órbitas circulares y tienen una aceleración normal.Pero según los principios del electromagnetismo clásico, unacarga eléctrica en movimiento acelerado emite energía; por lotanto, el electrón terminaría describiendo órbitas en espiralhasta chocar con el núcleo, y esto supondría una pérdidacontinua de energía. Por otro lado, el electrón pasaría por todas las órbitasposibles describiendo una espiral alrededor del núcleo; y portanto, la radiación emitida debería de ser continua. Sinembargo, los espectros de emisión de los elementos sondiscontinuos.
  19. 19. Niels BohrFue un físico danés que realizófundamentales contribuciones para lacomprensión de la estructura del átomo yla mecánica cuántica.Espectros atómicos discontinuosoriginados por la radiación emitida por losátomos excitados de los elementos enestado gaseoso .
  20. 20. Investigación de BohrEl modelo atómico de Rutherford era incapaz de explicar ciertos hechos, Parasolucionar los problemas planteados, el físico danés Niels Bohr formuló, en 1913, unahipótesis sobre la estructura atómica. Sus postulados eran: El electrón sólo se mueve en unas órbitas circulares "permitidas" (estables) en las que no emite energía. El electrón tiene en cada órbita una determinada energía, que es tanto mayor cuanto más alejada esté la órbita del núcleo. La emisión de energía se produce cuando un electrón salta desde un estado inicial de mayor energía hasta otro de menor energía.
  21. 21. Bohr supuso que el átomo solo puede tener ciertos niveles deenergía definidos.Bohr establece así, que los electrones solo pueden girar en ciertasórbitas de radios determinados. Estas órbitas son estacionarias, enellas el electrón no emite energía: la energía cinética del electrónequilibra exactamente la atracción electrostática entre las cargasopuestas de núcleo y electrón.El electrón solo puede tomar así los valores de energíacorrespondientes a esas órbitas. Los saltos de los electrones desdeniveles de mayor energía a otros de menor energía o viceversasuponen, respectivamente, una emisión o una absorción de energíaelectromagnética (fotones de luz).
  22. 22. Átomo de Bohr
  23. 23. Bohr creó su modelo basándose en el átomo de hidrógeno;pero surgieron complicaciones. En consecuencia,Sommerfeld perfeccionó este modelo considerando que lasórbitas podían ser también elípticas. El modelo atómico de Bohr no explicaba por qué laenergía en las órbitas atómicas estaba cuantizada, ni porqué algunas propiedades de los elementos se repetíanperiódicamente. Es decir, no explicaban bien los espectrosde emisión. Además, se aventuraba a colocar a los electrones conexactitud en unas órbitas fijas.
  24. 24. Erwin SchrödingerFue un físico austríaco, nacionalizado irlandés,realizó importantes contribuciones en los camposde la mecánica cuántica y la termodinámica.Recibió el Premio Nobel de Física en 1933 porhaber desarrollado la ecuación de Schrödinger.Tras mantener una larga correspondenciacon Albert Einstein propuso el experimento mentaldel gato de Schrödinger que mostraba lasparadojas e interrogantes a los que abocaba lafísica cuántica.
  25. 25. Investigación de SchrödingerEn 1925 desarrolla una ecuación (La ecuación deSchrödinger ) la cual describe la evolución temporal de unapartícula masiva no relativista. Es de importancia central enla teoría de la mecánica cuántica, donde representa para laspartículas microscópicas un papel análogo a la segunda leyde Newton en la mecánica clásica. Las partículasmicroscópicas incluyen a las partículas elementales, talescomo electrones, así como sistemas de partículas, talescomo núcleos atómicos.
  26. 26. Es un modelo cuántico no relativista. Se basa en lasolución de la ecuación de Schrödinger para un potencialelectrostático con simetría esférica, llamadotambién átomo hidrogenoide. En este modelo loselectrones se contemplaba originalmente como una ondaestacionaria de materia cuya amplitud decaíarápidamente al sobrepasar el radio atómico.
  27. 27. Actualmente se abandonó el concepto de órbita estacionaria, debidofundamentalmente a que no se puede determinar con precisión laposición exacta de un electrón en un determinado instante.En la mecánica cuántica se define el orbital como una zona del espaciodonde la probabilidad de encontrar al electrón es máxima .
  28. 28. Conclusión Con el avance da la ciencia los modelos atómicos sufren modificaciones, deahí la gran variedad de ellos.El modelo aceptado hoy en día es el modelo mecano-cuántico, pero con elpaso de los años, ¿seguirá siendo aceptado? ¿o inventarán otro másavanzado?Los modelos atómicos anteriores tenían sus limitaciones, y aunque enalgunos aspectos, hoy en día parezcan absurdos, supusieron un avance muyimportante para la ciencia, ya que gracias a ellos ha sido posible llegar almodelo actual; los modelos anteriores establecieron la base. El nombre de los modelos anteriores coincidía con el nombre de lapersona que los propuso. El modelo actual, por el contrario, no vieneenunciado por el nombre de una persona en particular, ya que a sidopropuesto por un conjunto de científicos, científicos que estudian lamecánica cuántica. Por otro lado, el grado de dificultad de los modelos también ha idocreciendo a la par que la ciencia, ya que cada día se descubren más cosas.

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